黑龍江省虎林市高一化學《化學物質(zhì)及其變化》復(fù)習 新人教

第二章復(fù)習課高一年級化學必修1整理ppt第二章

化學物質(zhì)及其變化整理ppt復(fù)習一、酸堿鹽在水溶液中的電離整理ppt強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子物質(zhì)類別全部部分水合離子分子、水合離子

強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水1、強弱電解質(zhì)對比整理ppt2、電離方程式的書寫HAcH++Ac-NaCl=Na++Cl-整理ppt二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的類型復(fù)分解型

離子之間的交換反應(yīng)

氧化還原型

離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。

整理ppt2、離子方程式的書寫整理ppt練習1.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中C整理ppt練習2.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：

Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4

反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑A整理ppt3、離子共存問題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。整理ppt（1）因生成氣體而不能大量共存。如:H+與CO32-、SO32-、S2-、HCO3-等不能大量共存。（2）因生成沉淀而不能大量共存如:Ag+與Cl-、SO42-；

Ba2+與CO32-、SO42-；

Cu2+與OH-等。整理ppt（3）因生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）而不能大量共存。

①H+與PO43-、Ac-、ClO-等生成弱酸；

②OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；

③H+與OH-生成水。整理ppt

（4）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

Fe3+、MnO4-與I-、S2-不能大量共存

整理ppt練習3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+

、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－B整理ppt1、氧化還原反應(yīng)的定義定義：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應(yīng)。實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價升降（宏觀）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)整理ppt(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物強強弱弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性的強弱比較整理ppt（2）看得失電子難易程度得電子能力越強反應(yīng)越活潑氧化性越強失電子能力越強反應(yīng)越活潑還原性越強整理ppt據(jù)金屬活動性順序進行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+陽離子氧化性逐漸增強當金屬單質(zhì)失去電子變成離子后，表現(xiàn)什么性質(zhì)？性質(zhì)的強弱如何？整理ppt如：Na

和Mg

分別與鹽酸反應(yīng)注意：氧化(還原)性強弱，與得失電子多少無關(guān)

整理ppt據(jù)非金屬活動性順序進行判斷

單質(zhì)氧化性逐漸減弱

FClBrISF-Cl-Br-I-S2-陰離子還原性逐漸增強整理ppt氧化還原進行的條件練習Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S則物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_________________；物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是_________________。Cl2>Br2>

I2>

SH2S>HI>HBr>HCl整理ppt今有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共