廣東省梅州市國(guó)家級(jí)重點(diǎn)中等職業(yè)學(xué)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市國(guó)家級(jí)重點(diǎn)中等職業(yè)學(xué)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略2.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．無(wú)色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．Fe3+為黃色．【解答】解：A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子：18

8O

C．HSO3－的電離方程式：HSO3－=H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ·mol－1的熱量，則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－285.8kJ·mol－1參考答案：B4.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：A略5.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型為（）A．氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即指紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，據(jù)反應(yīng)來(lái)分析．【解答】解：根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HgSHg+S，此為分解反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)；積變又還成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S═HgS，此為化合反應(yīng)，故整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，故選D．6.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：略7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：B8.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應(yīng)C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH參考答案：B9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略10.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氟化銨的電子式

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

H-Cl-OC．COS的電子式是

D.O2－粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略12.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[來(lái)源:D．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋參考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略14.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略15.25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（）氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計(jì)算分析；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，F(xiàn)﹣和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），則c（H+）＜c（OH+），故B錯(cuò)誤；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.請(qǐng)列式計(jì)算：(1)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比

(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度參考答案：(7分)

(1)2:1

(2)2.4mol/L略18.（2007·海南卷）16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：（1）K＝或K＝（2）K＝本題考查平衡常數(shù)及其計(jì)算，由反應(yīng)方程式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始濃度為=0.200mol·L－1；平衡時(shí)c(PCl5)=0.200mol·L－1－0.150mol·L－1=0.0500mol·L－1c(Cl2)=c(PCl3)=0.150mol·L－1；K===0.45

19.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(