2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)真題練第十單元酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿含解析

第十單元酸和堿第1課時(shí)常有的酸和堿1.(2016·邵陽(yáng)中考)以下物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增添的是( )A.濃硫酸B.燒堿C.濃鹽酸D.雙氧水【分析】選B。此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及其變化知識(shí)。濃硫酸露置在空氣中汲取空氣中的水蒸氣發(fā)生物理變化使質(zhì)量增添,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;燒堿(氫氧化鈉)在空氣中汲取二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈉,發(fā)生化學(xué)變化使質(zhì)量增加,選項(xiàng)B正確;濃鹽酸擁有揮發(fā)性在空氣中發(fā)生物理變化,使質(zhì)量減少選項(xiàng)C錯(cuò)誤;雙氧水在空氣中分解產(chǎn)生氧氣,發(fā)生化學(xué)變化使質(zhì)量減少,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。所以選B。2.(2014·蘇州中考)以下生活中的常有物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅的是()A.食醋B.檸檬汁C.食鹽水D.肥皂水【分析】選D。食醋顯酸性,檸檬汁中含有檸檬酸,顯酸性,食鹽水顯中性,都不可以使無(wú)色酚酞試液變紅色;肥皂水顯堿性,能使無(wú)色酚酞試液變紅色。3.(2016·眉山中考)以下裸露在空氣中質(zhì)量顯然增添,溶于水溫度顯然降低的物質(zhì)分別是( )①氧化鈣②硝酸銨③濃鹽酸④氯化鈉A.②③B.①②C.①④D.④②【分析】選B。生石灰和水反響生成氫氧化鈣而質(zhì)量增添;硝酸銨溶于水時(shí)汲取熱量,溶液溫度降低;濃鹽酸易揮發(fā),裸露在空氣中質(zhì)量會(huì)減少;氯化鈉溶于水溫度無(wú)變化。4.(2016·株洲中考)以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.酸溶液中都含有H+,所以有相像的化學(xué)性質(zhì)酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子在實(shí)驗(yàn)室,常用濃硫酸來(lái)干燥某些氣體醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液【分析】選D。醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,D說(shuō)法不正確,其余各項(xiàng)的說(shuō)法都是正確的。5.(2014·梅州中考)物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個(gè)反響,則X可能是( )①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水【分析】選A。A項(xiàng),鹽酸能與堿發(fā)生中和反響生成鹽和水,鹽酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水,則X可能是鹽酸,應(yīng)選項(xiàng)正確;B項(xiàng),CO不可以與堿反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOH不可以與堿反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化鈣不可以與堿反響,不可以與金屬氧化物反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2016·遵義中考)酸溶液中都含有大批H+,所以不一樣酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),以下對(duì)于鹽酸性質(zhì)的描繪中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是( )能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色能與氫氧化鈉溶液反響生成水-1-能與硝酸銀溶液反響生成白色積淀能與鋅反響生成氫氣【分析】選C。鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅,其余酸也能使紫色石蕊溶液變紅,屬于酸的共同性質(zhì);鹽酸能與氫氧化鈉溶液反響生成水,其余酸也能與氫氧化鈉溶液反響生成水,屬于酸的共同性質(zhì);鹽酸能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀積淀,表現(xiàn)為氯離子的特點(diǎn),而硫酸、硝酸等不可以與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀,則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì);鹽酸能與開朗金屬反響產(chǎn)生氫氣,其余的酸也能與開朗金屬反響產(chǎn)生氫氣,屬于酸的共同性質(zhì)。7.(2016·德陽(yáng)中考)將必定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混淆物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反響后產(chǎn)生氣體0.4g,并獲得殘留固體6.4g。則原混淆物粉末的質(zhì)量是()【分析】選D。依據(jù)題中的表達(dá)可知,發(fā)生的反響為Fe+2HClFeCl2+H↑;CuO+2HClCuCl+HO;Fe+CuCl2Cu+FeCl;只有金屬鐵與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣,故生成0.4g氫氣,2222設(shè)需要的鐵的質(zhì)量為x;Fe+2HClFeCl2+H2↑562x0.4gx=11.2g;因?yàn)辂}酸足量,故殘留固體的質(zhì)量為金屬銅的質(zhì)量,即6.4g;則需要氧化銅的質(zhì)量為錯(cuò)誤！未找到引用源。=8g,故原混淆物粉末的質(zhì)量是11.2g+8g=19.2g。8.(2016·廣州中考)氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有寬泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反響的化學(xué)方程式是。丈量其溶液的pH時(shí),能夠,再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反響的化學(xué)方程式是。(3)用熟石灰來(lái)改進(jìn)酸性土壤,反響的化學(xué)方程式是(以土壤中含有硫酸為例)。用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按必定比率混淆可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”,使用時(shí),選擇在有露珠的清晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可除去忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效,是因?yàn)樯闪藟A性更強(qiáng)的KOH,反響的化學(xué)方程式是。②“黑白粉”還可供給植物必要的營(yíng)養(yǎng)素是(填元素符號(hào))?！痉治觥?1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反響方程式和測(cè)溶液pH的操作方法;(2)石灰漿刷墻壁,涉及氫氧化鈣和二氧化碳的反響;(4)植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素有N、P、K,“黑白粉”中含有鉀元素。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2用玻璃棒蘸取少許樣品點(diǎn)到pH試紙上(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O-2-(4)①Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH②K9.(2016·廣州中考)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度剖析該變化過(guò)程中改變的是。在鹽酸中加入過(guò)度的鐵粉充分反響。①能夠看到的現(xiàn)象是。②以下圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)):、、。③以下金屬中能與鹽酸發(fā)生近似反響的是(填選項(xiàng))。D.Ag【分析】(1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化,改變的是粒子之間的間隔,所以對(duì)于氯化氫氣體變?yōu)橐簯B(tài)的氯化氫,改變的是氯化氫分子之間的間隔;(2)①考察鐵和稀鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,一定包含固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描繪;②依據(jù)反響的實(shí)質(zhì),能夠知道溶液里面粒子的變化狀況;③依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表,只假如氫前的金屬都能夠和稀鹽酸發(fā)生置換反響,所以只有鎂和鋁能夠。答案:(1)分子的間隔①固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生②H+Cl-Fe2+③B、C10.(2016·重慶中考A卷)氧化鈣俗名生石灰,某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:(1)A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。分別B中難溶物的操作Ⅰ叫。(2)假如要用實(shí)考證明C中不是水而是一種溶液,能夠選擇以下(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液(3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體,假如加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學(xué)式是;假如加入的是固體氫氧化鈉(所有溶解),白色固體的化學(xué)式是?！痉治觥?1)A中氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣;分別B中難溶物的操作是過(guò)濾;(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳來(lái)證明;(3)加入碳酸鈉時(shí),碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣積淀;加入氫氧化-3-鈉固體時(shí),溫度高升,氫氧化鈣的溶解度減小,析出氫氧化鈣固體。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2過(guò)濾(2)②③(3)CaCO3Ca(OH)211.(2014·南京中考)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少許濃硫酸,擱置—會(huì)兒后,可察看到。(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí),必定要將沿?zé)谶t緩地注入盛有的燒杯里,并用攪拌,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁,有的感覺(jué)。(3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反響,最多生成氫氣的質(zhì)量是。【分析】(1)因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?小木棍會(huì)脫水變黑,故用小木棍蘸少許濃硫酸,擱置一會(huì)兒后,可察看到蘸有硫酸的部位變黑。(2)稀釋濃硫酸時(shí),必定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,其實(shí)不停攪拌,使產(chǎn)生的熱量快速地?cái)U(kuò)散;因?yàn)橄♂対饬蛩釙r(shí)放熱,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁,有熱的感覺(jué)。(3)此題考察化學(xué)方程式的計(jì)算。主要搞清楚化學(xué)方程式反應(yīng)的是純凈物的質(zhì)量比,第一計(jì)算出純凈的硫酸的質(zhì)量=49g20%=9.8g,利用化學(xué)方程式的質(zhì)量比可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量。即設(shè):最多生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑9829.8gxx=0.2g答:最多生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。答案:(1)蘸有硫酸的部位變黑(2)濃硫酸水玻璃棒熱(或燙)(3)0.2g【備選習(xí)題】1.(2014·北京中考)以下物質(zhì)一定密封保留的是( )A.木炭B.濃鹽酸C.石灰石D.氯化鈉【分析】選B。濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體而使溶液變稀,需要密封保留;其余物質(zhì)在空氣中很穩(wěn)固,不需要密封保留。2.(2013·德陽(yáng)中考)依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能夠判斷其溶液必定呈酸性的是( )滴加酚酞試液顯紅色的溶液滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液能夠與堿發(fā)生反響的溶液常溫下,pH<7的溶液【分析】選D。A選項(xiàng),酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性,故錯(cuò)誤。B選項(xiàng),石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性,故錯(cuò)誤;C選項(xiàng),能夠與堿發(fā)生反響的溶液不必定顯酸性,如碳酸鈉能與堿反響,但碳酸鈉不顯酸性,顯堿性,故錯(cuò)誤;D選項(xiàng),常溫下pH<7的溶液,必定顯酸性,故正確。-4-【易錯(cuò)提示】“酸溶液和酸性溶液”與“堿溶液和堿性溶液”辨析物質(zhì)在水中解離出的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物稱為酸。酸溶液必定呈酸性,可是呈酸性的溶液不必定是酸溶液,如硫酸銨溶液為酸性溶液,而硫酸銨是一種鹽。物質(zhì)在水中解離出的陰離子所有是氫氧根離子的化合物稱為堿。堿溶液必定呈堿性,可是堿性溶液不必定是堿溶液,可能是鹽溶液,如碳酸鈉溶液為堿性溶液,而碳酸鈉是一種鹽。3.(2014·聊城中考)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液擁有相像的化學(xué)性質(zhì),其實(shí)質(zhì)原由是( )A.都能與指示劑作用B.都能解離出氫氧根離子C.都能解離出金屬陽(yáng)離子D.都含有氫元素和氧元素【分析】選B。堿溶液中的陰離子都是氫氧根離子,所以堿溶液擁有相像的化學(xué)性質(zhì)。4.(2014·重慶中考B卷)在鹽酸和硫酸的混淆溶液中,能夠大批存在的物質(zhì)是()A.BaCl2B.AgNOC.NaSOD.NaCO32423【分析】選C。A選項(xiàng)中氯化鋇與硫酸反響,故錯(cuò);B選項(xiàng)中硝酸銀與硫酸、鹽酸都反響,故錯(cuò);C選項(xiàng)中硫酸鈉與硫酸、鹽酸都不反響,故正確;D選項(xiàng)中碳酸鈉與硫酸、鹽酸都反響,故錯(cuò)。5.(2014·佛山中考)某班甲、乙兩組同學(xué)分別作常有酸和堿與指示劑反響的實(shí)驗(yàn),使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中,研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè),結(jié)果以下表。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(不考慮酚酞和水)( )廢液根源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果察看廢液呈無(wú)色察看廢液呈紅色甲組廢液中必定含有稀鹽酸和稀硫酸乙組廢液中必定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道,可能會(huì)腐化鑄鐵水管將兩組的廢液辦理后再排放,防備污染【分析】選A。甲組廢液為無(wú)色,則甲組廢液可能呈中性,不必定含有鹽酸或硫酸,故A錯(cuò)誤;乙組廢液呈紅色,說(shuō)明乙組廢液為堿性,必定含有氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉,與硫酸反響生成硫酸鈉,故B正確;甲組廢液為無(wú)色,則甲組廢液可能呈酸性,直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道,可能會(huì)腐化鑄鐵水管,故C正確;甲組廢液為無(wú)色,則甲組廢液可能呈酸性,乙組廢液呈紅色,說(shuō)明乙組廢液為堿性,將兩組的廢液辦理后再排放,能夠防備污染,故D正確。6.(2016·泰安中考)以下是剖析久置于空氣中的NaOH固體的有關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分),此中合理的是( )序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①證明變質(zhì)取少許固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,察看能否有氣泡產(chǎn)生②確立成分取少許固體,加入石灰水,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞溶液-5-③測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反響,將積淀過(guò)濾、清洗、干燥,獲得mg固體④除掉雜質(zhì)取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰巧完整反響,過(guò)濾A.①②B.①③C.②④D.③④【分析】選B。①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,碳酸鈉可與鹽酸反響放出二氧化碳,有氣泡生成,故①正確;②確立成分即查驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在,采納加入石灰水與碳酸鈉反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉的方法,過(guò)濾后的溶液中含有反響生成的氫氧化鈉,此時(shí)滴加酚酞變紅不可以證明原溶液中含有氫氧化鈉,故②不正確;③測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量,加入足量氯化鋇生成積淀,依據(jù)積淀的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量,既而可求得氫氧化鈉的純度,故③正確;④除掉雜質(zhì)即除掉混淆溶液中的碳酸鈉,采納滴加氯化鈣溶液的方法會(huì)引入新的雜質(zhì),故④不正確。7.(2014·濟(jì)寧中考)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見以下圖)。一會(huì)兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請(qǐng)回答:(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是;(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是,若紙蝴蝶變藍(lán)色,燒杯中的溶液是;(3)試剖析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原由是。【分析】此題主要考察學(xué)生對(duì)酸堿指示劑遇酸堿發(fā)生的顏色變化的掌握。酚酞試液遇堿變紅,揮發(fā)性的堿溶液為濃氨水;石蕊試液遇酸變紅,揮發(fā)性的酸為濃鹽酸;石蕊試液遇堿變藍(lán),揮發(fā)性的堿溶液為濃氨水;揮發(fā)性的酸堿,揮發(fā)出后碰到紙蝴蝶,發(fā)生顏色變化。答案:(1)濃氨水(2)濃鹽酸濃氨水濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都擁有揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液或紫色石蕊試液變色8.(2013·瀘州中考)甲同學(xué)為了差別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,設(shè)計(jì)了以以下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案。(1)此中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?2)在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。-6-(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液變污濁,該現(xiàn)象說(shuō)明有(填化學(xué)式)物質(zhì)生成,滴入酚酞后溶液呈紅色。(4)滴入酚酞后溶液呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢?甲同學(xué)進(jìn)一步推斷:溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種,或是三種物質(zhì)兩兩混淆構(gòu)成的混淆物。為了考證推斷,甲同學(xué)查閱資料,獲悉氯化鋇溶液呈中性,并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)加以考證。請(qǐng)依據(jù)要求達(dá)成以下空白:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容展望現(xiàn)