河南省南陽市2016-2017學年高一下學期期末考試化學試題含答案

2017年春期高中一年級期終質量評怙化學試題注意事項：1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷總分l00分，考試時間為90分鐘。2.答題前，考生勢必自己的姓名、準考據(jù)號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準考據(jù)號機考試科目在相應地點填涂。選擇題答案使用2B鉛筆填涂。如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標號；非選擇題答案一定使用0.5毫米黑色中性（署名）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆錄清楚。請依照題號在各題的答題地區(qū)（黑色線框）內作答，高出答題地區(qū)書寫的答案無效。保持卡面潔凈，不折疊，不損壞?？赡苡玫降南鄬澰淤|量：H-1N-140-16C-12Si-32Na-23Mg-24Al-27Fe56第I卷(選擇題，共48分）一、選擇題(此題共有16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項切合題意）化學科學需要借助化學專用語言描繪，以下行關化學用語正確的選項是2、設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反響，但水解產物不一樣B.25℃、lOlPa時,2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)量為2鍵硅單質與足量氧氣在高溫下完整反響時，硅原子失掉的電子數(shù)量為0.4NA常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是-l+2+-、SO2-NO溶液：H、Fe、Cl34B.與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：-2++2-NO3、Mg,Na、SO4-1FeCl溶液：+、NH4+、Cl-、S2-D.在無色透明溶液中：2+2+3-、Cl-Ba、Ca、NO右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，以下說法正確的選項是A.原子半徑：>Y>.和形成的化合物能溶于苛性鈉溶液C.R元素的含氧酸酸性—定強于W元素的含氧酸的酸性D.Y和W形成的化合物，陰陽離子的個數(shù)比可能為11以下圖像分別表示相關反響的反響過程與能量變化的關系據(jù)此判斷以下說法中正確的選項是石墨轉變成金剛石是吸熱反響同樣條件下，白磷比紅磷穩(wěn)固C.同樣條件下，等質量S(g)和S(s)的能量比較，S(G)能量較高D.CO(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)是吸熱反響26.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽視水電離產生+-++H、OH)H、NH4、+2+2+3+-2-、S02-，現(xiàn)取三份lOOmL溶液進行以下實驗334①第一份加足量AgN03溶液后，有白色積淀產生②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色積淀產生，經清洗、干燥后，積淀質量為6.99③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得積淀與NaOH溶液的體積關系如圖。依據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的選項是+2+2-A.原溶液必定不存在H、Cu、CO3B.實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-12+3++2+3++C.原溶液確立含Mg、Al、NH，且n(Mg)n(Al)n(NH4)=1124D.不可以確立原溶液能否含有+、NO3-7.有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和n，電解質溶液為OH、電極反響式分別為----n+20H-2e=nO+H0,Ag0+H0+2e，2Ag+20H，依據(jù)上述反響式，以下說法正確的選項是222A.使用過程中，電極正極E溶液的pH增大B.使用過程中，溶液中氫氧根向Ag20電極挪動。C.使用過程中.電子由Ag2O極經外路流向n極D.使用過程中，n電極發(fā)生復原反響，Ag20電極發(fā)生氧化反響以下說法中不正確的選項是①質子數(shù)同樣的粒子必定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完整同樣；③質子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)同樣的粒子不必定是同一種元素；⑤一種元素只好有一種質量數(shù)；⑥某種元素的原子相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)以下說法中正確的選項是全部物質中都存在化學鍵由兩種元素構成的分子中必定不存在非極性共價鍵分子式為C5H11Cl，含有三個甲基的有機物有A.2種B.3種C.4種D.8種少許鐵粉與100ml0.01mol?L-1的稀硫酸反響，反響速率太慢，為了加速此反響速率而不的產H2的產量，能夠使用以下方法中的①加HO②加NaOH固體③滴入幾滴濃硫酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴2硫酸銅溶液⑦高升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L-1鹽酸A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧12.在必定溫度、必定體積下，以下表達不可以作為可逆反響A(g)+3B(g)=2C(g)達到均衡狀態(tài)標記的是①C的速率與C的耗費速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混淆氣體的總壓強不再變化⑥混淆氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間耗費

amolA,同時生成

3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為

132A.②⑧

B.④⑦

C.①③

D.⑤⑥向BaCl2溶液中通入S02氣體至飽和，未見積淀生成，持續(xù)通入另—種氣體仍無積淀產生，則通入的氣體可能是A.NO2B.NH3C.C02D.Cl2實驗室中某些氣體的制取、采集及尾氣辦理裝置以下圖（省略夾持和凈化妝置）。選項a中物質b中物質c中采集氣體d中物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C濃硝酸CuN02H2OD濃硫酸NaS0S0NaOH溶液23215、某有機物的構造簡式以下圖，相關該有機物的表達不正確的選項是在必定條件下，能發(fā)生代替、酯化和加聚反響該物質能使酸性MNO4溶液退色lmol該物質最多可與5molH2發(fā)生加成反響D.lmol該物質完整焚燒最多可耗費13mol氧氣鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過以下工藝能夠冶煉金屬鋁。以下說法不正確的選項是Ab中鋁元素是以陽離子形式存在①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作C.④進行的操作是加熱，并且d必定是氧化鋁D.③中需要通入過度的二氧化碳第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（9分）(1)在以下變化中：①碘的升華發(fā)生化學鍵損壞的是僅發(fā)生共價鍵損壞的是

②燒堿融化③MgCl2溶于水④，僅發(fā)生離子鍵損壞的是。（填寫序號）

HCl溶于水⑤O2溶于水，未，(2)在以下各組物質中：①互為同位素的是③互為同系物的是

②互為同素異形體的是④互為同分異構的是

。。(均填選項號）18.（10

分）利用右圖裝置考證同主族或同周期元素遞變規(guī)律。儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防備____________。若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加MnO4，(MnO4與濃鹽酸常溫下反響生成氯氣)，C中加碘化鉀溶液，反響一段時間后，再加入2mL四氯化碳，使勁震蕩，察看到C溶液中現(xiàn)象為，即可證明。若要證明非金屬性：Cl>S，則在A中加濃鹽酸，B中加MnO4，(MnO4與濃鹽酸常溫下反響生成氯氣)，C中加NaS溶液，C中出現(xiàn)黃色渾濁，即可證明。反響的離子方程式為。Ⅱ.正確認識和使用電池有益于我們每個人的平時生活以下圖裝置中：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，正極反響式為

。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液

,則負極為

，裝置中總反響方程式為

。19.(7

分）

A、B、C、D原子序數(shù)挨次增大的五種短周期元素。

A和

B可構成兩種常溫下為液態(tài)的化合物

A2B、A2B2,B

和

C可構成兩種常溫下為固態(tài)的化合物

C2B、C2B2,且

C2B、C2B2的焰色反響均為黃色。在元素周期表中，A與C同主族，B與D相鄰，D與E相鄰。請回答(1)A

2B2的構造式

，C2B2的電子式

。(2)B、D兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的酸是(3)E元素在周期表中的地點為；實驗室制備

（填化學式，下同；D、E。E單質的離子反響方程式為

。20.（7分）I.打開

1molH-H鍵,1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為

aJ，bJ，cJ,

則

lmolN2生成

NH3需要放出熱量

J

。II.某溫度時，在

0.5L密閉容器中，某一反響的

A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)剖析求得：(1)該反響的化學方程式為；(2)若降低溫度，則v(正），v(逆）；（填“加快”“減慢”或“不變”）第4min時，正、逆反響速率的大小關系為v(

正）

v(

逆)；（填“>”、“

<”或“=”,下同）(4)以下舉措能加速反響速率的是

。A.恒溫恒容充入

He使壓強增大

B.減小體積，使壓強增大C.恒溫恒壓充入

He

D.

均衡后加入催化劑21.(10

分）乙烯的產量是權衡一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標記。I.將8.96L(標準情況）乙烯和乙烷的混淆氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反響，溴的四氯化碳溶液的質量增添8.4g，則原氣體混淆物中乙烯與乙烷的物質的量之比為。II.以乙烯為原料合成化合物C的流程以下圖(1)寫出A的構造簡式：。(2)①、④的反響種類分別為反響、反響。寫出反響②和④的化學方程式②；④。22.(9分）170°C實驗室制乙烯的反響原理為,制得的乙烯中常?；煊?2和水蒸氣，現(xiàn)擬上圖裝置設計一個實驗，以考證乙烯中所C0、S0含雜質氣體的成份。請回答以下問題：則裝置的連結次序（按產物氣流從左到右的流向）為。實驗室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反響原理以下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少許的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示：①可能存在的主要副反響有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為C02等。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm30.792.20.71沸點/℃78,513234-6熔點/℃-1309—116回答以下問題：(l)A裝置上方使用滴液漏斗的長處是：^;(2)裝置C的作用為一一一;(3)實驗室制得的1,2-二溴乙烷的產量比理論值低的原由可能是；(寫兩種）(4)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”)；依照是。(5)若產物中有少許劃產物乙醚，可用的方法除掉；(6)反響過程中應用冷水泠卻裝置D,若用冰水冷卻，則B中的實驗現(xiàn)象為。2017年春期高中一年級期末質量評估化學答案一、選擇題(每題3分，共48分)CDDBADABCBCACDCD二、填空題（共52分)17、（9分）（每空1分）（1）①⑤②③④2）①B、②A、③E、④C、3）CH3-CH2-CH2-、(CH3)2CH-18、（10分）Ⅰ（1）錐形瓶（1分）防備溶液倒吸（1分）2）溶液分層，基層為紫紅色（１分）3）S2-＋Cl2＝Ｓ↓＋２Cl-（２分）Ⅱ（1）2H＋＋2e-=H2↑（２分）；（2）Al（1分）；2Al+2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+2H2↑（２分）19（7分）（1）H﹣O﹣O﹣H（1分），（1分）．2）H2O（1分）、HClO4（1分）3）第三周期ⅦA族（1分）；MnO2+4H++2Cl—（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）20、（7分）I、6b-3a-c（2分）、（1）2AB；（1分）2）減慢（1分）、減慢；（1分）3）＞；（1分）4）BD（1分）21．（10分）、31（2分）、（1）醛基（1分）（2）ClCH2CH2Cl（1分）（3）加成酯化（或代替）（2分）4）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）2