人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作第二章化學(xué)反應(yīng)與能量建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分）節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班國家減免小排量轎車的購置稅政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題2?下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變3.—種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。將Na2SO4?10電0和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2?3ho以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯(cuò)誤的是（）Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C.銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量4?下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）金屬鈉與水的反應(yīng)氫氣燃燒濃硫酸的稀釋Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固體）混合關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝原電池的兩極必須都是金屬原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛6?隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）利用電池外殼的金屬材料防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染防止電池中滲漏的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品回收其中的石墨電極7?硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)催化劑2迪+。2催化劑2SQ的說法不正確的是（）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題2SO2（g）+O2（g）V^°52SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是（）催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在［、t2時(shí)刻,SO3（g）的濃度分別是C］、c2，則時(shí)間間隔「2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速c—c率為v^^^Li在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）已達(dá)到平衡的是（）容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變X2和Y2的消耗速率相等參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生反應(yīng)物總能量高于生成物總能量升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11.已知H++OH-===込0生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（）1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水12.【“皿燦稀硫酸如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）【“皿燦稀硫酸N上有氣體放出M為負(fù)極，N為正極是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N13.如圖所示為普通鋅錳電池（即干電池）的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的h2，下列說法正確的是（）鋅是正極，MnO2是負(fù)極鋅是負(fù)極，MnO2是正極鋅是正極，石墨棒是負(fù)極鋅是負(fù)極，石墨棒是正極硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===N爭O4+SOJ+況+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/°cNa一SO一溶液稀HSOHQ2V/mL23C/(mol.T-1)V/mL24c/(mol.T-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）水既是氧化劑又是溶劑放電時(shí)正極上有氫氣生成放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)總反應(yīng)為：2Li+2H2O===2LiOH+H2f二、非選擇題（本題包括1小題，共55分）2H2O激光2H2T+O2T。制得的氫氣可用于16.2H2O激光2H2T+O2T。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?二氧化鈦?zhàn)鳌Ｉ傻臍錃庥糜谌剂想姵貢r(shí)，實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋Ｋ纸鈺r(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為鍵,分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+202-—4e-===2H2O；B極：02+4e-===2O2-則A極是電池的極；電子從該極(填“流入”或“流出”)。有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2ZrP++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的02、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是，發(fā)生的電極反應(yīng)為。(10分)(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有TOC\o"1-5"\h\z稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池,負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol.L-1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計(jì))。(10分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總放由反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O充由2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是彳。放電時(shí)NiO(OH)作負(fù)極充電時(shí)Cd(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軓U棄的鎳鎘電池已成為嚴(yán)重的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)?9.(12分)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/46360436431176347kJ?mol-10請回答下列問題：已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“〉”或“<”)：SiCSi，SiSiO2工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：高溫SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(s)+4HCl(g)，則2molH2生成高純硅需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。20.(12分)在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：7.A2.11.91.71.412OS0.60.4023回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是.(用字母表示)。A.A.B.C.D.降低溫度加入催化劑增加A的物質(zhì)的量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案D解析：乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量，A、B合理；開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源，C項(xiàng)合理；石油越開采越少，D項(xiàng)錯(cuò)。B解析：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，氧化還原反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如：C+Co2=高溫=2C0是吸熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，是原子間重新組合的過程，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化，而分子的數(shù)目可能改變也可能不變，故B選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴隨著能量變化。C解析：C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，銨鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而又不具備與Na2SO4?10H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以C項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。D解析：活潑金屬與水(或酸)的反應(yīng)、燃燒均為放熱反應(yīng)；濃H2SO4溶于水為放熱過程；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。B解析：原電池中的氧化還原反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的，故非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，如2H2O=!電=2H2T+O2f，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的兩極不一定必須都是金屬，如干電池中的正極是碳棒，為非金屬，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是一種簡陋的裝置，能產(chǎn)生電流但不穩(wěn)定，故D項(xiàng)錯(cuò)。B解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越來越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。B解析：對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。D解析：本題主要是對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了考查。加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速率就不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確。C解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化，B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。C能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。A解析：由圖像知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對于任何一個(gè)反應(yīng)而言，升高溫度，可以使正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析：A放出熱量應(yīng)為2molx57.3kJ/mol；B放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3kJ。酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故D錯(cuò)。D解析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為屯，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。DD速率越快,DD速率越快,解析：反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象就越快。D組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。C解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問題的能力。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中正極帶負(fù)電，OH-向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(1)太陽化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱(2)負(fù)流出⑶鋅2Zn-4e-===2Zr2+解析：科學(xué)家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，電子從該極流出。17.⑴沒有鋅片2H++2e-===HJ(2)c(H2SO4)=1mol?L-i,c(ZnSO4)=lmol?L-i解析：銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H++2e-===HJ，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zr2+,電池總反應(yīng)為Zn+2H+===Zr2++H2b當(dāng)收集到11.2L氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，0.5Lx2mol?L-】一0.5mol0.5L=1mol^L-1，c(ZnSO4)=0.5mol0.5L=1mol?L——即0.5molH2時(shí),消耗的H2SO4為0.5Lx2mol?L-】一0.5mol0.5L=1mol^L-1，c(ZnSO4)=0.5mol0.5L=1mol?L——⑴②④⑵Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液產(chǎn)生有毒的Ni2+和Cd2+解析：⑴放電時(shí)Cd作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2；而充電時(shí)Cd(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)重新生成Cd。(2)物質(zhì)以離子的形式存在，植物最容易吸收。從鎳鎘所對應(yīng)的化