江蘇省鹽城市大豐職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鹽城市大豐職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．明礬可用于凈水D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是：①過(guò)濾；②分液；③溶解；④蒸餾；⑤蒸發(fā)；⑥物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（

）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥參考答案：D略5.我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對(duì)人體危害最大，下列說(shuō)法正確的是：（）（A）尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g（B）尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2（C）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%（D）尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C略6.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：A略7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：D略8.在一定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=2C（氣）。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol，23.7mol，1mol。則m與n值應(yīng)是（）A．m=2，n=1

B．m=1，n=3

C．m=1，n=4

D．m=3，n=1參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體D．銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色參考答案：D略10.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為

A.

B.

C.

D.參考答案：D11.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入（）A、NaOH

B、HCl

C、CaCO3(固)

D、H2O參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小參考答案：D13.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．Al3＋

B．CH3COOH

C．K+

D．HCl參考答案：C略14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．苯可以使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)生成溴苯B．將金屬鈉放入乙醇中，反應(yīng)較緩和C．在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D．淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物參考答案：B15.下列敘述正確的是A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2molNaOHB．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D．電解過(guò)程中，陰極質(zhì)量一定增加參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

現(xiàn)有一瓶明礬溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中含有的離子。參考答案：(1)用焰色反應(yīng)驗(yàn)證K+。用潔凈的鉑絲蘸取明礬溶液，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，證明有K+（2）取明礬溶液少許，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，證明有AI3+（3）取明礬溶液少許，用鹽酸酸化，再加BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是

(填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m

m。(選填”<“、”=“或”>“)(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

,升高溫度,K值

(填”增大”“減小”或”不變”)。在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v

。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002如果生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于

;該溫度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等體積的0.10的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K經(jīng)計(jì)算

(填”有”或”無(wú)”沉淀生成。(4)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈

性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。參考答案：(1)B

<

減小

(3)10

有(4)堿

向紅色溶液中加入足量溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確(其他合理答案也給分)略18.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)、實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。(2)、由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391946已知反應(yīng)N2（g）+3H2(g)

2NH3

(g)△H=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_(kāi)_______________。(3)、依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)；△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)；

△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)；△H3=-2599kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)的焓變：△H=________________。(4)、已知熱化學(xué)方程式：①、Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol②、3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol③、Fe3O4(s)＋CO（s）＝4FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式

。參考答案：(1)、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)；△H=-1452.8kJ·mol-1(2)、-92(3)、+226.7kJ·mol-1(4)、FeO(s)＋CO（s）＝Fe(s)＋C02(g)；△H＝－11kJ/mol略19.迷迭香酸是酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示迷迭香酸在酸性條件下水解生成A、B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物C，則B、C互為_(kāi)_______。A中含有的官能團(tuán)是________。A．同分異構(gòu)體

B．同