河北省唐山市第三中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析

河北省唐山市第三中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關pH變化的判斷中，正確的是

A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C2.下列說法中正確的是

A.氣化和升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵

D.用作高溫結構陶瓷材料的固體是分子晶體參考答案：A略3.對于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol﹣1）的化學反應，下列敘述一定正確的是（）A．反應過程中能量關系可用右圖表示B．1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量C．若將該反應設計成原電池，則鋅為正極D．若將其設計為原電池，則當有32.5g鋅溶解時，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標況）參考答案：A．考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．解答：解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，Zn與氫氣的能量大小無法比較，故B錯誤；C．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C錯誤；D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，故D錯誤．點評：本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．4.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略5.在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略6.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（

）參考答案：A略7.水是人類賴以生存的物質。H2O的相對分子質量為A．16

B．18

C.20

D．22參考答案：BH2O的相對分子質量為18.8.根據物質的組成對物質進行分類，Na2CO3屬于(

)

A．鹽

B．有機物

C．堿

D．氧化物參考答案：A略9.下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物只有3種

C．與互為同分異構體的芳香族化合物有5種

D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物參考答案：B略10.水的電離過程為H2OH+＋OH-，在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H+)＞c(OH-)C.水的電離度a(25℃)＞a(35℃)

D.水的電離是吸熱的參考答案：D略11.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

(

)A.平衡向正反應方向移動了

B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了

D.a>b參考答案：AC略12.2．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子個數為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B13.廢電池處理不當不僅會造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染。有同學想變廢為寶，該同學的下列想法中你認為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣

B．碳棒取出洗凈用做電極C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．將廢電池中的黑色糊狀物直接做化肥使用參考答案：D14.已知：△G=△H－T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變。當△G＜０時反應能自發(fā)進行，△G＞０時反應不能自發(fā)進行。據此下列敘述中正確的是A．熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行參考答案：D略15.密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（）A．x+y＜z

B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低

D．C的體積分數增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：①燒瓶中加入的兩種試劑是________②寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________________③實驗室收集乙烯應采用________法．④如果用該裝置來制備乙炔氣體，還需要對上述裝置做些改動請指出需要改動的地方________________、________________參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，HNO3與NH3反應生成NH4NO3，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮生產上的其它損耗）的

%。參考答案：53%18.化學反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應。將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達到化學平衡后，測的反應器中有0.04molSO3（g），求（1）該溫度下反應的平衡常數及SO2的平衡轉化率。（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048molSO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請問可逆反應是否是化學平衡狀態(tài)，若不是，請問平衡將向什么方向移動？參考答案：解：(1)

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）起始濃度/mol·L-1

0.050

0.030

0變化濃度/mol·L-1

0.040

0.020

0.040平衡濃度/mol·L-1

0.010

0.0