2022新高考廣東化學(xué)試題

2022年廣東局考化學(xué)試題

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不

斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

恢

梟

才*

大

漢

至

累

山

添

不

今

軟

黃

摑

字

發(fā)

才

6儂4

載

熊

不

彳/

■<

體陰

利的1

選

A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏

項(xiàng)

A.AB.BC.CD.D

2.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海

外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會(huì)"飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H,為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的音U與聲U互為同位素

3.廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽

制成的是

選

A南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座

項(xiàng)

A.AB.BC.CD.D

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?+和SO；,所用試劑包括BaCL以及

A.Na2co3、NaOH>HC1B.Na2co3、HCkKOH

C,K2co3、HNO3、NaOHD,Na2co3、NaOH、HNO3

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下

列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H?S04的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO2酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?。生成

6.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

7.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁＞戊＞乙

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室用Mn。2和濃鹽酸反應(yīng)生成C12后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順

序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

干燥的濕潤(rùn)的

紅布條紅布條

濃硫酸

食鹽水無(wú)水CaCl：

9.我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烽類

C.ImolCO中含有6.02x1()24個(gè)電子

D.22.41032被還原生成10101(30

10.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過(guò)程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上A1被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu陽(yáng)極泥D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

11.為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化

的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是

A.加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K31Fe(CN)6》容液無(wú)藍(lán)色

沉淀生成

12.陳述1和n均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取浪和鎂單質(zhì)BL可被氧化，Mg2+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和垃

FeCl水解可生成Fe(OH)3膠體

D3FeCl3可用作凈水劑

A.AB.BC.CI).D

13.恒容密閉容器中，BaSC)4(s)+4H2(g)^=iBaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平

衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量⑻如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

▲

4-

k

3■,，

W.起始組成：4molH2

專2?1molBaSO4

200400600800

T/℃

A.該反應(yīng)的AH<0

B.a為H(H2O)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入Bas。4，出的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++CO；-=HCO；+2H2。

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH^+Cl,=CIO-+cr+H2O

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20；+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

15.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X—2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間，的

部分變化曲線如圖，則

I催化劑I

T

qo

o催化劑II

s

p5Z.O

024t/min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-U1-min-1

16.科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl,性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可

作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列說(shuō)法正確的是

泵電極b泵

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成ImolCl,,電極a質(zhì)量理論上增加23g

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離

平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAC的K.=1.75X1（）5=10<76。

（1）配制250mL0.1mol-匚1的HAc溶液，需5moi-LHAC溶液的體積為mL。

（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。

（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ad濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成

實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.ImolL-'的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；

測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PH

I40.00//02.86

114.00/36.0003.36

VII4.00ab3：44.53

vm4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=

②由實(shí)驗(yàn)1和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填“正”或”逆"）

向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：o

③由實(shí)驗(yàn)《~丫山可知，增大AL濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

n（NaAc）

（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著的增加，c（H*）的值逐漸接近HAc的Ka。

n（HAc）

n(NaAc)

查閱資料獲悉：一定條件下,按加西=1配制的溶液中，C(町的值等于HAC的

匕。

對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=l()476存在一定差異；推測(cè)可能由

物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。

①移取2O.(X)mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用O.lOOOmol?「NaOH溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol?17、在答題卡虛線框

中，畫出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。

②用上述HAc溶液和0.10001!101七|用0?1溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合

溶液，測(cè)定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)

確測(cè)定HAc的Ka?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中H的內(nèi)容。

I移取2().00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液"mL

II,測(cè)得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)K,可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途。

18.稀土(RE)包括錮、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用

離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

酸化MgSO,溶液月桂酸鈉鹽酸

)--------I即

礦物T浸腹卜浸取液一雕T過(guò)產(chǎn)ip?濾液1T過(guò)產(chǎn)一濾餅T加熱辿拌H操伊fRECU溶液

濾渣濾液2月桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和(C“H23coO^RE均難溶于水。

該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C“H23coeMg的K,p=1.8x10-8,

A1(OH)3開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。

離子Mg2TFe3+Al3+RE3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/

(1)”氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是。

(2)“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過(guò)程中A產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

(3)“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg"濃度為2.7g-!?。為盡可能

多地提取RE?卡，可提高月桂酸鈉加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中

1

c(C,,H23COO)低于molL-(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE，+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。

②''操作X"的過(guò)程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt,Y。

①還原YCh和PtCl,熔融鹽制備PqY時(shí)，生成imolPqY轉(zhuǎn)移mol電子。

②Pt'Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電

極反應(yīng)為。

19.銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)催化劑eq。?可由(NHJzCrzO,加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。

①完成化學(xué)方程式：(MH)?Cr2O7=Cr2O3++。

②Cr?。,催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)-Y(g)過(guò)程的焰變?yōu)?/p>

③Cr?O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH：出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備HNO,的路線

_(用“一”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

-2

(i)Cr2O^(aq)+H2O(1)7——^2HCrO；(aq)K}=3.0xl0(25℃)

-7

(ii)HCrO：(aq)^^iCrOjgq)+H+(aq)K2=3.3xlO(25℃)

①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說(shuō)法正確的有。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動(dòng)

2

D.加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)c(HCrO；)與c(Cr2O；j的比值保持不變

②25℃時(shí)，0.10mol-L'KCr0溶液中1g-隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)

997c

pH=9.00時(shí)，設(shè)Cr?。；-、HCrO；與CrOj的平衡濃度分別為x、y、zmol-LL則

x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10；計(jì)算溶液中HCrO；的平衡濃度(寫出計(jì)算

過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

8：68：89：09：29：4而

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長(zhǎng)(4)有關(guān)；在一定波長(zhǎng)范

圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)(4小)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大。混合溶液在

某一波長(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)(i)和(ii)平衡的影響，配制濃度相

同、pH不同的KzCr?。?稀溶液，測(cè)得其A隨;I的變化曲線如圖，波長(zhǎng)4、4和4中，

c(H+)-c2(CrO；-)

與CrOj的4儂最接近的是；溶液PH從a變到b的過(guò)程中，八~三一

d8CrQ，）

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做

的第一題計(jì)分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我

國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛

關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

IIIIV

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H?Se的沸點(diǎn)低于H?。，其原因是o

(3)關(guān)于1~山三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有。

A.I中僅有o"鍵

B.I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.H易溶于水

D.n中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.I~HI含有的元素中，。電負(fù)性最大

(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有