2022-2023學年陜西省渭濱中學高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小：a＜b＜c＜dB．氫化物的沸點：b＞dC．x的電子式為：D．y、w含有的化學鍵類型完全相同2、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一3、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環(huán)失去保護作用4、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結晶5、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài)B．當pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小6、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足7、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸8、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)9、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是A．溶液中的值增大 B．pH增大2個單位C．溶液中c(OH-)減小 D．Kw減小10、下列有關說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H>011、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數(shù)為4×6.02×102312、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量B．鈦原子的M層上共有10個電子C．從價電子構型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質量數(shù)13、下列有關敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥14、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA16、下列圖示與對應的敘述符合的是（）A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D．圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系17、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾18、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．裝置②可用于實驗室制備Cl2C．裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D．裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯19、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C．Z的最高價氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣20、下列各選項有機物同分異構體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物21、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質22、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺C．充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D．放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應類型為________。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________24、（12分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應c．能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________25、（12分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。26、（10分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_________________g。27、（12分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產生有毒氣體。③裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是___。（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產率為___（列出計算表達式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是___（填標號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管28、（14分）三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P問題：(1)已知：①MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)△H2；③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)△H3則2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)①下列說法正確的是______

（填字母）。a．氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于平衡狀態(tài)c．增加MoS2的量，平衡正向移動②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4mol?L-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4mol?L-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若僅發(fā)生反應：S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)，5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內，S2

(g)的反應速率為______mol?L-1?min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)△H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：______②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可）。29、（10分）硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________，分子的立體構型為________；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點/K182.8202.7278.5393.6沸點/K177.4330.1408460.6（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學式為________________。O·Si圖a圖b

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2，n、p為單質，因此n、p為S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應可能是Na2O2與H2O反應，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答。【詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。2、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。3、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結晶，故D正確；選B。5、C【解析】

A.當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B.當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯誤；答案為C?！军c睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。6、C【解析】

此題的橫坐標是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V0，橫坐標值為1；稀釋10倍時，V=10V0，橫坐標值為2，以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。【詳解】A．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項正確；B．a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項正確；C．次磷酸為一元弱酸，無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會發(fā)生水解產生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內，y=x-1，代入可得pH=，D項正確；答案選C?！军c睛】關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑娝釅A混合的相關計算，務必要考慮混合時發(fā)生中和反應；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。7、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。8、A【解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產生氧氣，A項正確；B.根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；答案選A。9、A【解析】

A．加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；C．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；故答案為A。10、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，D錯誤；答案選B。11、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。12、B【解析】

A．47.87是元素的相對分子質量，故A錯誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；D．22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；故答案為：B。13、A【解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；②制造計算機芯片的是硅單質，而不是二氧化硅，②項錯誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項錯誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c睛】②項硅及其化合物的用途是常考點，也是易混知識。硅單質常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質的用途，不可混為一談。14、C【解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C。【點睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。15、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。16、C【解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。A．使用催化劑化學反應速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?！驹斀狻緼．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。17、C【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。18、D【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。19、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。20、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。21、A【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。22、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-=3I-。【詳解】A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羧基取代反應【解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反應；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結構簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！军c睛】本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。24、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。25、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應為：，水浸，過濾，調pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結合質量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結晶方法；(5)結合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質量分析為16.8%，即=0.168計算?！驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應，因此應選用鐵坩堝；由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應是吸熱反應，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調pH為7－8，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌，經干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽；(6)K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相對分子質量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c睛】本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。26、a→e→f→c→d→b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產物為氮氣，可以使制得產品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.627、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量，Na2S2O1·5H2O的產率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出；(6)根據(jù)反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量為g，Na2S2O1·5H2O的產率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產物的產生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產物產生，故D符合題意；答案選D。28、2?H1+2?H2+?H3ab=0.05<p1>p2>p3(kPa)-3(或)【解析】

(1)已知：①MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)△H2；③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)△H3利用蓋斯定律，將2×①+2×②+③，即可求出MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)①a．平衡移動時，氣體的質量改變，密度改變；b．氣體只有S2一種，相對分子質量始終不變；c．增加MoS2(s)的量，平衡不受影響。②利用平衡常數(shù)進行分析，反應再次達到平衡，S2(g)濃度與1.4mol?L-1的關系。(3)利用三段式，求出S2的物質的量的變化量，從而求出0～5m