高二化學反應原理知識點歸納

高二化學反響原理知識點概括高二理科生學習化學的接觸到化學反響，不知道怎么去了解化學反響。以下是整理的化學反響知識點概括，希望能夠幫助大家更好地認識化學反響。第1章、化學反響與能量轉變化學反響的實質是反響物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反響過程中陪伴著能量的開釋或汲取。一、化學反響的熱效應、化學反響的反響熱反響熱的觀點：當化學反響在必定的溫度下進行時，反響所開釋或汲取的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應，簡稱反響熱。用符號Q表示。反響熱與吸熱反響、放熱反響的關系。Q0時，反響為吸熱反響;Q0時，反響為放熱反響。反響熱的測定測定反響熱的儀器為量熱計，可測出反響前后溶液溫度的變化，依據(jù)系統(tǒng)的熱容可計算出反響熱，計算公式以下：Q=-C(T2-T1)式中C表示系統(tǒng)的熱容，T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。實驗室常常測定中和反響的反響熱。、化學反響的焓變反響焓變物質所擁有的能量是物質固有的性質，能夠用稱為焓的物理量來描繪，符號為H，單位為kJmol-1。反響產物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變，用H表示。反響焓變H與反響熱Q的關系。關于等壓條件下進行的化學反響，若反響中物質的能量變化所有轉變成熱能，則該反響的反響熱等于反響焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=H=H(反響產物)-H(反響物)。反響焓變與吸熱反響，放熱反響的關系：H0，反響汲取能量，為吸熱反響。H0，反響開釋能量，為放熱反響。反響焓變與熱化學方程式：把一個化學反響中物質的變化和反響焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學方程式應注意以下幾點：①化學式后邊要注明物質的齊集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)

、溶液

(aq)

。②化學方程式后邊寫上反響焓變

H，H

的單位是

Jmol-1

或kJmol-1

，且

H后注明反響溫度。③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應加倍。、反響焓變的計算蓋斯定律關于一個化學反響，不論是一步達成，仍是分幾步達成，其反響焓變同樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律進行反響焓變的計算。常有題型是給出幾個熱化學方程式，歸并出題目所求的熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學方程式的H的代數(shù)和。依據(jù)標準摩爾生成焓，fHm計算反響焓變H。對隨意反響：aA+bB=cC+dDH=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]二、電能轉變成化學能電解、電解的原理電解的觀點：在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復原反響的過程叫做電解。電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。電極反響：以電解熔融的NaCl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反響：2Cl-Cl2+2e-。陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復原反響：Na++e-Na?？偡匠淌剑?NaCl(熔)2Na+Cl2、電解原理的應用電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-Cl2+2e-陰極：2H++e-H2總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2銅的電解精華。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。陽極反響：CuCu2++2e-，還發(fā)生幾個副反響ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-FeFe2++2e-Au、Ag、Pt等不反響，堆積在電解池底部形成陽極泥。陰極反響：Cu2++2e-Cu電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。陽極反響：CuCu2++2e-陰極反響：Cu2++2e-Cu三、化學能轉變成電能電池、原電池的工作原理原電池的觀點：把化學能轉變成電能的裝置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，此中Zn為負極，Cu為正極，組成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反響原理為：Zn失電子，負極反響為：ZnZn2++2e-;Cu得電子，正極反響為：2H++2e-H2。電子定向挪動形成電流?？偡错憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。原電池的電能若兩種金屬做電極，開朗金屬為負極，不開朗金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。、化學電源鋅錳干電池負極反響：ZnZn2++2e-;正極反響：2NH4++2e-2NH3+H2;鉛蓄電池負極反響：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反響：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。氫氧燃料電池負極反響：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反響：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反響：2H2+O2=2H2O、金屬的腐化與防備金屬腐化金屬表面與四周物質發(fā)生化學反響或因電化學作用而受到破壞的過程稱為金屬腐化。金屬腐化的電化學原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被復原，正極反響為：O2+2H2O+4e-4OH，-該腐化為吸氧腐化，總反響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉變成鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反響為：2H++2e-H2，該腐化稱為析氫腐化。金屬的防備金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐化性強的金屬防備層，損壞原電池形成的條件。進而達到對金屬的防備;也能夠利用原電池原理，采納犧牲陽極保護法。也能夠利用電解原理，采納外加電流陰極保護法。第2章、化學反響的方向、限度與速率(1、2節(jié))原電池的反響都是自覺進行的反響，電解池的反響好多不是自覺進行的，怎樣判斷反響能否自覺進行呢?一、化學反響的方向、反響焓變與反響方向放熱反響多半能自覺進行，即H0的反響大多能自覺進行。有些吸熱反響也能自覺進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反響。有些吸熱反響室溫下不可以進行，但在較高溫度下能自覺進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。、反響熵變與反響方向熵是描繪系統(tǒng)雜亂度的觀點，熵值越大，系統(tǒng)雜亂度越大。反響的熵變S為反響產物總熵與反響物總熵之差。產生氣體的反響為熵增添反響，熵增添有益于反響的自覺進行。、焓變與熵變對反響方向的共同影響H-TS0反響能自覺進行。H-TS=0反響達到均衡狀態(tài)。H-TS0反響不可以自覺進行。在溫度、壓強必定的條件下，自覺反響老是向H-TS0的方向進行，直至均衡狀態(tài)。二、化學反響的限度、化學均衡常數(shù)對達到均衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學均衡常數(shù)，用符號K表示。(2)均衡常數(shù)K的大小反應了化學反響可能進行的程度(即反應限度)，均衡常數(shù)越大，說明反響能夠進行得越完整。(3)均衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式相關。關于給定的可逆反響，正逆反響的均衡常數(shù)互為倒數(shù)。借助均衡常數(shù)，能夠判斷反響能否到均衡狀態(tài)：當反響的濃度商Qc與均衡常數(shù)Kc相等時，說明反響達到均衡狀態(tài)。、反響的均衡轉變率均衡轉變率是用轉變的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的均衡轉變率的表達式為：(A)=(2)均衡正向挪動不必定使反響物的均衡轉變率提升。提升一種反響物的濃度，可使另一反響物的均衡轉變率提升。均衡常數(shù)與反響物的均衡轉變率之間能夠互相計算。、反響條件對化學均衡的影響溫度的影響高升溫度使化學均衡向吸熱方向挪動;降低溫度使化學均衡向放熱方向挪動。溫度對化學均衡的影響是經過改變均衡常數(shù)實現(xiàn)的。濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，均衡向逆反響方向挪動;增大反響物濃度或減小生成物濃度，均衡向正反響方向挪動。溫度一準時，改變濃度能惹起均衡挪動，但均衡常數(shù)