2020年高考化學(xué)考點(diǎn)解讀命題熱點(diǎn)突破專(zhuān)題17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

最新教育教學(xué)資精選專(zhuān)物結(jié)與質(zhì)【考解讀】1．原子結(jié)與元素的質(zhì)(1)了解原核外電子能級(jí)分用子排布式示常見(jiàn)元(1～號(hào))子核外電子的排布了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)了解元素離能的含義，并能用以說(shuō)明素的某些質(zhì)了原子核外電子在一定條下會(huì)發(fā)生遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用(4)了解負(fù)性的概，知道元的性質(zhì)電負(fù)性的關(guān)系。2．化學(xué)鍵物質(zhì)的性(1)理解離鍵的形成能根離子化合的結(jié)構(gòu)特解釋其理性質(zhì)了解共價(jià)的主要類(lèi)σ鍵和π鍵用鍵能鍵長(zhǎng)鍵角等說(shuō)明單分子的些性質(zhì)(3)了解原子晶體的特征能描述金剛石、二氧化硅等原子體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系(4)理金屬鍵的含義，能用屬鍵理論釋金屬一些物理性質(zhì)；了解金屬體常見(jiàn)的積方式(5)解雜化道理論及見(jiàn)的雜軌道類(lèi)(spsp，sp)(6)能用價(jià)層電子對(duì)斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)分子或離的空間構(gòu)。3．分子間用力與物的性質(zhì)(1)了解化鍵和分子作用力區(qū)別(2)解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)質(zhì)的影響能列舉有氫鍵的質(zhì)(3)解分子晶體與原子晶、離子晶、金屬體的結(jié)構(gòu)粒、微粒作用力的區(qū)別能根據(jù)晶胞確定晶體的組并進(jìn)行相的計(jì)算(5)解晶格的概念及對(duì)離子體性質(zhì)的響。【命熱點(diǎn)突一】原結(jié)構(gòu)與素性質(zhì)關(guān)系1．電離能電負(fù)性(1)電離能①含義第一電離能：氣電中性基原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣基態(tài)正離所需要的低能量，符號(hào)，單位kJ·mol。②規(guī)律a．同周期第一種元的第一離能最小最后一種素的第一電離能最大，總體現(xiàn)從左至逐漸增大的變化趨。b．同族元：從上至元素的一電離能漸減小。c．同種原：逐級(jí)電能越來(lái)(I<<…)。(2)電負(fù)性①含義：不同元的原子在合物中吸引鍵合電子能力的度。元素電負(fù)性越，表示其原子在最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選合物中吸引鍵合子的能力強(qiáng)。②變化規(guī)律a．金屬元的電負(fù)性般小于，金屬元素電負(fù)性一大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”如鍺、銻)電負(fù)性則1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬。b．在元素期表中，周期從至右，元的電負(fù)性漸增大，同主族從上至下，素的電負(fù)逐漸減小。2．電離能電負(fù)性(1)原子序?yàn)?4元素原子的基態(tài)子①核外電子排布為1s2s2p3s3d4s，電子排布式[4s；②有個(gè)電子層7個(gè)級(jí)；有6未成對(duì)電；③在周期表中的置是第四期第B族。(2)試用“”“＜”“＝”示元素、、OSi的列系：①第一電離能N＞＞＞Si(用元素號(hào)表示，)。②電負(fù)性：＞＞C＞。③非金屬性：O＞＞Si。例1高考國(guó)丙)砷化鎵(GaAs)是良的半導(dǎo)材料，可用于制作微型激光或太陽(yáng)能池的材料等。回下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出基As原的核外電子排布________(2)根據(jù)元周期律，子半徑，第一離能Ga________As。填大于”或“小于”(3)AsCl分子立體構(gòu)型________其中As的雜軌道類(lèi)________。(4)CaF的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________________________________________________。(5)GaAs的點(diǎn)為1238，密度為ρg·cm，其晶結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型________Ga與As以________鍵鍵Ga和的摩質(zhì)量分別為Mg·mol和g·mol，子半徑分別rpm和r，阿伏加羅常數(shù)值N，則GaAs晶胞中子的體積晶最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選胞體積的百分率________?！敬鸢?1)1s2s2p3s3p3d4s4p或Ar]3d4s4p大于

小于三角錐形sp(4)GaF為離子晶體，GaCl為分子晶體原晶體

共價(jià)4π10－30×NAρ＋

＋

【變式探究】短期元素、、DA元的原子最外層電子布為nB元的原子價(jià)電子排布為sn元素的最外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成電子。(1)若A為非金屬元素，則A與C成的化合物與與D形的合物相比，穩(wěn)定性________________(化學(xué)式。(2)＝的最價(jià)氧化物應(yīng)水化物當(dāng)3時(shí)B的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相，兩者酸＞________(填化學(xué))。過(guò)實(shí)__________________________________加以明。(3)若A元素的原子最外層電子布為2s，素原子的價(jià)電子排布為3s3p，、、C、四種素的第一電離能由到小的順是_______________(用元素符號(hào)示。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選【答案】(1)HOPH

(2)HCOHSiO向硅酸鈉溶液中入CO氣體得白色沉淀(3)OP＞＞Li【變式探究】下表為長(zhǎng)式周期的一部分其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)表中屬d區(qū)素是_______(元素符)(2)表示元①的6個(gè)子與元③的6原子形成某種環(huán)狀子的名________；和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑化學(xué)式________其立體型為。(3)某元素子的外圍子排布為s

p該元素元素①形的最簡(jiǎn)分子X(jué)_分子(填極性”“非極性”。(4)元素④第一電離________(“＞”、＝”或“”，下)元素⑤的第一離能；元素⑥的電負(fù)性_______元素⑦的電負(fù)性。(5)元素⑦⑧形成的合物的子式_________________________________________(6)元素⑩基態(tài)原子外電子布式。(7)某些不族元素的質(zhì)也有定的相似，如上表元素②與元素⑤的氫氧化物相似的性。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氧化物與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方式：______________________________________________________?！窘馕觥?1)只有素⑨即Ti屬區(qū)素(2)狀分子為H，名稱(chēng)為苯③是C，⑦是Cl，最新教育教學(xué)資精選

····最新教育教學(xué)資精選····【答案】(1)Ti(2)苯CCl正四面體(3)極性····(4)＞(5)[Cl·]Ca[·(6)1s2s2p3s3d4s([Ar]3d4s)(7)Be(OH)2NaOH===NaBeO＋O【命熱點(diǎn)突二】分結(jié)構(gòu)與質(zhì)的性1．中心原雜化類(lèi)型分子構(gòu)的相互判分子組(為

中心原子

中心原子的雜化

分子立體構(gòu)示例中心原)的孤電對(duì)數(shù)

方式

型0

sp

直線形

BeCl

AB21

sp

V

SO

2

sp

V

HOABAB

010

spspsp

平面三角形三角錐形正四面體形

BFNHCH

2.氫對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵：已經(jīng)和電性很強(qiáng)原子形成價(jià)鍵的氫子與另一個(gè)分子(同一分子)負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形的作用力表示為…B(AB為、、，—表示共價(jià)鍵，…表示氫)。氫實(shí)質(zhì)上也是一種靜電作。①氫鍵不屬于化鍵，屬于種較弱的作用力，其大小介范德華力化學(xué)鍵之。②氫鍵存在于水醇、羧酸酰胺、氨基酸、蛋白質(zhì)、結(jié)水合物等。(2)氫鍵對(duì)質(zhì)性質(zhì)的響：①質(zhì)分子和劑分子間成氫鍵，溶解度驟增，如氨極易溶于。②分子間氫鍵的在，使物的熔、沸點(diǎn)升高。③有些有物分子可成分子氫鍵，此的氫鍵不使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高。3．配位鍵(1)孤電子最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選分子或離子中沒(méi)跟其他原共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。(2)配位鍵①配位鍵的形成成鍵原子方提供孤電子對(duì)，另一方提空軌道形的共價(jià)鍵②配位鍵的表示常用“→來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接孤電子對(duì)原子，如N表為。(3)配合物如Cu(NH)]SO配位體有孤電子，如HO、、、F、Cl、CN等中心原子空軌道如Fe、、Zn、Ag等。例、(2016·高全國(guó)甲)東《華陽(yáng)國(guó)·南中志卷四中有關(guān)于白的記載，南鎳白鎳合)聞名外，曾主要用于幣，亦可于制作仿飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

鎳

元

素

基

態(tài)

原

子

的

電

子

排

布

式

為_(kāi)_______________________________________________________，3d能級(jí)的未成對(duì)子數(shù)________(2)硫酸鎳于氨水形[Ni(NH)]SO藍(lán)溶液。)]SO中陰離子立體構(gòu)型________。②在[Ni(NH)]

中Ni與NH之形成的化學(xué)鍵稱(chēng)________孤子對(duì)的成鍵原子________③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH)，原因是________________________________________________________；氨是________(“極性”“非極性)中心原子軌道雜化型。(3)單質(zhì)銅鎳都是_鍵成的晶體；元素與鎳的第電離能別為I＝1958kJ·mol

、＝1753，I>I的原因是_______________________________________________。(4)某鎳白合金的立晶胞結(jié)如圖所示最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選①晶胞中銅原子鎳原子的量比_。②若合金的密度dg·cm，晶胞參數(shù)＝________nm。【答案(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2(2)①正四體②位鍵N③于NH分子間可成氫鍵全充滿的3d電，鎳失去是4s子(4)①3251②

極性sp(3)金屬

銅失去的是【變式探究CHO是構(gòu)蛋質(zhì)的主元素在工業(yè)上有重要應(yīng)但化合物對(duì)人體有害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)鉻元素子基態(tài)時(shí)電子排式________。(2)CNO三種素第一電能由大到的順序________電負(fù)性大到小的序________。(3)CH==CH—CH==CH是重的化工原料1該化合物中σ鍵和鍵數(shù)目之比是________。(4)C三種元素形的最簡(jiǎn)單合物的體構(gòu)型________中原子的雜方式________(5)同碳原數(shù)的醇與烴、同原子數(shù)的元醇與一醇相比，前者都比后者的熔沸點(diǎn)高，原最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢?1)1s2s2p3s3d4s([Ar]3d4s(2)NO＞＞＞C(3)9∶(4)平面三形sp

(5)醇分子含有羥基易形成子間氫鍵且氫鍵越，熔、沸點(diǎn)越答要點(diǎn)即可)【變式探究】元素周期表第二期有Li、B、CN、、七種主族元素。請(qǐng)答下列問(wèn)：(1)如圖是二周期主元素第電離能示圖。其中、⑥分別表________(填元符號(hào)。(2)BF、的體型分別________________。(3)乙二胺(NCHCHNH)分子中碳原子、原子的雜方式分別________、________。(4)氟化氫溶液中存的氫鍵________種。(5)請(qǐng)用下中化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)析：硼和在自然界游離態(tài)，都以含氧化合物形存在的原是____________________________________________________________化學(xué)鍵最新教育教學(xué)資精選

BOSiOBBSiSi

最新教育教學(xué)資精選鍵能/(kJ·mol)

561452293222【答案】(1)OBe(2)平面三形三錐形(3)spsp(4)4(5)BO鍵鍵能大于—鍵的鍵能O鍵的鍵也大于—Si鍵的能BB鍵Si—Si鍵不穩(wěn)定，而傾于形成穩(wěn)性更強(qiáng)的B—鍵和Si—鍵【命熱點(diǎn)突三】晶的結(jié)構(gòu)性質(zhì)1．物質(zhì)熔點(diǎn)的判斷原子晶體中鍵長(zhǎng)短，共價(jià)越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，之越低。離子晶體中陰、離子半徑小，電荷數(shù)越多，離子鍵越，熔沸點(diǎn)高，反之低。金屬晶體中金屬子的價(jià)電數(shù)越多，原子半徑越小，金陽(yáng)離子與由電子間靜電作用越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，反之低。分子晶體中分子作用力越，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)常，較高)(1)組成和構(gòu)相似的子晶體相對(duì)分子量越大，子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高。(2)在高級(jí)肪酸甘油中，不和程度越，熔沸點(diǎn)低。(3)烴、鹵烴、醇、、羧酸有機(jī)物，般隨著分里碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)高。(4)鏈烴及衍生物的分異構(gòu)隨著支鏈增多，熔點(diǎn)降低。(5)相同碳子數(shù)的有物分子官能團(tuán)不時(shí)，一般著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)升高；能團(tuán)相同時(shí)，官能數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。(6)晶體類(lèi)不同時(shí)熔點(diǎn)的一規(guī)律為：原子晶體＞離子體＞分子體，金屬晶體有高有低。例3．(2016·四川8，13)、、、Y為子序數(shù)依次增大的短周期主族素Z是一種過(guò)元素M基態(tài)子L層中軌道電子是s軌電子數(shù)的2倍同周期元素中最潑的金屬素X和M最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選形成的一種化合是引起酸的主要大氣污染物Z的基態(tài)原子4s和軌道充滿。請(qǐng)回答下問(wèn)題：(1)R基原子的電子排布式__________________________________________，XY中負(fù)較大的________(填素符)。(2)X的氫化物的沸低與其成相似的M的氫化物，其原因是________________________________________________________________________(3)X與M形成的XM分的空間構(gòu)型________。(4)M和R所成的一種離子化物RM體的晶胞圖所示則圖中黑代表的子________(離子符號(hào)。(5)在稀硫中，的最價(jià)氧酸的鉀(色)化M的種氫化物Z被原為＋價(jià)，反的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________【答案】(1)[Ne]3s(或1s2s3s)Cl(2)HS子間不存在氫鍵HO分間存在氫鍵(3)平面三形(4)Na(5)3HO＋Cr4H===Cr(SO3O↑＋7HO＋SO【變式探究】元周期表中三周期包括Na、MgAl、SiP、、、Ar8種素。請(qǐng)回答列問(wèn)最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選題：(1)基態(tài)磷子核外_種動(dòng)狀態(tài)不同的電。(2)第三周8種素單質(zhì)熔(℃)大順序繪制柱形(已知形“”代表Ar)如下示中“2”原子結(jié)構(gòu)示意圖________，“8”原子的電子排布式________(3)氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞構(gòu)如圖所，已知該晶體的密度為g·cm，該晶體化學(xué)式_，胞的體積為_(kāi)______cm(用、表，中N表示伏加德常數(shù)的)。(4)實(shí)驗(yàn)證：KCl、MgO、三種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：晶體晶格能/)

NaCl786

KCl715

CaO3401則、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的序_。中MgO晶中一個(gè)Mg周?chē)退罱业入x的Mg

有________個(gè)(5)Si、和O的鍵情況如：化學(xué)鍵

CO

CO

SiO

SiO鍵能/(kJ·mol360

803

464

640

)CO之易成含有雙的CO分子體而Si和O之則易形成含有單的SiO原晶體，請(qǐng)合數(shù)據(jù)分析其原：。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選【答案】(1)15(2)1s2s2p3s3p或Ne]3s3p(3)MgH

52ρ·NA

(4)MgO＞CaOKCl12(5)碳與氧間形成含雙鍵的子放出的量803kJ·mol×2＝1606kJ·mol)大于形含單鍵的原子晶體放的能量(360kJ·mol×4＝1440kJ·mol)，故與氧之間易形成含雙鍵的CO分晶體；硅與氧之形成含有鍵的分子放出的能量(640×2280小于形含單鍵的原子晶體放出能(464×4＝856kJ·mol)，硅與氧之易形成含鍵的SiO子晶體【變式探究】第四周期元素由受3d能級(jí)電的影響，質(zhì)的遞規(guī)律與短期元素略不同。Ⅰ第周元素的第電離能原子序數(shù)增大，總勢(shì)是逐漸增大的。Ga)的態(tài)原子的子排布式是________________Ga的一電離能卻明顯于Zn的原因是______________________________________。Ⅱ第周過(guò)渡元素明顯特是形成多多樣的配物。和NH可和多過(guò)渡金形成配物CO與N互為等電子CO分中C原子上有一對(duì)電子對(duì)CO原子符合電子穩(wěn)定結(jié)，則CO的構(gòu)可表示_。NH分中原子的化方式為_(kāi)______雜NH分子立構(gòu)型是_______。(2)如圖甲示為二維面晶體意圖，所示的化學(xué)為AX的________。(3)圖乙為個(gè)銅晶胞此晶胞方體的邊為cm，Cu的對(duì)原子質(zhì)量64，金銅的密度ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)可表示________mol(用含a、的數(shù)式表)?！窘馕?根據(jù)造原理，Ga的態(tài)原子的電子排布式是1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p；因Zn的4s能級(jí)于全充滿狀，較穩(wěn)定第一電離較大。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資【答案】Ⅰ.1s2s2p3s3d4s4p或[Ar]3d4sZn的4s能處于全充滿狀態(tài)較穩(wěn)定256Ⅱ.(1)C＝sp三角錐形(2)b(3)ρ【方法技巧】求1.根晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的數(shù)目―晶質(zhì)量求根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)微粒間距――晶胞體積

晶體密度2．晶體微與M、ρ之的系若1晶胞中含x個(gè)微粒則1mol胞中含有xmol粒，其質(zhì)量為xMg(微粒的相對(duì)原子質(zhì)量)；又1個(gè)晶胞質(zhì)量為ρg(a為胞體積a為晶胞邊長(zhǎng)或粒間距)則1mol胞的質(zhì)為Ng因此有xM＝ρN?！靖哒骖}解】1．(2016·高全國(guó)丙卷)砷化鎵(GaAs)優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，用于制作型激光或太陽(yáng)能池的材料等?；卮鹆袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基As原的核外電子排布________(2)根據(jù)元周期律，子半徑，第一離能Ga________As。填大于”或“小于”(3)AsCl分子立體構(gòu)型_，其中As的雜軌道類(lèi)________。(4)CaF的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________________________________________________。(5)GaAs的點(diǎn)為1238，密度為ρg·cm，其晶胞結(jié)如圖所示。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選該晶體的類(lèi)型________，Ga與As以_______鍵合Ga和的摩質(zhì)量分別為Mg·mol

和g·mol，子半徑分別rpm和r，阿伏加羅常數(shù)值N，則GaAs晶胞中子的體積晶胞體積的百分率________?！敬鸢?1)1s2s2p3s3p3d4s4p或Ar]3d4s4p大于

小于三角錐形sp(4)GaF為離子晶體，GaCl為分子晶體原晶體

共價(jià)4π10－30×NAρ＋

＋

2．(2016·高全國(guó)甲)東《華陽(yáng)國(guó)志·南中志卷四中已關(guān)于白的記載，南鎳白銅鎳合金)聞名外，曾主用于造，亦可用制作仿銀品?；卮鹣铝袉?wèn)題：最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選(1)鎳元

素

基

態(tài)

原

子

的

電

子

排

布

式

為_(kāi)_______________________________________________________，3d能級(jí)的未成對(duì)子數(shù)________(2)硫酸鎳于氨水形[Ni(NH)]SO藍(lán)溶液。)]SO中陰離子立體構(gòu)型________。②在[Ni(NH)]中Ni與NH之間形成的化學(xué)稱(chēng)為_(kāi)______孤子對(duì)的成原子________③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH)，原因是________________________________________________________；氨是________分(“極性”“非極性)中心原子軌道雜化型。(3)單質(zhì)銅鎳都是_鍵成的晶體；元素與鎳的第電離能別為I＝1958kJ·mol

、＝1753，I>I的原因是_______________________________________________。(4)某鎳白合金的立晶胞結(jié)如圖所示①晶胞中銅原子鎳原子的量比________②若合金的密度dg·cm，晶胞參數(shù)＝________nm?！敬鸢?1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選(2)①正四體②位鍵N③于NH分子間可成氫鍵全充滿的3d電，鎳失去是4s電子(4)①3∶1

極性sp(3)金屬

銅失去的是251②3．(2016·江，，分[Zn(CN)在溶液中與HCHO發(fā)生如下應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)]＋＋O===[Zn(HO)]＋4HOCHCN(1)Zn

基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________________________________________________。(2)1molHCHO分子含σ鍵的數(shù)。(3)HOCHCN分子中碳原子軌道的雜化型_______________________________________。(4)與HO分子為電子體陰離子_。(5)[Zn(CN)

中Zn與

的C原子形成配位鍵。不考空間構(gòu)型，[Zn(CN)]

的結(jié)構(gòu)可用意圖表示_________________________________?！敬鸢浮?1)1s2s2p3s3p3d([Ar]3d)(2)3(3)sp和sp－(5)最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選4．(2016·四，813)M、、、為原子序數(shù)次增大的周期主元素Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L中p軌電子數(shù)是軌道子的2倍R是周期元中最活潑金屬元素和M形的一種化合物是起酸雨的要大氣污染物Z的基原子4s和3d軌半滿。請(qǐng)回下列問(wèn)題：(1)R基原子的電子排布式，XY中負(fù)較大的________(填素符)。(2)X的氫化物的沸低與其成相似的M的氫化物，其原因是________________________________________________________________________(3)X與M形成的XM分的空間構(gòu)型_。(4)M和R所成的一種離子化物RM體的晶胞圖所示則圖中黑代表的子________(離子符號(hào)。(5)在稀硫中，的最價(jià)氧酸的鉀(色)化M的種氫化物Z被原為＋價(jià)，反的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________＋4HSO(SO)＋3O↑7HKSO?！敬鸢浮?1)[Ne]3s(或1s2s3s)Cl(2)HS子間不存在氫鍵HO分間存在氫鍵(3)平面三形(4)Na最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選(5)3HO＋Cr4H===Cr(SO3O↑＋7HO＋SO5．(2016·課Ⅰ，37，分)鍺Ge)是典型的半導(dǎo)體元，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用泛?；卮鹆袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ge原的核外電子布式[，有________個(gè)成對(duì)電子與C是同元素C原之間可以形雙鍵、叁鍵，但Ge原之間難以形成雙鍵叁鍵。從子結(jié)構(gòu)角度分析原因______________________________________________________________。(3)比列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸，分析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

GeCl－49.583.1

GeBr26186

GeI146約400(4)光催化原CO制備CH反中，帶狀納米ZnGeO是該應(yīng)的良好化劑ZnGe、O電負(fù)性大至小的順序是________。(5)Ge單晶具金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化式為_(kāi)_______，微粒之間存在的用力是。(6)晶胞有個(gè)基本要：①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞部各原子的相對(duì)位置。下圖Ge晶的晶胞其中原坐標(biāo)參數(shù)A為111(0，，；B為，0)；(，，。原子坐標(biāo)參數(shù)________。2222②晶胞參數(shù)晶的大小和形狀Ge單晶晶參數(shù)a

＝565.76pm密度為_(kāi)______g·cm

(列出計(jì)算即可。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選【答案】(1)3d4s4p

2(2)鍺原子徑大，原間形成σ單較長(zhǎng)，PP軌道肩并肩重疊度很小，以形成鍵(3)GeCl、GeI的熔點(diǎn)依次增高。原是分子結(jié)相似，子量依次大，分子相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp共鍵1118×73(6)①(，，)②×104446.02×565.7631．(2015·福理綜，3115分科家正在研究溫室體CH轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH和CO所含的種元素電性從小到的順序______________________________。(2)下列關(guān)CH和CO的法正確________(填序號(hào)。a．固態(tài)CO屬于子晶體b．CH分子中有極性共鍵，是極分子c．因?yàn)樘兼I鍵能小碳氧鍵所以CH熔點(diǎn)于d．CH和CO分子中碳子的雜類(lèi)型分別sp

和(3)在Ni基催劑作用下CH和CO反應(yīng)可獲得化工原料CO和H。①基態(tài)Ni原子的電子排布式________，元素位元素周期的________族②Ni能與CO形正四面體形的配物Ni(CO)，molNi(CO)中含有_______molσ鍵。(4)一定條下，CH和CO都能形成籠狀結(jié)(下圖所)的水合晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH與H形成的水合物俗稱(chēng)可燃冰”參數(shù)分子

分子直/nm

分子與HO的合能E

/kJ·mol

CHCO

0.4360.512

16.4029.91最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選①“可燃冰”中子間存在2種用力是。②為開(kāi)采深海海的“可燃”科學(xué)家提出用CO置CH的設(shè)已知上中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586，根據(jù)上圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的度分析，設(shè)想的據(jù)是_____________________________________【答案】(1)HCO(2)ad(3)①1s2s2p3s3p3d4s或Ar]3d4sⅧ②(4)①氫鍵范德華力②的分直徑小于狀空腔直，且與O的結(jié)合力大于CH

2．(2014·課全國(guó)卷Ⅰ3715分)早發(fā)現(xiàn)的一天然二十體準(zhǔn)晶粒由AlCuFe三金元素組成?；卮鹆袉?wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是種無(wú)平移期序，有嚴(yán)格準(zhǔn)期位置序獨(dú)特晶體，可通方法區(qū)晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體(2)基態(tài)Fe原有________個(gè)未成電子，F(xiàn)e的子布式為_(kāi)_______?？捎昧蚯杌瘷z驗(yàn)Fe，形成的配合物的色________。最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選(3)新制備Cu(OH)可將醛(CHCHO)氧化成酸，而自還原成CuO。乙中碳原子雜化軌道型為_(kāi)_______1乙醛分子中含有的σ鍵的目為_(kāi)_______。乙酸的沸點(diǎn)明顯于乙醛，主要原因____________________CuO為導(dǎo)體材料，其立方晶內(nèi)部有4個(gè)氧子，其余氧原子位于心和頂點(diǎn)則該晶中________個(gè)原子。單質(zhì)為面心立方晶體，其晶參數(shù)0.405nm晶胞中鋁原子的位數(shù)_。式表示Al單質(zhì)密度_______g·cm(不計(jì)算出結(jié))?！敬鸢浮?1)X射線衍射(2)41s2s2p3s3p3d血紅色(3)sp、6CHCOOH存在分間氫鍵16(4)12

4×27－7）3．(2015·山理綜，3315分氟自然界中常以CaF形式存在。(1)下列關(guān)CaF的表正確的。a．Ca與F

間僅存在靜電吸作用b．F

的離子半徑小于Cl，則CaF的熔點(diǎn)高于CaClc．陰陽(yáng)離比為∶1的質(zhì)，均與CaF晶構(gòu)型相同d．CaF的化學(xué)鍵離子鍵，此CaF在融狀態(tài)能導(dǎo)電(2)CaF溶于水，可溶于含Al

的溶液中，原因____________________________________________________________________(用離子方式表。已知6在溶液中可穩(wěn)定在。(3)F通稀NaOH溶液可生成OF，分構(gòu)型________，中氧原子雜化方式最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選________________(4)F與他鹵素單反應(yīng)可以成鹵素互物，例如ClF、BrF等。知反應(yīng)Cl(g)＋3F(g)===2ClF(g)H

＝－313kJ·mol，F(xiàn)F鍵鍵為159kJ·mol，—鍵的鍵能242kJ·molClF中Cl—鍵的均鍵能為_(kāi)_______kJ的熔比BrF的_“高”或“低”)?！敬鸢浮?1)bd(2)3CaF＋Al===3Ca＋6(3)V形雜化(4)172低4．(2015·江化學(xué)，21A，12分)下列反應(yīng)曾用于測(cè)司機(jī)是酒后駕駛：2CrCHOH＋16H＋O→4[Cr(HO)]＋COOH(1)Cr基態(tài)核外電排布式_；配合物Cr(H]中，Cr________(元素符)。

形成配位鍵的原是(2)CH中C原子軌道化類(lèi)型________________________________；1molCHCOOH分含鍵數(shù)目為_(kāi)_______。(3)與HO互為電體的一陽(yáng)離子________(填學(xué))；HO與CHCHOH可以任意例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O分子外，因。【解析】(1)Cr為24號(hào)素注寫(xiě)Cr

基態(tài)核外電排布式時(shí)應(yīng)先出鉻原子基態(tài)核外子最新教育教學(xué)資精選

最新教育教學(xué)資精選【答案(1)1s2s2p3s3d(或Ar]3d)O(2)sp雜化和sp雜化7N(或)(3)HFHO與CHCHOH之可以形氫鍵5．(2014·課全國(guó)卷Ⅱ37，15分周期表前四周期元素、cd、，子序數(shù)依次大a的核外電子總數(shù)其周期數(shù)同b的價(jià)電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，與c同族e(cuò)的外層只有1個(gè)電子，但次外層有個(gè)電子。回答下列問(wèn)：(1)bcd中第電離能最的是填元素符)e的價(jià)電子軌道意圖為_(kāi)_________________。(2)a和他元素形成的二元價(jià)化合物，分子呈角錐形，該分子的中心原子雜化方式；子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非性共價(jià)的化合物________(化學(xué)式，出兩)。(3)這些元形成的含酸中，子的中心子的價(jià)層子對(duì)數(shù)為3的________；酸根呈角錐結(jié)構(gòu)的酸是_______(填化學(xué))。(4)e和c形成的一離子化物的晶體構(gòu)如圖1，則e離子的電荷________。(5)這5種元素形成的一種11型子化合物中，陰離子四面體結(jié)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面結(jié)構(gòu)(如圖2所示。該化合物中，陰子________，離子中存的化學(xué)鍵型________；化合物加時(shí)首先失的組分是_______，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________。最新教育教學(xué)資精選

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【答案(1)N(2)spHONH(3)HNO、HNOHSO(4)＋4－共鍵和配位鍵OO與Cu的配位鍵NH與Cu的6．(2015·課全國(guó)卷Ⅰ37，15分碳其合物廣泛存在于自然界中，答下列問(wèn)：(1)處于一空間運(yùn)動(dòng)態(tài)的電在原子核出現(xiàn)的概密度分布可________形化描述。在基態(tài)C子中，核存在對(duì)旋相反的電。(2)碳在形化合物時(shí)其鍵型共價(jià)鍵為，原因_______________________________________________________________________________________。(3)CS分子中，價(jià)鍵的型___