初中化學魯教版九年級上冊溶液單元復習【市一等獎】

2016-2017上學期高二化學第一階段考試卷（實驗班）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1N:14C:12O:16Fe:56Cu:64Ag:108一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0C．一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”D．一個化學反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”2．在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H﹣T△S和熵的變化情況是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜03．下列敘述的方法不正確的是（）A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ?mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ?mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ?mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ?mol﹣15．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1則C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH為()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ·mol－1 D．－504kJ·mol－16．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（）A．X是負極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH不變D．CuSO4溶液的pH逐漸減小7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2SO2（g）+O22SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為8．如圖有關(guān)電化學的裝置示意圖正確的是（）A．銅鋅原電池 B．銅鋅原電池C．精煉銅 D．電解飽和食鹽水9．已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為mol，金剛石的燃燒熱為mol．下列說法或表達正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小10．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO412．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是()A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入13．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)15．下列有關(guān)電解實驗的說法不正確的是（）A．使用肼﹣空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質(zhì)量變化128g，則肼﹣空氣堿性燃料電池理論上消耗標準狀況下空氣的體積為112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）B．若在電解水時加入少量硫酸鈉，則電解水結(jié)束后溶液的pH將會保持不變C．電解硫酸銅溶液一小段時間后，為了使電解質(zhì)溶液復原，可以加入適量的Cu（OH）2D．電解硫酸銅溶液產(chǎn)生氧氣L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子mol16．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3 D．AgFeFe2（SO4）317．將AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O設(shè)計成如右圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為石墨棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正確的是 ()A．甲組操作過程中，C1做正極B．乙組操作過程中，C2做負極，電極反應(yīng)式為：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池18.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：X極：CH4+10OH-–8e-CO32-+7H2OY極：4H2O+2O2+8e-8OH-關(guān)于此燃料電池的說法，錯誤的是（）極為負極，Y極為正極B.在標準狀況下通入完全反應(yīng)，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減小D.該電池工作時甲烷一極附近溶液pH下降19.銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉。下列說法正確的是A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣B．由6molCuFeS2生成6molCu，反應(yīng)共消耗18molO2C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2OD．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源正極相連20.指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol

-1

)436157568432298A．432kJ·mol

-1＞E(H－Br)＞298kJ·mol

-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—25kJ·mol

-1D．H

2(g)→2H(g)

△H＝＋436kJ·mol

-121.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時的正極在充電時須接電源正極22.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270KjC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量23.化學反應(yīng)N2+3H2

2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是

（

）

A．N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-124．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑非選擇題（共52分）25.（8分）Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為。已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方式：，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為。（12分）（1）在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式（2）已知下列兩個熱化學方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+?mol﹣C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1；則丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為．（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：（4）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出kJ能量（5）有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時是將能轉(zhuǎn)化為能．其電極反應(yīng)式分別為：負極27．（10分）Ⅰ．下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O?；卮鹣铝袉栴}：甲烷甲烷（1）M電極材料是，N電極的電極反應(yīng)為，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣體積為L；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為。甲乙400mLNaClABFeee甲乙400mLNaClABFeeeC（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是（填電極材料），電極反應(yīng)式是;B是（填電極材料）,電極反應(yīng)式是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間,（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。（3）若甲槽陰極增重，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是_________L。29.(14分)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：

（1）B極是電源的______，一段時間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色

逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向Y極移動．

（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______．

（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是

（5）用甲裝置電解100毫升、（NO3）2、的混合液，若在一極析出，在另一極產(chǎn)生的氣體在標況下