廣東省云浮市連山田家炳中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省云浮市連山田家炳中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化石燃料的說法正確的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：略2.下列物質不屬于高分子化合物的是A．蛋白質

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸反應

B．灼熱的木炭與CO2反應C．乙醇在氧氣中燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1.8gNH4+所含電子數(shù)為NAB.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA參考答案：ADA.1.8gNH4+的物質的量是0.1mol，所含電子數(shù)為NA，A正確；B.NA個CO2分子是1mol，通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的體積不能確定，不能計算溶液中SO42-的數(shù)目，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物氣體中含有NO2的物質的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，總原子數(shù)為1.5NA，D正確，答案選AD。點睛：選項D是解答的難點，答題的關鍵是明確二者的化學組成特點，找出二者的相同點，即二者的最簡式相同，與之相類似的C2H4與C3H6等。在比如過氧化鈉和硫化鈉的相對分子質量相同，且二者的陰陽離子個數(shù)比相同，質量相等時所含離子數(shù)相等。

5.下列各組離子能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．與Fe反應產生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D試題分析：A．無色溶液中不可能存在Cu2+，故A錯誤；B．H+與OH-不可能在溶液中大量共存，故B錯誤；C．Ba2+與SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C錯誤；D．與Fe反應產生氣體的溶液顯酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正確，答案為D。6.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略7.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】結合物質的性質進行分析解答，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀，但不能與鹽酸反應，故A不符合；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故B符合；C．Al2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀，但不能與鹽酸反應，故C不符合；D．NaAlO2與鹽酸反應得到氫氧化鋁或氯化鋁，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D不符合，故選B．8.下列有關實驗的敘述中，不正確的是A．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，嗅氯氣的氣味參考答案：D略9.據2009年4月6日搜狐網站報道：國家質檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一級致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關說法不正確的是A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質

B.滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應參考答案：C10.金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族參考答案：C【考點】原子結構與元素的性質．【分析】金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，最外層2個電子，由此分析解答．【解答】解：金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，所以第三周期，最外層2個電子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故選C．11.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．【解答】解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故C錯誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確；故選C．12.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol參考答案：D略13.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量度為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C試題分析：據電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C項正確；答案選C。14.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D15.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g③關閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣

⑤稱量E裝置質量為60.4g回答下列問題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F(xiàn)中藥品的作用

。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為

。

（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列幾種有機物：A．CH4

B．(CH3)2C=CH-CH3

C．C6H14

D．CH2=CH—CH=CH2

E．環(huán)戊烷（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________________。（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出

B

與

D發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。參考答案：(1)AC

BE

(2)2-甲基-2-丁烯

(3)取代反應

加成反應

(4)

(5)分析：CH4和C6H14是烷烴，兩者互為同系物；(CH3)2C=CH-CH3

屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同，互為同分異構體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構體。烷烴易發(fā)生取代反應，烯烴易發(fā)生加成反應和加聚反應。詳解：（1）上述有機物中互為同系物的是AC，互為同分異構體的是BE。（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名為2-甲基-2-丁烯。（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應；D分子中有2個碳碳雙鍵，故其使溴水褪色的反應類型為加成反應。（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為。（5）由雙烯合成的有機反應可知，

B

與

D發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式為。18.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結構示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：

。（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預測52號元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是（

）A．最高正化合價為＋6價，

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝

（寫出b與a所有可能的關系）。參考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=a+11