課題二-離子教學(xué)內(nèi)容

課題二--離子

排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）第一層第二層第三層

排布特點2：原子里：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。

氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)的表示法用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。如：氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上的電子數(shù)【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層的1個電子得到2個電子稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為8，達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。易失1個電子，使次外層變成最外層而達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得2個電子，使最外層達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子比較穩(wěn)定元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定二、離子的形成

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，原子得失電子后的結(jié)果會怎樣呢？

？？？？？？舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13+13-2-8=+3帶3個正電荷268+16S易得2個電子288+16+16-2-8-8=-2帶2個負電荷278+17Cl易得1個電子288+17+11-2-8=+1帶1個正電荷+17-2-8-8=-1

帶1個負電荷可見，當(dāng)原子得失電子后就帶一定的電荷，我們把這種帶電荷的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團（原子團）帶有電荷，它們也叫離子。原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：離子——帶電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽離子不易形成離子判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系書寫離子的方法在元素符號的右上角標出離子所帶的電量及電性。離子表示方法Mg鎂離子Cl氯離子2+-（“離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后標號”，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。）離子符號“1”省略不寫238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)-核外電子數(shù)鋁離子+13–2–8=+3離子符號Al3+硫離子+16–2–8–8=–2離子符號

S2－Mg2+鎂離子，Mg2+上的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，Cl-上的“1”（省略未寫）表示每個氯離子帶1個單位的負電荷離子符號的含義在離子符號前面添上系數(shù)，表示離子個數(shù)Mg2+表示2個鎂離子2指出下列符號中數(shù)字“2”的意義

2H、2Mg2+、2

S2-離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。2H：2Mg2+：2

S2-

：2個氫原子前面的“2”表示2個鎂離子；右上角的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。前面的“2”表示2個硫離子；右上角的“2”表示每個硫離子帶2個單位的負電荷。我們知道，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，那么離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？鈉+氯氣

氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaClNa失去一個電子得到一個電子Na+ClCl-靜電作用NaCl構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、

CO2）、水（H2O）、有機物等（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）

1、二氧化硫由

構(gòu)成，二氧化碳由

構(gòu)成，一個二氧化碳分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由

組成，氯化鈉由

構(gòu)成。二氧化硫分子一個碳原子和兩個氧原子二氧化碳分子練一練1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由——原子構(gòu)成。4，個數(shù)-----個數(shù)固定說法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子注意由原子團形成的離子：硫酸根離子：SO42-碳酸根離子：CO32-硝酸根離子：NO3-氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+某些特殊離子鐵離子：Fe3+亞鐵離子：Fe2+一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“±”號）。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。如：MgCl2

NaClZnSO4離子的分類原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值,不帶實際質(zhì)量的單位；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。氧原子的相對原子質(zhì)量是：16.00鐵原子的相對原子質(zhì)量是：55.85下一頁相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1練習(xí)相對原子質(zhì)量（原子量）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.0116.0022.9924.3135.4555.85請完成下表練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+12282請寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應(yīng)的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中容易失去電子的是

,容易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

。A+11

B+11C+8D+12EA，DEB，C1.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時鞏固練習(xí)()+1028+1128+1228+1３28ABCDC()A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定