（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 備考備查清單9 溶液中的離子反應(yīng)

備考備查清單整理ppt[知識體系]整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt[規(guī)律方法]1.有關(guān)Kw的兩點(diǎn)理解整理ppt2.常溫下水電離產(chǎn)生c(H＋)和c(OH－)計(jì)算的4種類型(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。(3)溶質(zhì)為堿的溶液H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。整理ppt整理ppt3.求溶液pH的方法，可總結(jié)口訣如下：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)；同強(qiáng)相混弱0.3；異強(qiáng)相混看過量；無限稀釋“7”為限。整理ppt4.混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性整理ppt(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合①兩強(qiáng)混合a.若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。b.若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。c.若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。②一強(qiáng)一弱混合——“誰弱顯誰性”pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。整理ppt5.判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法(1)6個(gè)實(shí)驗(yàn)：“三個(gè)對比”實(shí)驗(yàn)：①等濃度強(qiáng)酸、弱堿的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。②測定等濃度強(qiáng)酸、弱酸與活潑金屬反應(yīng)速率的快慢。③測定等體積、等pH強(qiáng)酸、弱酸與活潑金屬生成H2量的多少?！叭齻€(gè)獨(dú)立”實(shí)驗(yàn)：①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)。②測定NaA溶液的pH的實(shí)驗(yàn)。③一定pH的HA溶液稀釋一定倍數(shù)后pH的變化實(shí)驗(yàn)。整理ppt(2)2種典型方法。①測鈉鹽NaA溶液的pH，若pH>7，則說明HA為弱酸。②測一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液，如0.01mol·L－1HA溶液的pH>2，則說明HA為弱酸。整理ppt6.水解平衡常數(shù)Kh與Kw、Ka、Kb之間的關(guān)系(1)一元弱酸一元強(qiáng)堿鹽，Kh＝Kw/Ka；(2)一元強(qiáng)酸一元弱堿鹽，Kh＝Kw/Kb；(3)一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：Kh＝Kw/(Ka×Kb)整理ppt7.熟記下列因水解相互促進(jìn)不能大量共存的離子組合整理ppt8.解答離子濃度比較題目的流程：整理ppt9.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都