江蘇省海安市南莫2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析_第1頁(yè)
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2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某有機(jī)化合物,只含碳、氫二種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順?lè)串悩?gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種2、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.同主族元素從上到下,氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C.同周期元素(除零族元素外)從左到右,簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D.同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱3、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說(shuō)法正確的是()A.NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+4H+B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體,提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10-4/(8.35×10-4+6.87×10-6)4、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)5、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是A.2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的數(shù)目為3NA。D.1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NA。9、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.純堿 B.氨氣 C.燒堿 D.鹽酸10、三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)B.a(chǎn)與苯互為同分異構(gòu)體C.a(chǎn)、b、c的一氯代物均只有一種D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上11、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2+Cl2SO2Cl2),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D.a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是()A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥13、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>AB.氫化物的沸點(diǎn)H2E>H2DC.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<BD.C2+與A+的核外電子數(shù)相等14、下列說(shuō)法不正確的是A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C.圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體D.圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)315、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等,下列說(shuō)法正確的是()A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽,硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用,有利于磷元素的吸收C.上述鉀肥化合物中,鉀元素含量最高的是硫酸鉀D.氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀16、[四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車(chē)片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng):。(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。18、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略):請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_(kāi)_______。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,X的名稱為_(kāi)_______。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫(xiě)出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解。(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為_(kāi)__(填字母)。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫(xiě)出一種即可)。(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為_(kāi)__(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。R阎篊aSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。20、隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過(guò)量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_(kāi)________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________21、2019年10月9日消息,諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開(kāi)發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動(dòng)力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_(kāi)_。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)_,F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為_(kāi)__pm。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等,則滿足CnH2n,根據(jù)相對(duì)分子量為56可得:14n=56,n=4,該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷,若為丁烯,則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為:①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順?lè)串悩?gòu),②存在順?lè)串悩?gòu),所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種;還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷,所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選:D。【點(diǎn)睛】完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該烴中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n,則14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。2、D【解析】

A.堿金屬元素,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小,鹵族元素,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高,所以同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高,A錯(cuò)誤;B.同一主族元素,氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大,B錯(cuò)誤;C.同一周期元素,從左到右,金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu),簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減??;而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑,第IIIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小,C錯(cuò)誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),所以同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱,得電子的能力逐漸增強(qiáng),D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性,離子方程式4OH-+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.脫去硫的濃度為(8.35×10-4+6.87×10-6)mol·L-1,脫去氮的濃度為(1.5×10-4+1.2×10-5)mol·L-1,且在同一容器,時(shí)間相同,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,選項(xiàng)B正確;C.加入NaCl固體,提高c(Cl-)加快了反應(yīng)速率,提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.不知硫的起始物質(zhì)的量,且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式,無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】

A項(xiàng),1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確;B項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。5、D【解析】

煤的綜合利用是指通過(guò)物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。6、C【解析】

A.18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同,其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同,A錯(cuò)誤;B.亞硫酸是弱電解質(zhì),則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià),則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負(fù)極,不能說(shuō)明鋁比銅活潑,故A錯(cuò)誤;B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,故無(wú)法提純CO氣體,故C錯(cuò)誤;D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確;故答案選:D?!军c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),作負(fù)極。8、B【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.32gCu的物質(zhì)的量0.5mol,失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮,稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電子數(shù)守恒,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確;C.溶液體積不明確,故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.D318O+中含13個(gè)中子,故1molD318O+中含13NA個(gè)中子,D錯(cuò)誤;答案選B。9、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為:

N2+3H22NH3,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.工業(yè)制取鹽酸:H2+Cl22HCl,HCl溶于水形成鹽酸,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。10、D【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵,因此都能發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同,則a與苯互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.a、b、c分子中均只有一種氫原子,則它們的一氯代物均只有一種,故C正確;D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu),根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析,c中所有的原子在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷即可。11、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,不能用NaCl溶液,故A錯(cuò)誤;B.e是冷凝作用,應(yīng)該下口進(jìn)上口出,故B正確;C

SO2Cl2遇水易水解,所以d防止水蒸氣進(jìn)入,故C正確;D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化,能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選A。12、C【解析】

含有苯環(huán)、醛基,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);不含酯基或鹵素原子,不能發(fā)生水解反應(yīng);含有羧基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng);含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒(méi)有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。13、B【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù),最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應(yīng)為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應(yīng)為Na,C的半徑最小,最外層兩個(gè)電子,故為Be,據(jù)此分析解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2O含有氫鍵,分子間作用力較強(qiáng),氫化物的沸點(diǎn)較高,則H2D<H2E,B選項(xiàng)正確;C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁,故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用,難度一般,解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系,熟記元素周期表中的遞變規(guī)律,學(xué)以致用。14、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B.溫度越高,反應(yīng)速率越快,圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ),故B錯(cuò)誤;C.由于縱坐標(biāo)表示v逆,t3時(shí)v逆突然減小,且平衡不移動(dòng),只能是減小壓強(qiáng),說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),說(shuō)明A一定不是氣體,故C正確;D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn),加入催化劑,平衡不移動(dòng),但反應(yīng)速率增大,應(yīng)該是t4時(shí)的改變條件,t3時(shí)突然減小,且平衡不移動(dòng),只能是減小壓強(qiáng)。15、D【解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子,所以為酸式鹽,故A錯(cuò)誤;B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子,磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀,所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用,不利于磷元素的吸收,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得:硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀元素含量最高的是氯化鉀,故C錯(cuò)誤;D.氯化鉀是重要的化工原料,可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀,故D正確;故選:D。16、A【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產(chǎn)物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫(xiě)一種)【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,發(fā)生對(duì)位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為;D為對(duì)苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E(),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(),F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應(yīng);對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學(xué)方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高(或加一個(gè)多孔球泡等)減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對(duì)濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過(guò)濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2,ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2,再用過(guò)氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?!驹斀狻浚?)SO2作還原劑,S化合價(jià)升高2,被氧化成SO42-,ClO3-作氧化劑,被還原成ClO2,Cl化合價(jià)降低1,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)離子方程式:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-,故答案為:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-;(2)①反應(yīng)劇烈,濃硫酸只能在最后添加,結(jié)合流程圖可知先加NaClO3,所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3,再加S,最后加濃硫酸,故答案為:cab;②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,過(guò)氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2,過(guò)氧化氫會(huì)分解,溫度不宜太高,所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高,或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡,故答案為:作還原劑;水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高(或加一個(gè)多孔球泡等);(3)無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解,應(yīng)該減壓,讓水分盡快蒸發(fā),故答案為:減壓;(4)加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSO4反應(yīng)完,所加CaO需稍過(guò)量,CaO過(guò)量溶液就顯堿性了,可以用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO,CaSO4不溶于Na2SO4水溶液,此時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的方法得到石膏,此時(shí)濾液為Na2SO4溶液,還不是芒硝,從圖上看,可將溫度調(diào)整32.4℃以下,形成芒硝,析出芒硝晶體,過(guò)濾、洗滌、干燥就可得芒硝了,為了使芒硝產(chǎn)率較高,可用冰水洗滌,降低因溶解損失的量,故答案為:向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對(duì)濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過(guò)濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝。【點(diǎn)睛】結(jié)合圖像,溫度低于32.4℃以下,硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝,溫度降低,芒硝的溶解度減小,可用冰水洗滌減小損失率。20、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫(xiě)出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶

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