影響反應速率的因素濃度壓強

關于影響反應速率的因素濃度壓強第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？物質本身的性質第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四影響化學反應速率的因素物質本身的性質（內因）外界條件（外因）主因次因第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四*

常用的實驗探究方法？對比實驗核心：控制變量法第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四實驗步驟現(xiàn)象褪色時間結論1.濃度對反應速率的影響KMnO4酸性溶液褪色褪色時間長褪色時間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應速率也越快2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四結論：在其他條件不變時，

增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。1.濃度對反應速率的影響第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四濃度對反應速率的影響本質原因濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)目↑→有效碰撞機率↑→V↑微觀解釋：第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四題目解析學習探究活學活用改變固體物質的物質的量不能改變化學反應速率，因為固體物質的濃度可視為常數(shù)。A此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或純液體的反應物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。注意！第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四1、Fe和稀硫酸反應制取氫氣，為加快反應速率，改用濃硫酸，是否可行？2、Cu和稀硝酸反應制取NO,為加快反應速率，改用濃硝酸，是否可行？不可行。常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不可行。銅與濃硝酸反應生成的是NO2而不是NO

思考注意！若隨著濃度的改變，反應的本質發(fā)生了改變，則濃度對反應速率影響的含義將發(fā)生改變。第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四2.壓強對反應速率的影響密閉恒溫恒容：密閉恒溫恒壓：第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四問：恒溫恒壓時，對于反應2SO2+O2

2SO3，增大壓強，反應速率怎么變？增大壓強，反應速率加快微觀解釋：P↑→體積↓→濃度↑→單位體積內活化分子數(shù)目↑→有效碰撞機率↑↓V↑第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四問：恒溫恒容時，對于反應2SO2+O2

2SO3，增大壓強，反應速率怎么變？微觀解釋：P↑→n↑→反應物濃度↑→單位體積內活化分子數(shù)目↑→有效碰撞機率↑↓V↑方案：充入SO2和O2增大壓強，反應速率加快第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四問：恒溫恒容時，對于反應2SO2+O2

2SO3，增大壓強，反應速率怎么變？方案：充入稀有氣體P↑→反應物濃度不變→單位體積內活化分子數(shù)目不變→V不變增大壓強，反應速率不變第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，若引起了反應物濃度增大，反應速率加快；減小壓強，若引起了反應物濃度減小，反應速率減慢。2.壓強對反應速率的影響第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→反應速率加快（真變）B、充入“無關氣體”（如He、N2等）→反應物濃度不變→反應速率不變（假變）2、恒溫、恒壓時：充入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大，→反應物濃度減少→反應速率減慢（真變）第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四題目解析學習探究容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應速率一定會改變體積不變，充入N2體系總壓強增大，但反應混合物濃度并未改變，反應速率不變充入N2使容器體積增大，總壓強不變，但反應混合物濃度同等程度變小，反應速率變慢。

C第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四題目解析自我檢測A縮小體積使壓強增大第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論微觀解釋混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學反應速率增大？3.溫度對反應速率的影響Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四溫度對反應速率的影響本質原因T↑→升高T分子熱運動加劇，碰撞頻率加快給部分普通分子提供了能量，使更多的普通分子轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大（主因）（次因）第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四3.溫度對反應速率的影響結論：升高溫度，反應速率加快降低溫度，反應速率減慢第20頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四練習：

設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A.同時增大