福建省漳州市龍海市2023屆中考化學仿真試卷含解析

2023年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）A．金屬材料：不銹鋼、黃金、氧化鐵 B．干燥劑：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉C．氧化物：干冰、冰水混合物、氫氧化鈣 D．人體中的常量元素：鐵、鋅、鋁2．下列屬于復合肥料的是（）A．硝酸銨[NH4NO3] B．磷酸二氫銨[NH4H2PO4]C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氫鉀KHCO33．香椿樹的嫩芽香椿被稱為“樹上蔬菜”，香椿不僅營養(yǎng)豐富，還具有極高的藥用價值，含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用。下列有關皂甙（化學式為C27H42O3）的說法中正確的是（）A．皂甙由三種金屬元素組成 B．一個皂甙分子中含有72個原子C．皂甙中氫、氧元素質量為14：1 D．皂甙屬于氧化物4．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是()A．該反應為化合反應B．丙一定為該反應的催化劑C．此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2D．丁的相對分子質量是甲的2倍5．分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4~ZnSO4的質量變化如圖所示。請根據(jù)信息并結合金屬活動性順序分析，下列說法合理的是（）A．反應前,溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4>ZnSO4B．反應后所得兩溶液中溶質質量不相等C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質量:Fe>ZnD．反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A<B6．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質，為了將雜質除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH=7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（）A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④7．現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g8．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍為紫色B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色9．氨基鈉（NaNH2）是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97~100°C熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨（NH3），加熱后生成氨基鈉和氫氣。下列說法錯誤的是A．NaNH2中氮元素的化合價為-3價B．NaNH2中氮元素的質量分數(shù)最小C．鈉的熔點比鐵的熔點低D．該反應為置換反應10．下列變化中，一定發(fā)生化學變化的是A．粉碎鐵礦石 B．濕衣服晾干 C．煤炭燃燒 D．石油分餾二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是兩種常用化肥包裝袋上部分說明：根據(jù)圖1中所提供的部分信息，請你給右圖對應的化肥起一個合適的名稱，方框中的名稱應為_____；根據(jù)圖2信息，計算碳酸氫銨的質量百分含量為_____（不考慮雜質中含氮元素）；保存碳酸氫銨應注意的一點注意事項是_____．下圖是某同學配制50g5%NaCl溶液的實驗過程示意圖．請找出該同學在實驗過程中存在的不正確操作，其正確的操作應為_____；按照該同學的操作，所配得的NaCl溶液的質量分數(shù)將_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉。為測定該純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g。（反應方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）計算：（1）反應生成沉淀的質量m為多少？（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（3）濾液中溶質的質量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組制作了一副化學撲克牌，每張牌中只含有一種物質。下圖是9張牌，請根據(jù)9張牌完成下列問題。（1）9種物質中氧化物有____種。（2）進行游戲。游戲規(guī)則：甲同學選擇一張牌先出牌，若乙同學所出牌中的物質能與甲同學牌中的物質發(fā)生化學反應，則乙同學勝利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，則乙勝利）。①甲乙同學出牌后，乙同學勝利，且反應后溶液變?yōu)辄S色，則該反應的化學方程式為_________該反應基本反應類型是__________。②若乙同學出牌碳酸鈉勝利，且反應有白色沉淀生成，則甲同學牌中物質是_______。③甲同學出牌鹽酸，若乙同學要勝利，共有__________種出牌方式。14．自然界中無時不在進行著氧氣、二氧化碳、水的循環(huán)，使地球充滿勃勃生機．地球大氣中二氧化碳含量增多，會產(chǎn)生_____，導致全球變暖。對維持大氣中二氧化碳氣體含量相對穩(wěn)定，最重要的反應是______ACO2+H2O=H2CO3BCO2+NaOH=Na2CO3+H2OCCO2+C2COD6CO2+6H2O6C6H12O6+6O2飲用硬度過大的水都不利于人體健康．可通過_____方法來降低水的硬度。相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，則空氣中氧分子與氮分子總質量之比為__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學學習小組在老師的指導下，對白色粉筆的成分進行探究。白色粉筆的主要成分是什么呢？老師提示是一種常見的鈣鹽與少量性質穩(wěn)定的粘合劑制成的。同學分別做出如下猜想：A碳酸鈣B氫氧化鈣C硫酸鈣D氯化鈣E硝酸鈣同學們根據(jù)老師提示并討論，立即否定了B的猜想，你認為理由是________．硫酸鈣是自然界中石膏礦的主要成分，為白色固體，微溶于水．室溫下幾種物質的溶解度物質碳酸鈣氯化鈣硫酸鈣硝酸鈣溶解度/g1．11132．51．3138（進行實驗）實驗操作現(xiàn)象結論①取少量白色粉筆研碎于試管中，加入________無現(xiàn)象A不成立②取少量白色粉筆研碎于燒杯中，加入少量水，攪拌固體沒有明顯減少________不成立③將②進行________操作，得到清液A和固體，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失C成立請寫出③中發(fā)生反應的化學方程式___________．為了測定生石膏的組成（CaSO4·xH2O），即測定x的值，做了如下實驗：將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量．隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長，他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如下，并利用數(shù)據(jù)繪制的圖象如圖所示。查閱資料：含結晶水的硫酸鈣有兩種組成形式，在加熱過程中，分步失去結晶水，最終得到硫酸鈣固體。AB段固體質量不變的原因__________。利用實驗數(shù)據(jù)，計算x=________．圖中CD段固體物質的化學式_____________．16．實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：______，加入二氧化錳是為了______。如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數(shù)據(jù)：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10

g．每次實驗鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質不與鹽酸反應）。實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格鹽酸的質量分數(shù)完全反應的時間/sa20粗顆粒18.25%130b粗顆粒9.125%205c30粗顆粒18.25%63d20細顆粒18.25%95（實驗目的）①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數(shù)對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為______。②實驗a和c探究______對該反應速率的影響。③實驗a和______探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。④根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：______

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、氧化鐵是氧化物，不是金屬材料，選項A不正確；B、濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉固體均具有吸水性，可用作干燥劑，選項B正確；C、氫氧化鈣含有鈣、氧、氫三種元素，不屬于氧化物，選項C不正確；D、鋅、鋁不是常量元素，選項D不正確；故選B。2、B【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【詳解】A、硝酸銨[NH4NO3]中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；B、磷酸二氫銨[NH4H2PO4]中含有氮、磷兩種元素，屬于復合肥，故符合題意；C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；D、碳酸氫鉀KHCO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；故選B【點睛】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。3、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物?！驹斀狻緼、皂甙（化學式為C27H42O3），由碳元素、氫元素、氧元素共三種非金屬元素組成，故A不正確；B、皂甙（化學式為C27H42O3），一個皂甙分子中含有個原子，故B正確；C、皂甙中氫、氧元素質量比為，故C不正確；D、皂甙由碳元素、氫元素、氧元素共三種元素組成，不屬于氧化物，故D不正確。故選B。【點睛】化合物中各元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數(shù)之比。4、C【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質量，減少的質量是參加反應的質量。甲質量增多，是生成物，生成的質量為：12g-10g=2g，乙質量減少，是反應物，參加反應的質量為：10g-4g=6g，丁質量增多，是生成物，生成的質量為：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙沒有參加反應，該反應是：乙==甲+丁。A.該反應為分解反應，錯誤；B.丙可能為該反應的催化劑，錯誤；C.此反應中乙物質和丁物質的質量比為6g：4g=3：2，正確；D.該反應中丁與甲的質量比是2:1，但丁的相對分子質量不一定是甲的2倍，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物，然后根據(jù)質量守恒定律，確定出待測質量的物質是反應物、生成物還是可能作催化劑，問題即可迎刃而解。5、D【解析】

A、反應前，溶液質量相等，硫酸鋅質量大于硫酸亞鐵質量，溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4<ZnSO4，說法不合理；B、反應消耗鎂相等，反應后所得兩溶液中硫酸鎂溶質質量相等，說法不合理；C、每24份質量的鎂分別置換出56份質量的鐵和65份質量的鋅，反應后，兩溶液底部析出金屬的質量:Fe<Zn，說法不合理；D、由B、C可知，反應后，溶質質量相等，和硫酸亞鐵反應后溶液質量更大，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A<B，說法合理。故選D。6、A【解析】

NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要確定的順序是氯化鋇需要在碳酸鈉之后，因為如果氯化鋇靠后，過量的氯化鋇無法被去除。故選A。7、D【解析】根據(jù)質量守恒定律知，生成二氧化碳質量為25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸鉀的質量為17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸鉀質量為138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸鉀的質量為11211.2g＝174點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。8、B【解析】

酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。9、B【解析】

A、氨基鈉中鈉元素的化合價為+1價，氫元素的化合價也為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，，可得氮元素的化合價為-3，選項A正確；B、元素質量分數(shù)=，所以比較元素質量分數(shù)大小，只要比較其中原子個數(shù)與相對原子質量的乘機即可，氫元素為：2×1=2；鈉元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基鈉中氫元素的質量分數(shù)最小，選項B錯誤；C、鐵在高溫時才能熔化，遠比鈉的熔點高，選項C正確；D、根據(jù)題給信息可得，反應物為Na和NH3（液氨），生成物為NaNH2和H2，化學方程式為，一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應特點，因此該反應為置換反應，選項D正確。故選B。【點睛】元素質量分數(shù)=10、C【解析】

A、粉碎鐵礦石過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；B、濕衣服晾干過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；C、煤炭燃燒生成二氧化碳等物質，是化學變化，符合題意；D、石油分餾過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意。故選C?！军c睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、復合肥料96.6%防潮、防曬將砝碼和藥品交換位置＜【解析】

解：（1）由包裝袋上的標簽可以看出，此化肥含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，所以屬于復合肥．NH4HCO3中氮元素的質量分數(shù)為：設化肥純度為x：，解得x≈96.6%碳酸氫銨是易溶物，受熱會生產(chǎn)二氧化碳、氨氣和水，應防潮、避熱．故答案為復合肥料；96.6%；防潮、防曬或在陰涼干燥處存放等（答案合理即可）．（2）稱量時，應用“左物右碼”法稱量，即將砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤，該題中所稱氯化鈉質量為：50g×5%＝2.5g，所需砝碼2g，所需游碼0.5g，因物碼放反，氯化鈉實際質量為：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶質質量分數(shù)為：，較實驗要求偏?。蚀鸢笧閷㈨来a和藥品交換位置；＜．【點睛】該題由生活實際出發(fā)考查了不純物質元素含量的計算，做題時要把握物質純度的計算方法，理解比例式的含義．由配制一定溶質質量分數(shù)的溶液考查了儀器的使用及錯誤操作引起的結果偏差，懂得物碼放反時物質質量的計算方法．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解析】試題分析：解：（1）反應生成沉淀的質量M為：（11g+100g+141g）-242g=10g設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106：100=x：10g解得：x=10.6g；樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6g÷11g×100%="96.4%"100：117=10g：y解得y=11.7g濾液中溶質的質量分數(shù)為（11g-10.6g+11.7g）÷242g×100%="5%"考點：根據(jù)化學方程式的計算溶質的質量分數(shù)的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3復分解反應氫氧化鈣5【解析】

（1）氧化物由兩種元素組成，且一種元素為氧元素，所以水、二氧化碳和氧化鐵為氧化物，一共3種；（2）①、根據(jù)反應后溶液的顏色為黃色，可以判斷含有氯化鐵，上述物質中含有鐵元素的只有氧化鐵，而與氧化鐵可以反應生成氯化鐵的只有鹽酸，因此為鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為，反應中有水生成，符合復分解反應的特點；②、碳酸鈉可以含有鈣離子的物質反應生成白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，無法形成鈣離子，所以只有氫氧化鈣符合要求，因此甲同學出牌為氫氧化鈣；③、甲出牌鹽酸，根據(jù)鹽酸性質，鹽酸可與某些金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應，上述物質中氧化鐵為金屬氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿，可與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，生成鹽和水，又可以與碳酸鈣和碳酸鈉反應生成鹽、二氧化碳和水，所以一共可與5種物質反應。14、溫室效應D煮沸2:7【解析】

（1）地球大氣中二氧化碳含量增多，會產(chǎn)生溫室效應，導致全球變暖；（2）動植物呼吸，含碳燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，對維持大氣中二氧化碳氣體含量相對穩(wěn)定，最重要的反應是消耗二氧化碳的反應，切實可行的應該是自然界中與碳的循環(huán)的光合作用，故選D；（3）飲用硬度過大的水不利于人體健康．可通過煮沸的方法來降低水的硬度，因為煮沸能使水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化成沉淀，使水中可溶性鈣、鎂化合物減少；（4）相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，由于空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，則空氣中氧分子與氮分子總質量之比,32:4×28=2:7。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈣是堿而不是鹽稀鹽酸DE過濾氯化鋇（BaCl2）CaSO4+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2未達到分解溫度22CaSO4·H2O【解析】

氫氧化鈣是堿不是鹽，硫酸鈣和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水。【詳解】[猜想與假設]白色粉筆的主要成分是一種常見的鈣鹽與少量性質穩(wěn)定的粘合劑制成的,氫氧化鈣是堿而不是鹽,故B的猜想不正確。[進行實驗]實驗操作現(xiàn)象結論①取少量白色粉筆研碎于試管中，加入稀鹽酸無現(xiàn)象A不成立②取少量白色粉筆研碎于燒杯中，加入少量水，攪拌固體沒有明顯減少