廣東省佛山市桂鳳初級中學2023年高二化學期末試題含解析

廣東省佛山市桂鳳初級中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五種烴的沸點由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略2.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（）A．Mg2+B．Ag+C．SO42ˉD．OHˉ參考答案：

考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．Mg2+與該組離子之間不反應，能大量共存，故A選；B．因Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．因Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．因NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見不溶性物質，題目難度不大．3.下列說法錯誤的是(

)

A．分子組成為C4H100的醇有4種

B．1mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應，反應完全共需4molCl2

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3種

D．乙烷與Cl2反應與乙烯與C12的反應類型相同參考答案：D略4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.氨水應密閉保存，置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣參考答案：B略5.下列物質中，分子結構呈直線型的是

（

）A.C2H6

B．C2H2

C．H2O

D．C2H4參考答案：B略6.用酚酞作指示劑，以0.100mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是(

)A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定參考答案：B略7.下列說法不屬于垃圾資源化的是（

）A．將垃圾填埋

B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料

D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

參考答案：A略8.下面不是污水處理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法參考答案：A略9.已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=-393.5kJ·mol－1（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

△H3=-285.8kJ·mol－1

則反應：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應熱為（

）A．-488.3kJ·mol－1B．-244.15kJ·mol－1C．+488.3kJ·mol－1D．+244.15kJ·mol－1參考答案：A略10.下列實驗方案合理的是

A.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管B.除去苯中的苯酚，加飽和NaHCO3溶液再分液C.除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加熱蒸餾D.蔗糖水解（H2SO4作催化劑）后，直接加新制的Cu(OH)2，再加熱煮沸檢驗水解產(chǎn)物參考答案：C11.要確定某有機物屬于烴類，則應該完成的實驗內容是

A．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的質量B．測量其完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比C．測量有機物和氧氣的總質量和燃燒后生成物的總質量D．測量有機物的總質量和完全燃燒后生成的CO2和水的質量參考答案：D12.反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是

A.NO：0.001mol·L-1

B.H2O：0.002mol·L-1C.NH3：0.002mol·L-1

D.O2：0.001mol·L-1參考答案：A13.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

C．NaHCO3Na＋＋HCO3－

D．NH3·H2ONH4＋＋OH－

參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．CO2、H2O都是非極性分子

B．乙酸、蔗糖都是弱電解質

C．原子晶體中可能存在極性共價鍵

D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低參考答案：CD略15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA個硫酸根離子C．一個氧分子的質量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子、22.4LCCl4含有NA個CCl4分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。完成下列填空：實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。

圖1（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質中選?。孩傧跛徜@②碳酸氫銨③氯化銨④熟石灰⑤氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是____________(選填上述編號)，此時A處的裝置應為______________(選填下列編號)。圖2至此，完成了對圖1中裝置的補充。某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認為這兩處缺陷是_______________

__、_____________________。（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）

；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________________。（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式

參考答案：（1）②；d；D中液體可能會倒吸；缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O

【ks5u解析】（1）銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，再結合選項，藥品應為NH4HCO3，對應②；氨氣極易溶于水，實驗會倒吸；氨氣有毒，需要尾氣處理，故答案為：②；d；D中液體可能會倒吸；缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境（2）NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，裝置B中的過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氨氣的催化氧化反應得到的一氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應，故答案為：4NH3+5O2=4NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)用油脂水解制取高級脂肪酸和甘油,通常選擇的條件是;若制取肥皂和甘油,則選擇的條件是;液態(tài)油轉化為固態(tài)脂肪通常在條件下,用油跟反應。(2)A、B兩種溶液,一種是植物油,一種是礦物油。現(xiàn)各取少量,放在兩支潔凈的試管里,加入NaOH溶液并加熱,冷卻后加水振蕩,A出現(xiàn)泡沫,B無明顯現(xiàn)象。由此可推出:A為,B為;理由是

。參考答案：(1)酸和加熱堿和加熱催化劑、加熱、加壓H2(2)植物油礦物油植物油是酯類物質,加入NaOH溶液后,在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉(肥皂)產(chǎn)生泡沫,礦物油是烴類物質,與NaOH不反應,無明顯現(xiàn)象解析：植物油的化學成分是高級脂肪酸甘油酯,礦物油的成分是烴?？衫盟鼈兊慕Y構和性質的不同進行鑒別。18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為

▲

。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

▲

。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

▲

。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

▲

＞

▲

。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

▲

＞

▲

＞

▲

＞

▲

。（用離子符號表示）

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

▲

。參考答案：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

(2)（1分）

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

(4)HCl＞H2S（2分）

(5)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（2分）

(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ·mol-1（2分）

19.已知HClO是比H2CO3還弱的