XX省頂級名校2022至2023學年高三上學期12月摸底考試-化學答案

PAGE232023學年12月份摸底試卷化學試題可能用到的部分相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共48分)1.化學科學在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅B.“嫦娥五號”攜帶的月壤中，富含的3He與地球上的4He互為同素異形體C.“奮斗者”載人潛水器下潛深度10909m，其所用合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品【答案】D【解析】【詳解】A．硅單質(zhì)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料，光纖制品的成分是二氧化硅，A項錯誤；B．月壤中富含的3He與地球上的4He都是原子，不是單質(zhì)，屬于He元素的同位素，不屬于同素異形體，B項錯誤；C．金屬單質(zhì)或合金均屬于金屬材料，即硬質(zhì)合金潛孔鉆頭應(yīng)該屬于金屬材料，C項錯誤；D．航空煤油屬于混合物，是由不同餾分的烴組成的，是石油分餾的產(chǎn)品之一，D項正確；故答案選D。2.下列化學用語的表述正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B.的電子式為C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；B．的電子式為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)示意圖，D錯誤；故答案為：B。3.應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測不正確的是①的氧化物的水化物可能具有兩性②能與鹽酸和溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣③單質(zhì)為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強堿⑤可能是難溶于水的白色固體⑥無色，有毒，比穩(wěn)定A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；②Tl位于第六周期第ⅢA族，金屬性強，Tl與鹽酸能產(chǎn)生氫氣，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，②錯誤；③根據(jù)鹵素單質(zhì)及其AgX的性質(zhì)可判斷At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正確；④Li與Mg處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O，④錯誤；⑤硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則SrSO4應(yīng)該是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥Se的非金屬性弱于S，則H2Se是無色、有毒、比H2S不穩(wěn)定的氣體，⑥錯誤；不正確的是；②④⑥故選B。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為B.46％乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為C.中含鍵的個數(shù)為D.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標準狀況下和混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．已知正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，且1個正丁烷和1個異丁烷分子中共價鍵個數(shù)都是13，正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為，A正確；B．46％乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為，B正確；C．已知單鍵均為鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，故中含鍵的個數(shù)為，C錯誤；D．已知濃硫酸和反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子，與稀硫酸反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子，故足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標準狀況下和混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；5.最近，科學家發(fā)現(xiàn)對(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EB.C是空氣中含量最高元素C.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存【答案】A【解析】【詳解】A．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為，A正確B．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，B錯誤；C．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯誤；6.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】【詳解】A．①和②中，Zn和Fe分別發(fā)生了電化學腐蝕，NaCl的瓊脂水溶液的作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，A正確；B．①中，由于Zn的活動性比Fe強，故Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，B錯誤；C．②中，由于Fe的活動性比Cu強，故Fe作負極，Cu作正極，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極附近區(qū)域Fe2+和反應(yīng)生成藍色沉淀，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，C正確；D．①中Zn作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，②中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，D正確；故選B。7.輔酶具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是A.分子式為B.分子中含有14個甲基C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4，A錯誤；B．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C．雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取sp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；D．分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。8.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。9.已知：CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr(以上微粒均為氣體狀態(tài))下列說法正確的是A.△H1=△H2+△H3-△H4B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為△H1-△H3C.△H2、△H4為放熱過程，△H2＞△H4D.升高溫度，活化能降低，化學反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4，A正確；B．由蓋斯定律可知，③-①可得HCl+Br→HBr+Cl，△H=△H3-△H1，則HCl和HBr的鍵能差可以表示為△H3-△H1，B不正確；C．Cl比Br活潑，由②-④可得HBr+Cl→HCl+Br，△H=△H2-△H4＜0,則△H2＜△H4，C不正確；D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大，但是活化能不變，D說法不正確。本題選A。10.某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說法正確的是A.m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜B.產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C.通電后d口所在極室pH升高，e口排出NaOH溶液D.標準狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA【答案】C【解析】【分析】左室中氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極室，故m為電源的正極，n為電源的負極，右室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽離子交換膜，左室中的鈉離子通過離子交換膜進入右室，溶液丙為NaOH溶液?！驹斀狻緼．左室中氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極室，故m為電源的正極，n為電源的負極，右室發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，離子交換膜為陽離子交換膜，故A錯誤；B．Cl-轉(zhuǎn)化為ClO2發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)失去電子，故B錯誤；C．右室是水放電生成氫氣與氫氧根離子，右室pH升高，左室中鈉離子通過離子交換膜進入右室，e口排出NaOH溶液，故C正確；D．標準狀況下，b口每收集到2.24L(0.1mol)氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA,故選C。11.下列實驗?zāi)苓_到目的的是目的實驗方法或方案A探究壓強對化學平衡的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物C探究濃度對化學平衡移動的影響向盛有5mL0.1mol/L溶液的試管中滴入3滴濃硫酸，振蕩D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL0.01mol/L溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和0.02mol/L溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，故A錯誤；B．碳單質(zhì)和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成Si和CO，產(chǎn)生的二氧化碳是氣體從體系中逸出，從而使平衡移動反應(yīng)得以進行，非金屬性是指氧化性，本反應(yīng)中碳顯還原性，故B錯誤；C．溶液中存在，加入3滴濃硫酸，振蕩，顏色變深說明H+濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．與反應(yīng)探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來比較，高錳酸鉀必須要完全反應(yīng)，本實驗高錳酸鉀過量，故D錯誤；故答案為C。12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】【分析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)?！驹斀狻緼．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。13.為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進水解反應(yīng)B.實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生?！驹斀狻緼．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14.事物的變化都有兩面性。下列關(guān)于金屬的腐蝕和防護說法錯誤的是A.銀首飾表面變黑屬于電化學腐蝕B.食品袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的除氧劑既能除氧又能除水C.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊D.利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐【答案】A【解析】【詳解】A．銀首飾表面變黑，與空氣中硫化氫反應(yīng)生成硫化銀，為化學腐蝕，故A錯誤；B．食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故B正確；C．Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護，常在輪船的外殼上鑲?cè)脘\塊保護外殼，故C正確；D．Al很活潑易被腐蝕，利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜保護內(nèi)部金屬而防腐，故D正確；故選A。15.我國科學家開發(fā)單原子鈀催化劑Pd1/Ni@G，實現(xiàn)苯乙炔高效選擇性與H2加成制備苯乙烯，為除去苯乙烯中少量苯乙炔雜質(zhì)提供新思路。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。實驗測得苯乙烯的平衡分壓與起始投料[]的關(guān)系如圖。當=3時，起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為80kPa，若5min時反應(yīng)到達c點(提示：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列推斷錯誤的是A.達到c點時，0～5min內(nèi)v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.a點平衡常數(shù)Kp=0.02(kPa)-1C.若c點增大H2、苯乙烯的量使其壓強都增大5%，平衡不移動D.d點的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】設(shè)達到c點平衡時，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為x，建立三段式：則平衡時容器氣體的壓強為：p(平衡)=80kPa，故有p(苯乙烯)=p(平衡)=80kPa=10kPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=70kPa，據(jù)此分析解題。【詳解】A．起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為80kPa，若5min時反應(yīng)到達c點，達到c點時，由分析可知，v(H2)===0.05mol·L-1·min-1，故A正確；B．溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故a點對應(yīng)的平衡常數(shù)與c點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等，由分析可知，c點平衡下，p(苯乙烯)=10kPa，p(苯乙炔)=70kPa=10kPa，p(H2)=70kPa=50kPa，故Kp===0.02(kPa)-1，故B正確；C．若c點增大H2、苯乙烯的量使其壓強都增大5%，則此時Qp===0.02(kPa)-1=Kp，則平衡不移動，故C正確；D．當反應(yīng)處于d點，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，苯乙烯的壓強小于平衡時的分壓，要使該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，故D錯誤；答案選D。16.100℃時，，。和的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：，，其中、是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖象如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線X表示消耗速率與濃度的關(guān)系B.與都有單位，且單位相同C.圖中A點處于平衡狀態(tài)D.若在溫度下，，則【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，結(jié)合，分析判斷曲線X、Y代表的物質(zhì)，圖中交點A表示消耗的速率v（N2O4）=v（NO2），結(jié)合平衡時速率的關(guān)系分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因為，，所以曲線X表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系，故A錯誤；B．根據(jù)，，濃度的單位為mol/L，而反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)，因此與都有單位，且單位不同，的單位是s-1，的單位為L/(mol·s)，故B錯誤；C．交點A表示的消耗速率v（N2O4）=v（NO2），而達到平衡時NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v（NO2）=2v（N2O4），因此此時v逆＜v正，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．100℃時，，K=0.36=，而平衡時，v（NO2）=2v（N2O4），因此=2，則==0.36；若在溫度下，，則=2，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)需要正向移動，溫度需要升高，即＞100℃，故D正確；故答案為D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖汞在第___________周期。（2）氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是，它的中子數(shù)為___________。②已知與的性質(zhì)相似，則對性質(zhì)的推測不正確的是___________(填序號)。a、含有離子鍵和共價鍵b、能與溶液反應(yīng)c、與加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣③砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）六（2）①.42②.c③.(稀)【解析】【小問1詳解】對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，從汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，汞核外有6個電子層，故汞在第六周期；【小問2詳解】①砷也是氮族元素，位于周期表的第四周期第ⅤA族，其原子序數(shù)為33，故砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，它的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；②a．中含有PH和I-之間的離子鍵、P原子和H原子之間的共價鍵，a正確；b．可以和溶液反應(yīng)生成NH3，推測也能與NaOH溶液反應(yīng)生成PH3，b正確；c．受熱分解為NH3和HCl，推測能分解為PH3和HI，但是HI不穩(wěn)定，會分解為H2和I2，所以兩者分解產(chǎn)物種類不完全一樣，c錯誤；故答案：c；③溶于稀硝酸中可得砷酸，根據(jù)得失電子守恒可知和HNO3的系數(shù)比為3∶4，再結(jié)合原子守恒可得此反應(yīng)的化學方程式為(稀)。18.為驗證反應(yīng)，利用如圖電池裝置進行實驗。（1）由固體配制溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、___________(填寫名稱)；在燒杯中溶解固體時，先加入一定體積的___________稀溶液，攪拌后再加入一定體積的水。（2）電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，銀電極的電極反應(yīng)式為___________。（3）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為，反應(yīng)一段時間后，可以觀察到電流表指針反轉(zhuǎn)，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.容量瓶②.硫酸（2）①.②.（3）原電池反應(yīng)使增大，同時進入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，又增大，致使平衡正向移動【解析】【小問1詳解】由固體配制500mL溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、500mL容量瓶；Fe3+易水解，配制溶液時，加入稀硫酸抑制Fe3+的水解?！拘?詳解】電流由銀電極流向石墨電極，可知電子由石墨電極流向銀電極，可以判斷流出電子的石墨電極為負極，銀電極為正極，石墨電極的電極反應(yīng)式為，銀電極的電極反應(yīng)式為；【小問3詳解】反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，原電池反應(yīng)使c(Fe3+)增大，同時離子進入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，使c(Fe3+)又增大，平衡正向移動，電流指針發(fā)生反轉(zhuǎn)。19.?.Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_______；（2）某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5回答下列問題：該實驗①、②可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此V3=_______；實驗①、③可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。猜想I：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快：猜想II：……（3）猜想II可能是：_______。（4）基于猜想II成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。加入試劑2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量_______固體實驗現(xiàn)象褪色時間10min褪色時間_______10min(填“＜”“＞”或“=”)結(jié)論猜想II正確【答案】（1）（2）①.溫度②.0③.稀H2SO4的濃度④.6.0（3）Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用（4）①.MnSO4②.＜【解析】【小問1詳解】Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為?！拘?詳解】實驗①、②的溫度不同，則該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此其他條件應(yīng)完全相同，則V1=10.0，V2=10.0，V3=0；實驗①、③稀H2SO4的體積不同，則實驗①、③可探究稀H2SO4的濃度對反應(yīng)速率的影響，V4=10.0，為保證混合后溶液的總體積相同，V5=6.0?！拘?詳解】該反應(yīng)的速率先增大，除了該反應(yīng)為放熱反應(yīng)外，還有可能時反應(yīng)新生成的物質(zhì)對反應(yīng)具有催化作用，催化反應(yīng)進行，使反應(yīng)速率加快，則猜想II可能是Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用。【小問4詳解】為證明Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用，則在對比實驗中應(yīng)加入少量MnSO4固體，且褪色時間小于10min，則說明Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用。20.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學工作者設(shè)計了如下再利用的方案：（1）以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：①已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測___________(填“>”“<”或“=”)。②該反應(yīng)達到化學平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在