第四節(jié)氨硫酸和硝酸

第四節(jié)氨硝酸硫酸1

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒āＷ匀还痰憾箍浦参锕痰?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產生一氧化氮氣體

一、氨N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑2、氨的物理性質氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質腐敗的產物

無色、有剌激性氣味的氣體

比空氣輕

極易溶于水（1：700）

氨常作致冷劑為什么氨常用作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃），液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低還有氯氣（沸點-34.6℃）二氧化硫（沸點-10℃）還有哪些物質也可作致冷劑？（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨極易溶于水，使燒瓶內外形成較大的壓差；實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內的壓強減小，外部壓強增大；外面的液體被壓入燒瓶內形成噴泉。書p97頁《實驗4－8》（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。實驗結論：3、氨的化學性質氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）、氨與水反應

或NH3+H2ONH4++OH-

NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解

NH3

·H2O==

NH3↑+H2O（2）、氨與酸反應書p98頁（圖4－28）氨與氯化氫的反應實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：產生大量的白煙實驗結論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3＋HCl＝NH4Cl（2）、氨與酸反應NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3若換成蘸有硝酸的玻璃棒不接觸能否反應若換成蘸有硫酸的玻璃棒不接觸能否反應將氨氣通入硫酸溶液中能發(fā)生反應嗎？氨與酸發(fā)生反應的本質是什么？NH3+H+=NH4+4、銨鹽（1）物理性質：銨鹽均溶于水，為白色固體（3）、氨的催化氧化——氨的還原性4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的第一步）催化劑①、銨鹽不穩(wěn)定②、銨鹽與堿反應（2）化學性質：

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl

↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑

+CO2

↑——實驗室制NH3，檢驗NH4+反應實質：NH4++OH－=NH3↑+H2O5、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機合成的重要化工原料③作制冷劑6、氨的制備（1）、氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑實驗裝置：如圖所示（書p99）

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）、氨的實驗室制備實驗步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗。固體＋固體→（類似O2）棉花的作用：防止空氣對流要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)（2）、氨的實驗室制備檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產生白煙思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結塊，不易產生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。自然界中氮的循環(huán)過程動物中有機氮植物中有機氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽二、硫酸和硝酸的氧化性1、稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與某些鹽反應：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－

=+H2O+CO2↑它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—思考與交流1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？2、濃硫酸(1)濃硫酸脫水性把少量濃硫酸滴在紙上或用一根木條蘸濃硫酸。實驗滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性解釋：現(xiàn)象：

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水問題？現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△

(1)濃硫酸脫水性現(xiàn)象：加熱能反應，產生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。

(2)濃硫酸氧化性①與金屬反應課本P101實驗4-9結論：濃硫酸既有氧化性又有酸性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑

①與金屬反應2e-②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△

設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳。思考題

說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才用澄清石灰水驗證二氧化碳。思考與交流：3、硝酸（1）硝酸的物理性質純硝酸無色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱

反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應較緩慢，產生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。（2）硝酸的化學性質①與金屬反應硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

②與非金屬反應硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃HNO3>稀HNO3硝酸＋5價的氮得電子，被還原成較低價的氮

NO2HNO2NON2ON2