九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習教案新人教版

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課型復習課教學目標知識與技能.認識物質(zhì)的微粒性。知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，知道三種離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。認識化學元素。記住一些常見元素的名稱和元素符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表。過程與方法通過復習鍛煉學生的歸納能力，語言表達能力。情感?態(tài)度?價值觀通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作，勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。通過合作交流培養(yǎng)合作交流能力，形成良好的學習習慣，培養(yǎng)科學精神。教學重點原子的構(gòu)成，離子的形成，兀素符號及兀素周期表。。教學難點分子、原子、離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。環(huán)節(jié)教學問題活動設(shè)計二次備課情景導入【情景創(chuàng)設(shè)】構(gòu)成M擊宏觀概念右質(zhì)元素(只湘褸構(gòu)］\構(gòu)嚴不即NK>\成L成構(gòu)4吧十歸梅原子^^離干又^ft)投影：物質(zhì)的構(gòu)成，引導學生回顧分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的組成或構(gòu)成關(guān)系。通過回顧分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系。引入復習。板書：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習知識點1分子和原子問題1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？水、鐵、氯化鈉分別是由哪些微粒構(gòu)成的？問題2分子與原子有哪些區(qū)別和聯(lián)系？教師引導學生回顧所學知識，兀成學案的第一部分：分子和原子，討論、交流后，小組展示。【方法指導】(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子，水是由分子構(gòu)成的，鐵是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的。

要點回顧與交流分子原子概念基本性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系問題3化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問題4用分子的觀點解釋什么是混合物？什么是純凈物？什么是物理變化？什么是化學變化？知識點2：原子的結(jié)構(gòu)問題1原子是由哪些微觀粒子構(gòu)成的？構(gòu)成原子的微觀粒子具有什么特點？問題2怎樣畫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中每部分分別表示什么？表示表不表不表示對照表格，回顧交流分子和原子的相關(guān)知識；并加強對比理解。進一步強化化學變化的實質(zhì)，學會熟練地用分子的觀點解釋“兩變化”“兩物質(zhì)”【方法指導】（3）化學反應(yīng)的實質(zhì)是：在化學變化中分子分裂為原子，原子又重新組合為新分子或構(gòu)成新物質(zhì)。（4）（1）混合物與純凈物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）混合物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。純凈物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。（2）物理變化與化學變化物理變化：當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化?；瘜W變化：當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化。指導學生完成原子結(jié)構(gòu)的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不顯電性是因為不存在帶電微粒？梳理質(zhì)子、中子、電子的特點。強調(diào)原子間的等量關(guān)系?；仡櫹鄬υ淤|(zhì)量的知識。學生自行畫出鈉、鎂、氯等原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖后，回顧交流核外電子運動特點，及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。

知識點3：離子問題1什么是離子？離子是怎樣分類的？問題2怎樣表示離子？離子符號有哪些意義？問題3怎樣區(qū)別離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖？知識點4：元素和元素周期表簡介問題1什么是元素？質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的粒子一定是同種元素嗎？問題2元素符號有哪些意義？如果在元素符號的前面加數(shù)字又表示什么？問題3在地殼中含量居前四位的元素有哪些？其中含量最多的元素是什么？含量最多的金屬元素是什么？聯(lián)系原子的最外層電子數(shù)的特點與相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，引出離子的概念及形成過程?！痉椒ㄖ笇А繋щ姾傻脑?或原子團)叫離子。帶正電荷的原子(或原子團)叫陽離子，帶負電荷的原子(或原子團)叫陰離子。在元素符號的右上角標出電性及電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+”“一”在后，當數(shù)字為1時，1省略不寫。質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子；質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)為陽離子；質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)為陰離子?；仡櫾胤柕母拍睢Ｅe例說明有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。如H2和Ne【學法指導】元素符號的意義宏觀：每種元素符號表示一種元素(或一種物質(zhì))。微觀：表示這種元素的一個原子。若元素符號前加上化學計量數(shù)，此符號就只能表示原子的個數(shù)。【學法指導】地殼中含量居前四位的元素是：0、Si、Al、Fe。查閱元素周期表，交流從中獲得的信息。教師引導學生嘗試總結(jié)其中周期性的一些規(guī)律。查閱元素周期表，交流從中獲得的信息。教師引導學生嘗試總結(jié)其中周期性的一些規(guī)律。問題4元素周期表的編排依據(jù)是什么？其結(jié)構(gòu)是怎樣的？每一個單元格都包含哪些內(nèi)容？定位提升通過本課的學習，你有哪些收獲？通過投影、板書展現(xiàn)這些知識間的關(guān)系宏觀組成元素周期表槻念一兀素元素顏宏刪慈只講種類不講于數(shù)罰初歩摘念與原子的區(qū)別構(gòu)示意閣（原子核質(zhì)子

中子構(gòu)成相對原孑質(zhì)量基玉性質(zhì)與原子的區(qū)別

槻念（既講種類又講于數(shù)）子點撥交流：分子、原子、離子是微觀概念，形成物質(zhì)時用“點撥交流：分子、原子、離子是微觀概念，形成物質(zhì)時用“構(gòu)成”表示，元素是宏觀概念，形成物質(zhì)時，用“組成”來表示；故A不正確。氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，故C、D不正確。答案為B。及時練習、修正，鞏固對原子結(jié)構(gòu)的理解。特別是，通過第一題連線中考，引起學生對這塊知識的重視例1:關(guān)于氧氣和鐵的構(gòu)成，下列說法正確的是（）分別由氧元素、鐵元素構(gòu)成分別由氧分子、鐵原子構(gòu)成分別由氧原子、鐵原子構(gòu)成分別由氧分子、鐵分子的構(gòu)成【強化訓練一】完善學案上的學習過程中的導學提綱“一、分子和知原子”部分。例2：在一定條件下，分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)，都可以得到氧氣。說明這三種物質(zhì)中能含有（）例3:在下列微粒中，屬于原子的有（用序號填空,下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有，屬于同種元素的有，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有。點撥交流：由于原子得失電子后變成離子，從而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（但稀有氣體元素的原子不用得失電子，本身就處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），所以原子和離子的根本區(qū)別就在于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等例3:在下列微粒中，屬于原子的有（用序號填空,下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有，屬于同種元素的有，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有。點撥交流：由于原子得失電子后變成離子，從而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（但稀有氣體元素的原子不用得失電子，本身就處于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），所以原子和離子的根本區(qū)別就在于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等；相等的是原子（不帶電），不相等的是離子（大于的是陽離子，帶正電荷；小于的是陰離子，帶負電荷）。至于是否同元素，主要看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相同。故答案為1、2、5,4,3、6,4、6,4、5。（1）原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相相等，而離子不相等；（2）原子不帶電，而離子帶電?；蛘呤墙饘僭雍头墙饘僭記]有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；等等。（）相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值點撥交流：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它比較所得到的比；點撥交流：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它比較所得到的比；其國際單位制單位為一，而不是克或千克。因此，A、C、D不正確。由于構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約為1，與其相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；所以，相對原子質(zhì)量可近似為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。故答案為B。例5例5（2012?泉州）兀素周期表是學習化學的重要工具。如右圖所示〔27Co的是元素周期表中的一格，從中獲得鉆的信息正確的是（）58.93該元素的符號是CO該元素原子的質(zhì)量為58.93g該元素的原子序數(shù)為27該元素原子核帶27個單位負電荷點撥交流：元素周期表的每一個單元格含有內(nèi)容分別是：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量；書寫元素符號應(yīng)該是一大附小，因此A不對；相對原子質(zhì)量單位不是克，因此B不對；原子核帶正電荷，因此D不對。故答案為C。診斷練習1?在加壓條件下，40m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以裝入0.04m3的鋼瓶中，這說明A、分子的質(zhì)量很小B、分子由原子構(gòu)成C、分子之間有間隔D、分子在不斷地運動2、鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.24B.58C.82D.1403?在原子結(jié)構(gòu)中，與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)4.在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定發(fā)生變化的是（）A.原子種類B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)狀態(tài)5?綠色碘鹽、補鐵醬油、高鈣奶粉中的“碘”“鐵”“鈣”指的是A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子6.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：2]（+H）\）1（+9）2J}8^2）2\2ARCDF（1）屬于同種元素的是；（填字母，下同）（2）具有相對