電化學基礎專項訓練

答案解析A項電解質溶液為NaOH，AlH＋AlO2－而不是Al3＋；C項Al與稀HNO3反應產生的為NO；D項為電能轉變?yōu)榛瘜W能。4日常所用的干電池，其電極分別為碳棒(上面有帽)和鋅(皮)NH4ClZnCl2作為電解質溶液(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應可簡化為Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋＋2e－4 Zn2NH＋＋2e－===2NH↑＋H 答案活動性：Zn>CZnC；外電路中電子移動方向為負極→CMnO2H2H2O，Zn溶解，糊狀物變稀，污2Zn＋O2===2ZnO()A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O答案解析2Zn＋O2===2ZnO，Zn失電子，O2Zn為原電池負極，O2在正極上反應，故B正確；若電解液為強酸，ZnO則不能存在，故D不正確。4電池的基本組成為電極電解液和氧化劑此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產物污染也少。下列有關電池的說法錯誤的是( D．甲烷堿性電池的正極反應為答案放充 LiFePOLiFePO放充 下列有關LiFePO4電池說法正確的是( B．放電時電池內部Li＋向負極移動答案 b極 C．a、b答案 答案解析電鍍銅時，CuC如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b Pt為陰極，CuCCuSO4溶液的pHD．Pt6.4gCu析出時，b2.24L(標準狀況)答案NaClpH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．bD．bpH答案 ANaCl碳鐵BNaOH碳碳水C銅碳D鐵碳答案 A．金屬的腐蝕一定伴有電生答案D解析 答案A解析本題考查電化學知識的應用。選項AZn2＋的溶B，ZnFe強，ZnC，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2D，Cl－OH－，電解飽和食鹽水時，Cl－在陽極失去電子變?yōu)镃l2。 ①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內部結構③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜 D答案解析金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕，題目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金屬和電解 答案解析銀器在空氣中久置會被氧化變黑，為化學腐蝕，A正確；當鍍層破損時，Sn、Fe可形從而保護Fe正極(陰極)，C正確；外加電流的陰極保應使被保護對象與直流電源的負極相連，故D正確。A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨弘娫碅中a點 極 Kc、de 電極f上發(fā)生的反應為 答案(1)正

電 ↑＋Cl ZnSO4溶液ZnCl2 左側燒杯中的c(Cl－) ②已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)H2。請在兩池上標出電極材料(填“Fe”或“C”)。(2)裝置丙中，易生銹的是 點(填“a”或“b”)。裝置可觀察到的實驗現(xiàn)象 答案(1)①2H＋＋2e－===H2↑增大 解析(1)①電池反應中Fe作負極，石墨棒作正極，右側電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。Cl－NaClc(Cl－)增大。②裝置乙是電解裝置，陰極(右側)產生H2，同時根據(jù)總反應式可知Fe只能作陽極(左側)。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負極，在左側，C作原電池的正極，在右側。－x)H2O，由整個反應來看，最終鐵屑表面會生成紅棕色的鐵銹，由于反應消耗氧氣，因此CuSO4100g10.00%的K2SO4K2SO410.47%c電極質量增加。電源的N端 極 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積 電極c的質量變化是 答案(1)正水減少的質量：100g×1－10.00%≈4.5

4.5

22.4L·mol－1＝2.82

18解析c的電極質量增加知：cc為陰極，d為陽極，efN為正極，M為負極，a為陰極，b電解K2SO4溶液實際上是電解水，設電解水的質量為m，則100g×10.00%＝(100m)×10.47%m≈4.