2023年高二年級化學上學期知識點歸納

高二年級化學上學期知識點歸納【#高二#導語】高二變化的大背景，便是文理分科（或七選三）。在對各個學科都有了初步了解后，同學們需要對自己將來的進展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是同學們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。我高二頻道為你整理了《高二班級化學上學期學問點歸納》，助你金榜題名！

1.高二班級化學上學期學問點歸納

書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.依據(jù)試驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標明化學反應發(fā)生的條件(由于化學反應只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，假如反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.

書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

1.依據(jù)試驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

2.標明化學反應發(fā)生的條件(由于化學反應只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，依據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

2.高二班級化學上學期學問點歸納

鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3.高二班級化學上學期學問點歸納

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

4.高二班級化學上學期學問點歸納

氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.高二班級化學上學期學問點歸納

1、常用作金屬焊接愛護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2、在放電狀況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O2

3、遇到空氣立即變紅棕色的氣體NO

4、有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

5、造成光化學煙霧的污染物NO2

6、極易溶于水的氣體NH3、HCl

7、NH3噴泉試驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8、NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9、溶于水顯堿性的氣體NH3

10、能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

6.高二班級化學上學期學問點歸納

離子共存

1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存;Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存;NH4+與OH—不能大量共存。

(4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存;SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2