混合物的分離提純(1)詳解教程文件

混合物的分離提純(1)詳解思考：分離和提純有什么不同？分離是把混合物中的幾種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)。提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。教材P5學(xué)與問海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)海水的化學(xué)組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽CaCl2

、MgCl2粗鹽的提純要提純粗鹽，應(yīng)該按照什么樣步驟進(jìn)行？①運(yùn)用怎么樣的方法，如何操作？②需要哪些儀器？實(shí)驗(yàn)1－1粗鹽提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。步驟現(xiàn)象1.溶解：攪拌溶解后，靜置，觀察2.過濾：3.蒸發(fā)：固體逐漸溶解，液體渾濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較渾濁，有沉淀物濾紙折好，組裝過濾器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體(但質(zhì)量比粗鹽時少了些)思考：3.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4)過濾不溶性雜質(zhì)(泥沙)NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4

)蒸發(fā)產(chǎn)品不純！討論1：1.試劑：2.反應(yīng)方程式：排除CO32－、SO32-、Ag+離子的干擾Ba2++SO42-＝BaSO4↓如何檢驗(yàn)SO42-?①HCl②BaCl23.酸化的作用：SO42-的檢驗(yàn)：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加BaCl2溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。結(jié)論：存在SO42-離子總結(jié)：排除CO32－，SO32-,Ag＋離子的干擾(對于未知溶液)——實(shí)驗(yàn)1-2除雜需要考慮：試劑的選擇；試劑加入的先后順序；試劑用量；試劑過量后的處理。注意1.除雜原則：不增、不減、易分、易復(fù)原。2.除雜方法：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣。如何精制食鹽水？討論3：如何精制食鹽水？除去可溶性雜質(zhì)離子:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+思考與交流過量的離子必須設(shè)法除去！雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH+HCl＝NaCl+H2OBaCl2過量的處理：1.加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl2.加入鹽酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl思考除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？加入除雜試劑的順序是：BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl也可以是:

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2.最后加入的鹽酸可以適量也可以過量小結(jié)：提純物質(zhì)的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）]選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則1.提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,下列可以使用的方法為()A.加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3B.加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3C.加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D.加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D2.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HN