廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：答案：A2.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略3.下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應(yīng)AgBr＋KI=AgI＋KBr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水參考答案：C略4.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示25℃，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化D．圖④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D略5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過(guò)。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略6.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B7.下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（）A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶D．PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容參考答案：C考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；C、重金屬鹽中毒實(shí)際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；D、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物．解答：解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯(cuò)誤；C、誤食可溶性重金屬鹽后，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因?yàn)槎節(jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳是無(wú)毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學(xué)問(wèn)題，較簡(jiǎn)單．8.下列離子方程式中正確的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：A略9.下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（

）A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積（相同條件下）C．100mL

1mol/LHNO3分別與1.4gFe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成的NO物質(zhì)的量D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉；B．根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算；D．反應(yīng)生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．解答：解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A選；B．KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B選；C．100mL1mol/LHNO3與1.4gFe反應(yīng)發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應(yīng)生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分別與2.8gFe反應(yīng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計(jì)算得到NO為0.025mol，所以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)生成的NO相同，故C不選；D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度中等10.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是

()參考答案：C略11.aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是(

) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．一定都是短周期元素 C．單質(zhì)的還原性：B>A

D．原子序數(shù)：B>A>C>D參考答案：D12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、AlO2－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、S2－、SO32－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C13.N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：關(guān)于N2O的下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：B略14.下列離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O參考答案：C還缺少Fe3+與I-生成Fe2+和I2的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于鋁酸，體現(xiàn)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，二氧化碳過(guò)量，生成酸式鹽，C正確；還缺少NH4+與OH-生成一水合氨的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：Fe(OH)3與HI發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)，還有生成的Fe3+與I-之間的氧化還原反應(yīng)，這一點(diǎn)易被忽略。15.在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB.濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率參考答案：D解析：A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯(cuò)誤；B.濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯(cuò)誤；C.應(yīng)為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯(cuò)誤；D.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合物X由Cu、Si02、Al203、Fe203中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)I得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示）、。(2)X中一定含有的物質(zhì)是。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。(3)為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg。②向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng。上述①、②由于缺少步驟(填操作名稱(chēng)），使得測(cè)定的質(zhì)量m,n均（填偏低、偏高、無(wú)影響）③按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m=6.08g,n=l.6g。計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：略18.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_______。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)__________。參考答案：（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.1