初中化學人教版九年級下冊金屬和金屬材料單元復習【全國一等獎】

第八單元金屬和金屬材料檢測題本檢測題滿分100分，時間：70分鐘一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）1.我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A.金屬的硬度B.金屬的導熱性C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度2．（2015·山東濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是（）3．下列關于鐵制品的使用合理的是（）A.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥B.菜刀用濕布包起來防止生銹C.不銹鋼可用于制作外科手術刀D.用鐵鍋長期存放姜醋4.（2015·海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序（）XYZW稀鹽酸√——√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√—＞Z＞X＞W＞Y＞W＞Z＞W＞Y＞Z＞X＞Y＞Z5.在反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價。這類在化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應。據此判斷，下列反應不屬于氧化還原反應的是（）+O22H2O+CuSO4FeSO4+Cu+O2↑+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O6.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因引起了天津市實驗中學的同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的；③鋁性質活潑，表面能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是（）A.①B.②C.③D.①②③7.已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是（）+2HClMnCl2+H2↑+MnSO4MgSO4+Mn+MnSO4FeSO4+Mn+CuSO4MnSO4+Cu8.（2015·河北）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列說法正確的是（）可能是鋁的金屬活動性比M強C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前9.下列有關說法不合理的是（）A.“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質鐵B.家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物C.防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的D.可用鹽酸除去鐵銹10.（2015·南寧）下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是（）A.定期用濕布擦拭鐵制文物B.提醒觀眾不要用手觸摸文物C.保持文物儲存室內空氣的干燥D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質二、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有1～2個符合題意）11.下列有關金屬材料的敘述錯誤的是（）A.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕12.天津市興華成金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法中正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅13.分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ形玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面水平），如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是（）Ａ.植物油用于隔絕氧氣和水Ｂ.兩支試管中的鐵片均被腐蝕Ｃ.Ｕ形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾撸?Ｕ形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?4.（2015·云南）某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種描述中正確的個數(shù)為（）個 個 個 個15.右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是（）A.充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C.該實驗的反應原理為FeO+COFe+CO2D.在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中三、填空題（本大題共3題，共17分）16.（5分）隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的性。（2）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為。（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是（填一種即可）。17．（6分）右圖是一盞廢舊臺燈，天津市南開二中實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。（1）小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為。（3）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為。18.（6分）倡導“低碳”生活，保護我們的環(huán)境。（1）下列舉措不能達到“低碳”目的的是（填字母）。A.提倡使用節(jié)能燈B.利用和開發(fā)太陽能、風能等能源C.選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行D.廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋（2）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為。（3）某地區(qū)有兩種鐵礦石儲量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）②黃鐵礦（主要成分是FeS2）。若從保護環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區(qū)的鐵礦石是（填序號）。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式。四、簡答題（本大題共3題，共18分）19.（9分）鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用。請回答下列問題：（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是。（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式，溶液中的金屬陽離子是（用符號表示）。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是（用化學方程式表示）。（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。下列說法正確的是（填寫字母序號）。A.剩余固體肯定含有銀B.剩余固體肯定是銀和銅C.反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反應后溶液中可能含有Ag+和Cu2+20.（4分）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式__________________，該反應的基本類型為反應。（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是（填序號）。①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余21.（5分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。天津市新華中學化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3？（請寫一種物質的化學式）。（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是。（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是。（5）鋼是通過生鐵煉制而成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是___________。五、實驗題（本大題共3題，共25分）22.（8分）某臺曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們的好奇?；瘜W興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動?！咎岢鰡栴}】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu-Zn合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品?！緦嶒炈幤贰库Z、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產生，該氣體是①，說明此樣品為②（選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性依據生活經驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論把鈀浸入硝酸銀溶液中③鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑④初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為⑤?！緩U液處理】（1）轉化成沉淀。小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式⑥（寫出一個即可）。（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀。23.（5分）天津市第一中學化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學嚴謹?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y論。②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從而引起______________的變化。（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是__________________________，且反應后溶液質量比反應前___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。24.（12分）天津市第二十中學化學興趣小組根據如右所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究。式：。興趣小組又分成甲、乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。【猜想與假設】甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的。乙組認為黑色粉末B的成分中存在以下三種情況：假設一：只含有鐵。假設二：只含有。假設三：以上兩種物質都含有?！緦嶒炋骄俊浚?）為驗證甲組的猜想，大家按如下所示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為，Ⅱ中濃硫酸的作用是。（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究：實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結果物理方法__________________________________________假設三成立化學方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸________________假設三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：。【交流反思】在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來。六、計算題（本大題共1題，共10分）25.（10分）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96％的生鐵多少噸?第八單元金屬和金屬材料檢測題參考答案解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強度；硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學性質要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性；金屬價格要與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應包括A、C、D，而與金屬的導熱性無太大關系，故答案選B。解析：因鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，不能向鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥，A錯誤；菜刀是鋼鐵制品，同時與空氣、水接觸容易生銹，B錯誤；不銹鋼耐腐蝕，可用于制作外科手術刀，C正確；食醋的主要成分是醋酸，鐵可與醋酸發(fā)生反應，若用鐵鍋長期存放姜醋，會使鐵鍋受到腐蝕，D錯誤。解析：根據X、W可以和稀鹽酸反應，Y、Z不與稀鹽酸反應，說明X和W的金屬活動性強于Y和Z；根據Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性強于Z；根據X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動性強于W；結合以上分析得到四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為X＞W＞Y＞Z。解析：由題目信息可知，反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應。A選項中反應前氫氣、氧氣為單質，化合價為0價，反應后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，選項A正確；B選項中反應前鐵元素為單質，化合價為0價、銅元素化合價為+2價，反應后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確；選項C中反應前氧元素化合價為-1價，反應后氧元素化合價為-2價和0價，選項C正確；選項D中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應。解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑；②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易被腐蝕。解析：由題意可知，錳在金屬活動性順序中的位置為：鉀鈣鈉鎂鋁錳，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金；Mn在金屬活動性順序中排在氫前面，Mn能置換鹽酸中的氫，A反應能發(fā)生；Mg的金屬活動性比Mn強，B反應能發(fā)生；Fe的金屬活動性比Mn弱，C反應不能發(fā)生；Mn的金屬活動性比Cu強，D反應能發(fā)生。解析：鋁元素在與其他元素化合時顯+3價，由題干中化學方程式可看出M在化合物中顯+2價，故A說法不正確；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，M能置換出Ag，說明M比Ag活潑，故B說法不正確；反應前單質M中元素化合價為0，生成物M(NO3)2中M的化合價為+2，反應前后M的化合價發(fā)生了改變，故C說法正確；在金屬活動性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可以與AgNO3發(fā)生置換反應，故D說法不正確。10.A解析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，容易使鐵制文物生銹，故A錯誤；觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時能夠促進鐵制品生銹，故B正確；干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確；在鐵制品外表涂抹一層保護物質，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。解析：如果隨意丟棄廢舊電池，這些廢舊電池中的鉛、汞等重金屬元素的離子會污染土壤和水體，因此廢舊電池應回收利用，A正確；金屬鋁具有良好的延展性，B正確；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，盡管鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵強，C錯誤；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬，隔絕空氣又防水，可以防止鐵制品銹蝕，D正確。解析：向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，根據金屬活動性順序，鐵的活動性比銀和銅都要強，所以鐵和硝酸銀、硝酸銅都能反應，即2AgNO3+Fe2Ag+Fe（NO3）2、Cu（NO3）2+FeCu+Fe（NO3）2,但是硝酸銀與鐵的反應能力比硝酸銅強，所以根據“先強后弱”的原則，首先與鐵反應的是硝酸銀，然后才是硝酸銅，硝酸銅與鐵能否反應，這決定于鐵粉的多少。本題中反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中沒有Ag+（Ag+與鹽酸中的Cl-結合會生成AgCl白色沉淀）,說明廢液中的AgNO3已經反應完，Cu（NO3）2是否參與反應不能確定，故濾渣中一定含有銀（生成物），可能含有銅和鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵（生成物），一定沒有硝酸銀（已經反應完），可能含有硝酸銅。故選項A、C正確。解析：植物油用于隔絕氧氣和水，a中的鐵片沒有銹蝕，而b中的鐵片與空氣、水蒸氣接觸，容易銹蝕，故A正確，B錯誤；b中鐵片吸收氧氣，右邊壓強減小，Ｕ形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故C錯誤，D正確。解析：由金屬活動性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，直至反應完全，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu。據此判斷濾液中一定含有Zn（NO3）2，①正確；濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正確；若濾液呈藍色，則Cu（NO3）2未反應完，濾渣中沒有鋅，故向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，③正確；向濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，AgNO3和Cu（NO3）2都已反應完全，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2，④正確。四種說法都正確，故選D。解析：一氧化碳與氧化鐵反應會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，故A正確；氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤；氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故C錯誤；實驗過程中產生的尾氣含有未反應的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。16.（1）導電（2）氧氣和水或空氣和水或O2和H2O（3）3CO＋Fe2O32Fe+3CO2（4）稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等（其他合理答案均可）解析：（1）銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性。（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。（3）一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe+3CO2。（4）要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等。17.（1）氧氣和水蒸氣（可填化學式）（2）4Al+3O22Al2O3（3）Al>Fe>CuFe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。（2）鋁的化學性質比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，該變化中，反應物是鋁（Al）和氧氣（O2），生成物是氧化鋁（Al2O3），據此可寫出反應的化學方程式。（3）在金屬活動性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金屬活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Cu。因小志領取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，臺燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應（鐵表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色），說明鐵的金屬活動性比銅強，由此可達到實驗目的，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，據此可寫出反應的化學方程式。18.（1）D（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O（3）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：（1）A中使用節(jié)能燈可節(jié)約能源，B中可減少化石燃料的使用，C中也可節(jié)省能源，這些都可減少二氧化碳的排放，從而達到“低碳”的目的。D中廣泛使用一次性筷子會消耗更多的木材，破壞森林資源，減少了對二氧化碳的吸收，不能達到“低碳”的目的；塑料是以石油為原料生產的，且生產過程也會消耗更多的能源，產生更多的二氧化碳，廣泛使用一次性塑料袋，也不能達到“低碳”的目的。（2）由題意知，反應物為CO2和H2，生成物為C2H4和H2O，反應條件是催化劑和加熱，據此可寫出反應的化學方程式。（3）黃鐵礦的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶煉過程中可生成大氣污染物二氧化硫，而赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶煉過程中不會產生二氧化硫，因此應選用的鐵礦石為赤鐵礦；Fe2O3與CO在高溫條件下反應生成Fe和CO2，據此可寫出反應的化學方程式。19.（1）3Fe+2O2Fe3O4預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2+（3）C+O2CO2CO2+C2CO（4）AD解析：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止集氣瓶破裂，可以預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙。（2）將生銹的鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑，根據題意可知，鐵還能與氯化鐵發(fā)生反應：Fe+2FeCl33FeCl2。反應中屬于置換反應的只有Fe+2HClFeCl2+H2↑；由于充分反應后鐵有剩余，因此溶液中的金屬陽離子只有Fe2+。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量：C+O2CO2；還可以提供還原劑一氧化碳：CO2+C2CO。（4）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應發(fā)生的順序為Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，因此反應后的剩余固體中一定有反應生成的銀，可能有過量的鐵和銅，而反應后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。20.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換（2）①③解析：（2）鋅的金屬活動性比鐵強，和稀硫酸反應比鐵快，①正確；產生氫氣的質量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應，②不正確，③正確；因為鐵和鋅的相對原子質量不同，產生相同質量的氫氣消耗金屬的質量不同，④不正確。21.（1）C（或H2）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染）（4）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡（5）促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量22.【實驗探究】（1）氫氣（或H2）假（2）無明顯現(xiàn)象（或無現(xiàn)象或無變化均可）強（或活潑或大均可）銀鈀鉑（或AgPdPt或Ag>Pd>Pt或銀>鈀>鉑均可）【廢液處理】（1）AgNO3+HClAgCl↓+HNO3［或2AgNO3+PdCl22Ag