2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題篇一化學(xué)基本概念第4講氧化還原反應(yīng)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

PAGEPAGE2第4講氧化復(fù)原反響限時(shí)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練1．以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是()A．明礬做凈水劑B．甘油做護(hù)膚保濕劑C．漂粉精做消毒劑D．鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑答案：D2．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒，屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反響說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反響，轉(zhuǎn)移8mole－D．假設(shè)把該反響設(shè)計(jì)為原電池，那么負(fù)極反響為Fe2＋－e－=Fe3＋解析：根據(jù)常見氧化劑和復(fù)原劑可知反響中Fe2＋被HNO3氧化，反響離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O，那么氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，故A項(xiàng)正確；向Fe(NO3)2溶液中參加酸酸化會(huì)發(fā)生上述反響，故不宜酸化，但常參加鐵屑防止Fe2＋被氧化，故B項(xiàng)正確；NOeq\o\al(－,3)被復(fù)原為NHeq\o\al(＋,4)，化合價(jià)降低8價(jià)，發(fā)生復(fù)原反響，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式正確。答案：C3．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加以下溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：參加溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。答案：C4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R③2R－＋Z2=R2＋2Z－，由此判斷以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Z元素在反響①中被氧化，在③中被復(fù)原B．復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸2＋＞R－＞Z－＞X2＋C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸3＋＞R2＞Z2＞XOeq\o\al(－,4)D．常溫下能發(fā)生反響：2M2＋＋Z2=2M3＋解析：根據(jù)三個(gè)氧化復(fù)原反響，可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)＞Z2＞R2＞M3＋，復(fù)原性順序?yàn)镸2＋＞R－＞Z－＞X2＋，因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．多硫化鈉Na2Sx(x＞2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為SOeq\o\al(2－,4)，而NaClO被復(fù)原為NaCl，反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，那么x值為()A．6 B．5C．4 D．3解析：反響中氯元素的化合價(jià)由＋1→－1，變化值是2，故1molNaClO在反響中得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理知，1mol的Na2Sx在反響中失去20mol的電子。Na2Sx中，S元素顯－eq\f(2,x)價(jià)，因此可得關(guān)系式(6＋eq\f(2,x))x＝20，解得x＝3。答案：D6．U常見化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析：由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反響生成HNO3，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，判斷出4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，那么說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故需保持＋6價(jià)。答案：C7.某離子反響涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．該反響的復(fù)原劑是Cl－B．消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：由題圖知，N2的物質(zhì)的量由0逐漸增大，說明N2為生成物，那么NHeq\o\al(＋,4)為反響物，NHeq\o\al(＋,4)→N2，N化合價(jià)升高，NHeq\o\al(＋,4)是復(fù)原劑，反響中必有元素化合價(jià)降低，從而可知ClO－為反響物，Cl－為生成物，ClO－為氧化劑，1molNHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2失去3mol電子；1molClO－反響生成Cl－得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，那么有3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)→N2＋3Cl－，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有H＋，反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)。答案：D8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反響為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①該反響中的氧化劑是________，復(fù)原劑是________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。________________________________________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反響體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②每生成1molFeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移________mol電子，假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？________________________________________________________________________。解析：(1)①該反響中得電子的物質(zhì)是過氧化鈉，失電子的物質(zhì)是過氧化鈉和硫酸亞鐵，所以氧化劑是過氧化鈉，復(fù)原劑是過氧化鈉和硫酸亞鐵；2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol10mol1mol5mol所以每生成1molFeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移電子5mol。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被復(fù)原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(2)①高鐵酸鉀是生成物，氫氧化鐵是反響物，根據(jù)高鐵酸鉀和氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)的變化知?dú)溲趸F是復(fù)原劑，而氧化劑得電子反響后元素的化合價(jià)降低，根據(jù)所給離子中化合價(jià)變化的另一種是氯，且次氯酸根離子做反響物，氯離子做生成物，所以離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O轉(zhuǎn)移電子2mol3mol6mol1mol3mol0.15mol0.3mol因此每生成1molFeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移3mol電子，假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1