高二化學(xué)選修4第三章單元測試-

a24a24W高化選4第三單測

>V

一.選擇（10個題，題2分每四選中有個合題意

COO達O

將度為1

HF溶加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的()

NH，

cF）c（H）)B.K(HF)C.cH）（）溶

>V+

=V>V=V

S)二.選擇（10個小，小3分每題項有個或兩符題的確案）

++

溶

+

大7

范的和V的

下分錯的A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH測定值偏小B、蒸餾水中滴加濃，K不

22244233333424233334242224423333342423333424C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

B．冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸D、在稀液中，)=c(OH--c(HS))

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為HSO===2H＋SO2

D．對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)別這四種酸的相對強弱

．廣東理綜，23改編)于常溫下pH為的鹽酸，敘述正確的是

()10

A．c

)＞c(Cl)＋c(OH)16.下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的()

B．等體積pH的水混合后所得溶液顯酸性C．由O離出的(H)＝×12mol·L1A．水在25℃℃時的pHB．CH溶中CHCOO和Na

的濃度

D．等體積)＝)c(Cl

乙酸鈉液混合所得溶中：C用0.1mol·L

1

NaOH溶分中和pH體均相同的醋酸和鹽酸所消耗NaOH溶

第Ⅱ卷非擇，50分的體積

三、填題D相同溫度下mol·L

1

CH溶和mol·L

1COOH溶的電離平衡常數(shù)

SO17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是()同度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的＝7

在有沉淀的溶液中加入固體，c(Ba

)增大

C.含KOH溶液與1molCO完反應(yīng)后，溶液中c(K)＝)

在CH溶中加入適量，使

)＝COO

)

18.pH＝的弱酸HB加稀釋后，溶液pH加水量的變化曲線如圖

所示。則下列敘述正確的()

。電平衡常數(shù)HA>HB

（3等積的和HB與等濃度的反，消的NaOH

C.等積的HB與Zn反HB反速率大

m等濃度的NaA、NaB，堿性＞NaB

的19.高氯酸硫鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO

HSO

HClHNO

3

的K

1

1.6×10

6.3×10

1.6×109

4.2×1010

從以上表格中斷下列說法正確的()A．冰醋酸中這四種酸都完全電離

3332323322333323233223

請分誰觀錯，并說原因：

的CHpHpH

配

℃加熱NaHCO飽溶液，測得該溶液的pH發(fā)如下變化：

滴盛B溫度/

30

加熱煮沸冷到℃

8.38.48.5甲同學(xué)認為，溶液的pH升的原因是HCO的解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認為，液升的原因是NaHCO受熱分解生成了NaCO并推斷Na的水解程度_填大”或小于”，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

的A

________________________________________________________________________。丙同學(xué)認為甲乙的判斷都不充分。丙認為：只在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl溶，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什

么？能不能選溶液？將加熱后的溶液冷卻到℃，若溶液的pH________(“于低于或等于”，則________(填“甲或乙”判正確。查資料，發(fā)現(xiàn)的解溫度為150℃，丙斷言不用再做任何實驗也可判斷，

參答]