初三化學寒假填空作業(yè)第九單元溶液

第單溶課一溶的成考要：認溶現(xiàn)；解液溶、劑概；道、醇汽等見劑考點一、溶液、溶液的概念：或物分散到里形成的、混物，叫做溶液溶質(zhì)：溶解的物質(zhì)?？墒欠N或種，可以是、、三態(tài)溶劑：溶其它物質(zhì)的物質(zhì)是種是、、三態(tài)，、溶液的基本特征：性、性混合物均一性：指溶液各部分的、完相同，外觀表現(xiàn)為、、一致穩(wěn)定性：指不變時，溶不論放置，與不分層。、溶液的組成：由和組注意液一定色為色FeSO4淺色為色、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+的量溶液的≠溶的+溶的、溶液的名稱：的溶（如：碘酒——碘的酒精溶液）質(zhì)和溶劑的斷：⑴固體、氣體溶于液體：為劑，體、體溶質(zhì)⑵液體溶于液體有水，為劑其它為溶質(zhì)無水，的溶劑，的為溶質(zhì)⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即在前，在后⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是后溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化、乳濁液：指分在水中形成的不、不的合物、常用的乳化劑：劑（具有作）考點二、物質(zhì)溶解時的熱效應①溶解吸熱：如溶②溶解放熱：如溶、溶解③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如溶課題二、解度考試要求

了解飽和溶液與不飽和溶液溶解度的含義初步了解溶解度曲線掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液有關溶解度曲線能看得懂溶解度曲線圖能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算考點一

、飽和溶液、不飽和溶液：、概念：飽和溶液：指在一定下向一定量里入某種，當不繼續(xù)時得的溶液。不飽和溶液：指在下，向一定量里加入某種溶質(zhì)，當還繼續(xù)時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對而言，不是對而。、判斷方法：看有不溶物或繼續(xù)加入，看能否。能，是不飽和溶液；若，是不飽和溶液。、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液

或

或

飽和溶液或注）和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2最可靠的方法是：加、發(fā)溶劑。、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：（1飽和溶液不一定是溶。如飽的溶就是稀溶液。（2溶不一定是稀溶液。（3在時同一種的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃?？键c二

、溶解度：、固體的溶解度：（1溶解度的定義：在一定下物在時所溶解的質(zhì)量意溶解度是指溶質(zhì)的）

里達到狀四要素：①條件：②準：③態(tài)：達到④位：（2溶解度的含義：℃時NaCl溶液度為36g。含義：①在20時，在100克中最多能溶解36克NaCl。②在20℃時，NaCl在水中達到狀時所溶解的質(zhì)量為克。（3影響固體溶解度的因素：①、本的性質(zhì)（種類）②（外在因素）數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如

固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（4溶解度曲線：①曲線的意義：表示某物質(zhì)

變化的情況。②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在的溶解度，溶液是溶液。③兩曲線的交點表示④曲線下方的點表示溶液是飽和溶液。、氣體的溶解度：（）體溶解度的定義：在壓強為和水里達到狀時的氣體體積。

的溶解度。時，氣體溶解在四要素：①條件：壓強為101kPa、②準：③狀態(tài)：達飽和④單：（2影響氣體溶解度的因素：①的質(zhì)②（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫?，體溶解度越）、混合物的分離：（1過濾法：分離物物。（2結(jié)晶法：分離幾種性質(zhì)結(jié)晶的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液適于溶解度隨溫度升高而的質(zhì)，如KNO。課題三溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)考試要初步學有關溶液的算１溶質(zhì)量數(shù)計公：溶質(zhì)質(zhì)量分=

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

×100%、計算類型點一）⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量）⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)⑶與化學方程式計算結(jié)合進行一定的拓展（這是中考的主要命題趨勢）、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×（CS：表固體物質(zhì)的溶解度）

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就。、配制一