江蘇省鹽城市鹽都南洋職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省鹽城市鹽都南洋職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均為短周期元素，X、Q的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.ZY4分子中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z的氧化物能溶于Q的最高價(jià)氧化物的水化物中

D.原子半徑：Z＞X＞Q＞Y參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D3.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B4.下列說法中錯(cuò)誤的是A.用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣B.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)，可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：A5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（

）A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.下列敘述不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯分子中6個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

參考答案：D略7.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.

該反應(yīng)中NO2被還原

B.

反應(yīng)過程中浴液的pH

減小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，K是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H+，故D錯(cuò)誤；故選A。【名師點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。8.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，減少的是()A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A9.下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

D．18K金常用來(lái)制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高參考答案：B10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略11.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的硬度小C．鈉的密度小D有強(qiáng)還原性

參考答案：略12.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C13.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，C錯(cuò)誤；Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D正確。故選D。點(diǎn)睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。14.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl參考答案：AA．Na2O2和CO2 無(wú)論過量與否都生成碳酸鈉和氧氣，正確；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸鈉和水，過量的CO2生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C.Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，錯(cuò)誤；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氫氧化鋁，過量生成偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；選A。15.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，下列說法不正確的是

(

)A.X的化學(xué)式為Ba(NO3)2

B.圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC.圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑

D.圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】化合物X通過紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類型。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(填序號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為

，反應(yīng)類型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2。回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

；③使用裝置II的目的是

；④使用裝置III的目的是

；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。

參考答案：（1）①略

②ACD

③略，加聚反應(yīng)（2）①2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）①A、B、A、D

②Ⅰ中品紅溶液褪色③吸收二氧化硫

④驗(yàn)證二氧化硫已被除盡⑤Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去略18.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”)

________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L。(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列問題：①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外參考答案：(1)

(2)2:5

(3)強(qiáng)

(4)22.4

(5)①100mL容量瓶

膠頭滴管

②AD

③CD【詳解】（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；③A．加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項(xiàng)C正確；D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確；答案選CD。19.有7種短周期元素的原子序數(shù)按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為３０；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)__________。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________________。(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

鋁或Al

(6)共價(jià)鍵

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相