廣東省梅州市大都中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市大都中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當正逆反應(yīng)速率相等時，達平衡狀態(tài)。2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略3.某單質(zhì)X與足量的濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體。若參加反應(yīng)的單質(zhì)X與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則X元素在生成物中的化合價為（

）①可能為+2a價

②可能為+a價

③可能為價

④可能為價A.①④

B.②③

C.①②

D.③④參考答案：B略4.只有一種元素的物質(zhì)（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A【考點】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．【分析】由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體．【解答】解：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．故選A5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略6.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：略略7.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略8.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B略9.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A．堿性氧化物都是金屬氧化物

B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

12.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：B略13.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C.N4是N2的同位素

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：略14.下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣參考答案：B【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．HCl是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；B．NaOH是強電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．BaCl2是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；D．硫酸銅是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子．【解答】解：A．HCl是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++C1﹣，故A正確；B．NaOH是強電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH═Na++OH﹣，故B錯誤；C．BaCl2是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正確；D．硫酸銅是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正確．故選B．15.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（

）A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是____g，AlCl3的質(zhì)量是____g，MgCl2的質(zhì)量是____g。(2)P點加入鹽酸的體積為___mL。參考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由圖可知，三種物質(zhì)混合溶于水時生成0.58g沉淀，當向此混合物中加入10mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，可判斷該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根據(jù)化學方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1molm(AlCl3)L×0.5mol·L－1原混合物中含有AlCl3的質(zhì)量為m(AlCl3)＝1.335g。N點是沉淀量的最大點，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×＝0.065mol，故m(NaOH)＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。(2)由圖可知，P點時Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在鹽酸中，溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2和NaCl，相當于所加鹽酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，V(HCl)＝＝0.130L(即130mL)。18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：(1)寫出元素名稱M_________________，N_____________________。(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學鍵的類型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學方程式_________。(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。參考答案：(1)鈉

硫

(2)

(3)離子鍵和共價鍵

(4)NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶

(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于0，故M為Na，據(jù)此解答。【詳解】(1)元素名稱：M為鈉，N為硫；(2)M2W2為Na2O2，其電子式為；Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽為NH4NO3，所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶；(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,反應(yīng)生成氮氣與水,二者反應(yīng)的方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體SO2放出，將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、