山西省忻州市第一中學(xué)2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)18硝酸氮族元素學(xué)案（無(wú)答案）

PAGEPAGE2考點(diǎn)18硝酸氮族元素【考綱解析】1、了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、了解氮單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、硝酸的性質(zhì)和用途；硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性(鈍化、氧化金屬非金屬、某些化合物如硫化氫、二氧化硫、碘化物、亞鐵鹽等)；4、硝酸的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究；【學(xué)生整理】一、歸納整理硝酸的組成結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、保存：組成結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)純硝酸為無(wú)色透明易揮發(fā)性液體，因溶解局部NO2而呈黃色。化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性見光或受熱分解：與金屬反響常溫下，濃硝酸與鋁、鐵發(fā)生現(xiàn)象。稀硝酸與銅反響的化學(xué)方程式：濃硝酸與銅反響的化學(xué)方程式：〔兩個(gè)反響都表達(dá)硝酸的和強(qiáng)氧化性?！撑c非金屬反響濃硝酸與炭反響方程式：與低價(jià)化合物反響例：寫出稀硝酸與FeO反響的離子方程式：保存將濃硝酸存放在帶塞的色口試劑瓶中，且蔽光低溫存放。用途制氮肥、硝酸鹽、炸藥、有機(jī)化工產(chǎn)品等。二、了解氮族元素：〔了解氮的固定——含義、類型、舉例〕元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)價(jià)電子排布式周期表中位置原子半徑變化化合價(jià)〔高、低〕〔常見〕非金屬性質(zhì)變化、單質(zhì)的氧化質(zhì)性變化最高價(jià)氧化物及水化物及其酸性變化最低價(jià)氣態(tài)氫化物表示式、空間構(gòu)型、穩(wěn)定性、復(fù)原性變化、水溶液酸性單質(zhì)物性——色、態(tài)、密度、熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性變化三、總結(jié)氮的單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖并寫出反響方程式：【自主檢測(cè)】1．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反響只收集到0.3molNO2和0.2molNO，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反響后生成的鹽只有Fe(NO3)3B．反響后生成的鹽只有Fe(NO3)2C．反響后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反響后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶162．(2022·北京理綜，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響。NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是___________(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后__________(3)裝置①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________。(4)裝置②的作用是____________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_______________(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)__________________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【課堂點(diǎn)撥】一、氮單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系參考圖：二、熟悉有關(guān)計(jì)算：〔總結(jié)出思維方法、技巧〕1、氮氧化物與水作用計(jì)算：例1：一支20mL的試管充滿NO2和O2混合氣體,倒置于水槽中,充分反響后試管內(nèi)剩余氣體為5mL,那么原混合氣中NO2和O2的體積可能為()。A．15mL,5mLB．10mL、10mLC．19mL,1mLD．12mL、8mL例2：同溫同壓下，兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶分別充滿①NH3和②NO2，③HCl和空氣的混合氣體，分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反響后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕A．①>②>③B．①<②<③C．①=②=③D．不能確定2、金屬與硝酸反響計(jì)算：例3：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92克銅與一定量的濃硝酸反響，隨著銅的不斷溶解，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到A．112mlB．108mlC．224mlD．448ml3、有關(guān)混酸計(jì)算：例4．硝酸與硫酸的混合溶液100ml，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(HNO3)=0．4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向該溶液中參加1.92g銅粉，微熱，充分反響后，所得溶液中Cu2+離子的物質(zhì)的量A、0.15mol/LB、0.225mol/LC、0.30mol/LD、0.45mol/L【課堂例題】1．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反響后的溶液中，參加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為〔〕A．0.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g2．實(shí)驗(yàn)探究銅與硝酸的反響及濃、稀硝酸氧化性銅與稀硝酸反響產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改良實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出如下圖裝置來(lái)改良教材中“銅與硝酸反響〞的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中參加2mL濃硝酸，c中反響的化學(xué)方程式是_______________________________________再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________(3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能表達(dá)綠色化學(xué)理念的最正確方案是______________，理由是__________________。方