2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)3

PAGE第四章非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)31.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2014·重慶高考]用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液。()(2)[2014·重慶高考]用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(3)[2014·大綱全國卷]SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(4)[2013·四川高考]Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。()(5)[2013·廣東高考]將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(6)[2013·天津高考]Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(7)[2013·四川高考]二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×解析：(1)BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別；(2)SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別；(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；(4)離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；(5)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明蔗糖脫水生成了炭，炭被氧化，有氣體放出，證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；(6)Na2SO3＋H2O2=Na2SO4＋H2O，有化合價變化，正確；(7)SO2具有刺激性氣味，有毒，錯誤。2.[2014·江蘇高考]水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃答案：A解析：本題考查水的知識，意在考查考生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握和認(rèn)知能力。水是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，A項正確；可燃冰含有甲烷和水兩種物質(zhì)，B項錯誤；氫、氧兩種元素還能組成H2O2、H3O＋、OH－等粒子，C項錯誤；0℃3.[2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ]利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸答案：B解析：A項，①加入②中產(chǎn)生H2S，通入③中雖然白色沉淀變成黑色沉淀，但不斷通入H2S時，c(S2－)增大，不能確定Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小關(guān)系，錯誤；B項，②中蔗糖變黑，且③中溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，正確；C項，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)的緣故，結(jié)論錯誤；D項，濃硝酸具有揮發(fā)性，可能進(jìn)入③中與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即結(jié)論不準(zhǔn)確，錯誤。4.[2013·上海高考]將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B解析：本題考查了常見無機(jī)物的性質(zhì)。SO2與BaCl2不反應(yīng)，通入H2S后，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A項正確；Cl2與BaCl2不反應(yīng)，通入CO2依舊不反應(yīng)，B項錯誤；通入NH3后，形成堿性溶液，再通入CO2，生成BaCO3沉淀，C項正確；D項通入SO2再通入Cl2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D項正確。5.[2014·天津高考]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up10(△))Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_______________________________。(2)儀器a的名稱是________，其作用是______________________________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)___________。Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.10eq\f(3.620×10－3M,W)×100%(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋解析：(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a(冷凝管)可以將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否存在，需要防止SOeq\o\al(2－,3)的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。(5)滴定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O～2S2Oeq\o\al(2－,3)～I(xiàn)2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，則產(chǎn)品的純度＝eq\f(3.620×10－3mol×Mg/mol,Wg)×100%＝eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(7)S2Oeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，Cl2被還原為Cl－，首先根據(jù)化合價升降總值相等寫出S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2→2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平得：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋。6.[2011·北京高考]甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉—從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______________________。②進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀解析：(2)SO2進(jìn)入C中，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以C中的沉淀是BaSO4。(3)NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化成SO