2023年西藏拉薩市那曲第二高三沖刺模擬化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、不能用元素周期律解釋的是（）A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應2、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大3、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關于Na2S2O4說法不正確的是A．可以使品紅溶液褪色B．其溶液可用作分析化學中的吸氧劑C．其溶液可以和Cl2反應，但不能和AgNO3溶液反應D．已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O34、下列有關化學用語的表達正確的是()A．H和Cl形成共價鍵的過程：B．質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子：PdC．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．環(huán)氧乙烷的結構簡式為5、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A．加熱NH4Cl固體 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸6、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（）A．“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0～5.4C．在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D．在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO7、，改變?nèi)芤旱模芤褐袧舛鹊膶?shù)值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（）A．時，B．電離常數(shù)的數(shù)量級為C．圖中點x的縱坐標值為D．的約等于線c與線d交點處的橫坐標值8、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕9、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S10、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI11、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．10gNH3含有4NA個電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NAC．標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA14、在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴元素為()A．1mol B．2/3molC．4/3mol D．2mol15、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯 B．分餾石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解16、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2B向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后溶液變藍CuO與HI發(fā)生了氧化還原反應A．A B．B C．C D．D17、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子18、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.19、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強堿溶液發(fā)生反應C．c的氫化物空間結構為三角錐形D．a(chǎn)的最高價氧化物對應水化物是強堿20、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料21、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負極B．充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數(shù)不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-22、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。（2）D→E的反應類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。（4）寫出E→F的化學方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。24、（12分）鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是______。(2)①的反應類型是______。(3)寫出反應②的化學方程式：______。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）a．增加CO的物質(zhì)的量b．加催化劑c．升高溫度d．壓縮容器體積e．將CH3OH氣體液化f．充入氦氣②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易?！驹斀狻緼.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HCl不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；D.非金屬性F>I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。2、C【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W反應速率和化學平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變，當溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。3、C【解析】

A.Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應產(chǎn)生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應方程式為：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學中的吸氧劑，B正確；C.Na2S2O4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應，C錯誤；D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項是C。4、D【解析】

A.H和Cl形成共價鍵的過程：，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為106，原子表示為：Pd，故B錯誤；C.結構示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為，故D正確。故選D。5、D【解析】

A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應現(xiàn)象，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。6、D【解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鈷最終轉化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0～5.4，B正確；C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D.CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。故選D。7、A【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3COOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c（OH－）=c（H＋），二者的對數(shù)相等，且pH越大c（OH－）越大、c（H＋）越小，則lgc（OH－）增大，所以b、d分別表示H＋、OH－；pH>7時，CH3COOH幾乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，求出c(OH－)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值。【詳解】A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H＋）=10-2mol·L－1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO－)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點c（HAc）=c（Ac－），求出c(OH－)=1/k=104.74mol·L－1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。8、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。9、C【解析】

完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；D．SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；故選：C。10、B【解析】

A．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；B．利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；C．溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫，選項C錯誤；D．碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；答案選B。11、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g，其物質(zhì)的量為1mol，共價鍵數(shù)目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯誤。故選A。12、B【解析】

A．NH3的相對分子質(zhì)量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)反應方程式中兩者的關系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質(zhì)的量應該以Cl2為標準，轉移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C．標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；答案選B。13、C【解析】

A.18gD2O物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，因此質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.2L0.5mol·L－1H2S溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol·L－1×2L=1mol，H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H＋離子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應時，轉移2mol電子生成1mol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，該反應是可逆反應，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、C【解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O參加反應，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則：2mol×2=xmol×（3-0）解得x=4/3mol，選項C符合題意。15、D【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；B.分餾石油時，需要通過蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；D.溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；故選：D。16、A【解析】

A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2，故A符合題意；B．CrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合題意；D．由現(xiàn)象可知生成CuI和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。17、C【解析】

A．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B．擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯誤；故選C。18、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。19、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結構，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。20、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！驹斀狻緼．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質(zhì)由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。22、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；C.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4））E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，D→E發(fā)生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。24、醛基、碳碳雙鍵取代反應3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應生成A，根據(jù)A與甲醛反應的產(chǎn)物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結構簡式可知反應④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應是，該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（3）由反應①可以判斷A是，故反應②的化學方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。25、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醚的目的是除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%?！军c睛】當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應物均勻受熱。26、使反應物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?，反應物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結晶重結晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答；(2)根據(jù)反應條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結合反應的方程式分析解答；(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?！驹斀狻?1)該反應在150～170℃的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，故操作Ⅰ為冷卻結晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結晶，故答案為：冷卻結晶；重結晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。27、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產(chǎn)生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據(jù)上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為偏低。28、0.16mol/（L?min）放cb低于777.7K【解析】

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，根據(jù)v=計算v(CO)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(CO2)；②第二組溫度比第一組高，反應物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；（2）根據(jù)影響化學平衡的因素分析；①催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡移動；

②減小壓強，速率減慢，增大濃度，反應速率加快；（3）依據(jù)△G=△H-T△S計算判斷，若△G＜0，反應自發(fā)進行，若△G＞0，反應非自發(fā)進行。【詳解】（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，v(CO)===0.16mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/(L?min)；故答案為：0.16mol/(L?min)；②由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，實驗1中CO的轉化率為×100%=40%，實驗2中CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-1.6mol=0.4mol，實驗2中CO的轉化率為×100%=20%，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆