第一節(jié)共價(jià)鍵模型課件共課時(shí)新

第一節(jié)共價(jià)鍵模型課件共課時(shí)新第一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2、共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子。1、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。通過(guò)必修的學(xué)習(xí),你對(duì)共價(jià)鍵有那些了解？3、共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物【回顧】第二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

在共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？第三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

【探究】以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵的形成：

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。第六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。第七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日（4）共價(jià)鍵的形成條件：通常，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，成鍵原子一般具有未成對(duì)電子。（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價(jià)鍵。第八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯↑c(diǎn)（或X）來(lái)描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。如：[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰第九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子。[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH第十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成第十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對(duì)稱(chēng)形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子。(1).σ鍵的形成第十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日σ鍵的成鍵特點(diǎn)：1).沿鍵軸（兩核的連線(xiàn)）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。

第十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日(2).π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱(chēng)為π電子。鏡像對(duì)稱(chēng)第十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日1).“肩并肩”重疊成鍵；2).電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3).π鍵必須與σ鍵共存；4).π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。π鍵的成鍵特點(diǎn):第十六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。第十七頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日科學(xué)探究1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。第十八頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表2-2：原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7第十九頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。第二十頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日3、共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。第二十一頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？第二十二頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClabab第二十三頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性第二十四頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對(duì)無(wú)偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對(duì)有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第二十五頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第二十六頁(yè)，共二十七頁(yè)，2022年，8月28日1、下列說(shuō)法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子