W1301滴定分析概述2微

滴定分析分析化學(xué)1301滴定分析概述滴定分析概述滴定分析概述1.學(xué)習(xí)目標(biāo)2.1.了解分析方法的分類2.掌握滴定分析過程及常用術(shù)語3.掌握滴定分析法的分類4.熟悉滴定反應(yīng)條件及常用的滴定方式

分析方法的分類1滴定分析過程及常用術(shù)語2滴定分析法的分類3分析誤差與數(shù)據(jù)處理滴定反應(yīng)條件和反應(yīng)方式4分析化學(xué)有哪些分析方法？分析目的試樣用量組分含量分析原理分析方法的分類1.按分析的目的（或任務(wù)）分類：

鑒定物質(zhì)是有哪些元素、離子、基團(tuán)或化合物組成測定某組分的相對含量定性分析：定量分析：結(jié)構(gòu)分析：研究物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)分析方法的分類2.根據(jù)分析所需試樣用量分類：分析方法試樣用量試液體積常量分析>0.1g>10mL半微量分析0.01~0.1g1~10mL微量分析0.1~10mg0.01~1mL痕量分析<0.1mg<0.01mL分析方法的分類3.根據(jù)組分在試樣中的相對含量分類：分析方法被測組分的含量常量組分分析>1%微量組分分析0.01%~1%痕量組分分析<0.01%分析方法的分類11114.根據(jù)分析原理分類：化學(xué)分析：以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為

基礎(chǔ)儀器分析：以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，需要特殊儀器分析方法的分類師父，說了這么多，最常用的化學(xué)分析法是哪一種啊?當(dāng)然是滴定分析了，也就是我下面要給你講的內(nèi)容。分析方法的分類1.滴定2.到達(dá)終點(diǎn)3.結(jié)果計(jì)算滴定分析過程滴定分析過程及常用術(shù)語(VNaOH=20.00ml，用0.1000mol/LHCl來滴定，甲基橙指示終點(diǎn)，消耗VHCl=20.15ml)例：確定~0.1mol/LNaOH溶液的準(zhǔn)確濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O化學(xué)反應(yīng)：

指示劑：甲基橙pH3.1紅—4.0橙—4.4黃滴定開始——終點(diǎn)——0.1000mol/LHClaq黃色20.00mlNaOH2滴甲基橙橙色滴定分析過程及常用術(shù)語化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：NaClaqpH=7.00終點(diǎn)：pH=4.0終點(diǎn)誤差計(jì)算：CNaOH=VNaOHCHCl

VHCl=0.100020.1520.00=0.1008(mol/L)分析結(jié)果：

NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1008mol/L滴定分析過程及常用術(shù)語16滴定分析法特點(diǎn)：主要用于含量>1%的常量組分的分析特點(diǎn)：①準(zhǔn)確度較高，一般情況下相對誤差約在0.2%以內(nèi)②操作簡便、快速③使用儀器簡單、價(jià)廉滴定分析過程及常用術(shù)語根據(jù)滴定反應(yīng)的類型不同，滴定分析法可分為下列四種:

1)酸堿滴定法

2)沉淀滴定法

3)絡(luò)合滴定法

4)氧化還原滴定法滴定分析過程及常用術(shù)語1)酸堿滴定法：

以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)例：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定HAc含量。

OH-+HAc→Ac-+H2O用途：用于測量酸堿性物質(zhì)的含量，也可測定能與酸堿反應(yīng)的其它物質(zhì)的含量。滴定分析過程及常用術(shù)語2）配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)例：用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Ca2+的含量。

Y4-+Ca2+→CaY2-用途：用于測定金屬離子的含量。滴定分析法的分類

例：用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+含量。MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O用途：用于測定氧化、還原性物質(zhì)，以及能與氧化還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的含量。3）氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)滴定分析法的分類4）沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)例：用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-的含量。Ag++Cl-→AgCl↓（白色）用途：用于測定Ag+,CN-,SCN-及鹵素離子的含量。滴定分析法的分類小骨，當(dāng)然不是了，符合以下幾個(gè)條件的反應(yīng)才能用滴定分析。師父，所有的反應(yīng)都適用于滴定分析嗎？滴定分析法的分類1.滴定反應(yīng)條件反應(yīng)要定量（有確定的計(jì)量關(guān)系）、完全（反應(yīng)的完全程度達(dá)99.9%以上)反應(yīng)要迅速加熱催化劑有簡便可行的確定終點(diǎn)的方法滴定反應(yīng)條件和滴定方式間接滴定法直接滴定法常用的滴定方式主要有哪些呢？返滴定法置換滴定法滴定反應(yīng)條件和滴定方式探討滴定方式如何進(jìn)行選擇呢？滴定反應(yīng)條件和滴定方式1.直接滴定法使用條件：只要滴定劑和被測物質(zhì)的反應(yīng)能滿足上面三個(gè)要求，可以用直接滴定法進(jìn)行滴定。實(shí)例：以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaCl等均屬于直接滴定法。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3特點(diǎn)：涉及一個(gè)反應(yīng),一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，簡便、準(zhǔn)確度高滴定反應(yīng)條件和滴定方式2.返滴定法（回滴或剩余量滴定法）使用條件：反應(yīng)速率較慢，或反應(yīng)物是固體，或沒有合適的指示劑時(shí)。Zn2+Zn—EDTA實(shí)例：配位滴定法測定Al3+特點(diǎn)：二種標(biāo)液，一種過量加入，另一種與過量的標(biāo)液反應(yīng)滴定反應(yīng)條件和滴定方式3.置換滴定法使用條件：適用于不能定量進(jìn)行（常伴有副反應(yīng)發(fā)生）的滴定反應(yīng)實(shí)例：K2Cr2O7

標(biāo)定Na2S2O3S2O32-+Cr2O72-→S4O62-/SO42-

（有副反應(yīng)）先置換：Cr2O72-+6I-+14H+?2Cr3++3I2+7H2O再滴定：2S2O32-+I2?S4O62-+2I-特點(diǎn)：一種試劑，一種標(biāo)液滴定反應(yīng)條件和滴定方式4.間接滴定法使用條件：被測物質(zhì)不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液作用，卻能和另一種可與標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)。實(shí)例：KMnO4法測定Ca特點(diǎn)：一種試劑，一種標(biāo)液滴定反應(yīng)條件和滴定方式30四方法比較:1.擴(kuò)大了滴定方法范圍2.為避免誤差的引入，盡量采用直接法。滴定反應(yīng)條件和滴定方式小骨，以上就是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容，你一定要勤加練習(xí)！師父好帥哦！滴定反應(yīng)條件和滴定方式滴定分析過程及常用術(shù)語相關(guān)術(shù)語：

滴定劑被滴定溶液

滴定劑（標(biāo)準(zhǔn)溶液）：滴加到被測物質(zhì)溶液中

的已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。滴定：使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶

液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到待測物的溶液中的

過程。相關(guān)術(shù)語：

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定劑與待測溶液按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)完

全的那一點(diǎn)。理論終點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是由指示劑的變色或其他方法來確定的(如電位)滴定終點(diǎn)：指示劑顏色變化而停止滴定的這一點(diǎn)。實(shí)際終點(diǎn)滴定誤差或終點(diǎn)誤差：由滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別引起的誤差。大小取決于滴定反應(yīng)的完全程度和指示劑的選擇是否合適。滴定分析過程及常用術(shù)語3.結(jié)果計(jì)算：

根據(jù)所加試劑A的濃度和消耗的體積，計(jì)算出被測物質(zhì)B的含量若反應(yīng)為A+B=C+DnA=nBCAVA=CBVB

BABVVCCA=滴定分析過程及常用術(shù)語化學(xué)分析：

操作費(fèi)時(shí)，手續(xù)繁瑣，但準(zhǔn)確度較高，常用于仲裁分析及標(biāo)準(zhǔn)物測定滴定分析法：酸堿滴定

沉淀滴定

配位滴