訓練8化學反應速率化學平衡

訓練8化學反應速率、化學平衡例1.(化學反應速率概念及計算)在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為A.V(H2)=(L·min)B.VN2)=(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=(L·min)例2.(化學反應速率快慢比較)反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下反應速率分別為①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；、②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。該反應進行的快慢順序為。3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為mol?L－1?s－1②用物質(zhì)D表示的反應的平均速率為mol?L－1?s－1③2s時物質(zhì)A的轉化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為mol?L－1其中正確的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④例4.(化學反應速率圖像的分析)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為mol/(L?s)B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為%D.反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)例5.(影響化學反應速率的因素)反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）已達化學平衡，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動6.某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如右表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C3L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是7.反應aX(g)+bY(g)cZ(g)△H，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是（）A．T1＜T2,P1＜P2B．T1＜T2,P1＞P2C．T1＞T2,P1＞P2 D．T1＞T2,P1＜P28.在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速度V正、V逆與時間t的關系如上圖，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區(qū)域的面積）（）A．2－SaobB．1－SaobC．2－Sabdo D．1－Sbod可逆反應例9.(化學平衡狀態(tài)建立及判斷).可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）10．如圖，條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0中NO的百分含量NO%與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且ｖ正＜ｖ逆的點是（）A.a B.bC.c D.d11.在一定溫度下，可逆反應Xg＋3Yg2Zg達到平衡的標志是AZ生成的速率與Z分解的速率相等B單位時間生成amolX，同時生成3aCX、Y、Z的濃度不再變化DX、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶212.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）已達平衡的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．混合氣體的壓強13.可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥反應時間反應速率平衡態(tài)Ⅰ平衡態(tài)Ⅱ例14反應時間反應速率平衡態(tài)Ⅰ平衡態(tài)ⅡA．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等D．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ15.對于反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g)△H=QkJ/mol反應開始時，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R如圖所示表示反應達到平衡后，圖1、圖2分別表示反應達到平衡后，改變溫度和壓強對反應的影響，下列敘述中正確的是A.開始時充入X和Ya+b>c+dQ<0B.開始時充入X和Ya+b>c+dQ>0C.開始時充入Z和Ra+b>c+dQ<0D.開始時充入Z和Ra+b<c+dQ>0 16.某溫度下體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的△H增大17.某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低18.某溫度下反應N2O4g2NO2g△H>0，在密閉容器中達平衡.列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深19.可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動D．化學方程式中一定n＞p+q20.A、B、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。當加水稀釋時，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是例21.(平衡常數(shù))已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為A．50B．C．100D．無法確定22.在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是l,O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉化率為80%時,反應達到平衡狀態(tài).（1）求反應的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?23.在某溫度下可逆反應mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B．K隨反應物濃度的改變而改變C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大D．K隨溫度和壓強的改變而改變24.在557oC時，密閉容器中進行下列反應：CO+H2OCO2+H2;若CO的起始濃度為2mol/L，水蒸氣密度為3mol/L，達到平衡時測得CO2的濃度為L。求CO和H2O的轉化率25．某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當反應達平衡時，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。則下列敘述正確的有A.其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低B.CO在平衡時轉化率為10%C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3D.平衡濃度c(CO2)=c(H2)例26.(等效平衡)將molSO2氣體和molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是A.1.6molSO2＋molO2＋molSO3B.molSO2＋molO2

C.molSO2＋molO2＋molSO3D.molSO2＋molO2＋molSO27.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3請?zhí)羁障铝锌瞻祝孩胚_到平衡時所需的時間A容器比B容器(多、少)A容器中SO2的轉化率比B容器中 (大、小)。⑵達到⑴所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A容器中化學平衡 移動。B容器中化學平衡 移動。(向左、向右不移動)。⑶達到⑴所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量。(增大、減小、不變)。練習：1.（2022·上海）某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)△H﹥0達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Qt/min2479n(Y)/mol2.（2022·四川理綜化學）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.反應前2min的平均速率ν(Z)=×10－3mol·L－1·min-1D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大3.（2022·安徽理綜）一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xXYXYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉化率4．（2022·山東）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，其他條件不變情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變5.（2022·江蘇化學·15）一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII，在=1\*ROMANI中充入1molCO和1molH2O，在=2\*ROMANII中充入1molCO2和1molH2，在=3\*ROMANIII中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII中正反應速率相同B.容器=1\*ROMANI中CO轉化率與容器=2\*ROMANII中CO2轉化率之和小于1C.容器=1\*ROMANI中CO的物質(zhì)的量比容器=2\*ROMANII中的多D.容器=1\*ROMANI、=3\*ROMANIII中反應的平衡常數(shù)相同6.（2022·廣西理綜）反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大①b＜f②915℃，時E的轉化率為60%③該反應的ΔS①b＜f②915℃，時E的轉化率為60%③該反應的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①A．4個B．3個C．2個 D．1個體積分數(shù)/%溫度/℃壓強/MPa810ab915cd1000ef12.（13·新課標Ⅱ）在1.0L密閉容器中放入(g)，在一定溫度進行如下反應應:A(g)AUTOTEXT<=>B(g)＋C(g)