高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 說課一等獎(jiǎng)

第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量1.定義：2.符號(hào)：3.單位[小結(jié)]4.阿伏伽德羅常數(shù)（1）含義：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）數(shù)值：5.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：例1.①越含有_______個(gè)②2約含有_______個(gè)③2含________原子④約含有_____個(gè),_______個(gè)⑤l中約含______;_______;_____________質(zhì)子例2.l含有_______個(gè)分子，______個(gè)原子，______個(gè)電子，______個(gè)質(zhì)子例3.0.2含__________個(gè)，含__________個(gè)例4.與有相同原子數(shù)的為________,有相同氧原子數(shù)的有________個(gè)，有相同的分子數(shù)的有_______,有相同原子總數(shù)的_______。二、摩爾質(zhì)量1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：5.數(shù)值：例5.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。___________________________________例6.①90的物質(zhì)的量________②的質(zhì)量________g③中含有分子數(shù)約為______三、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積大小的因素1.因素：2.l固定或液態(tài)物質(zhì)3.l氣體（二）氣體摩爾體積1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：[小結(jié)]例7.判斷下列說法是否正確。①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何物質(zhì)的體積都是。②任何條件下，氣體摩爾體積均為是③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1的體積約為。④1的體積是。⑤20℃、101下，1的體積是。⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是、。⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體體積是。⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量為1。例8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量是多少？例9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)的體積是多少？例10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和________含有相同的氫原子數(shù).（三）阿伏伽德羅定律1.定律：2.推論：①②③例11.同溫同壓下的等質(zhì)量的和,其密度比為_______,體積比為_________。例12.同溫同體積下，等物質(zhì)的量的和，其氣體的壓強(qiáng)比______等質(zhì)量的和,其氣體的壓強(qiáng)比_______例13.相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定相同的是()。A.體積 B.質(zhì)量 C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)例14.相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)數(shù)目比為11；②它們所含的原子數(shù)目比為12；③它們所含的原子總數(shù)之比為23；④他們所含有的原子總數(shù)之比為11⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711A①②③④ B①②③ C②③④⑤ D①②③④⑤例15.在相同條件下，一個(gè)容器中充滿，另一個(gè)容器中充滿和,若干個(gè)容器的體積相等，則兩個(gè)容器內(nèi)氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.分子數(shù) D.質(zhì)量（四）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.根據(jù)密度計(jì)算2.根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算3.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算例16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得某氣體的體積為672計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例17.相同條件下嗎，某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。例18.、體積比為21的混合氣體，求此混合氣提的平均相對(duì)分子質(zhì)量。例19.已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，求空氣中和物質(zhì)的量之比（其他成飛不考慮）。四、物質(zhì)的量濃度1.定義：2.符號(hào)：3.表達(dá)式：4.單位：例20.判斷正誤1.1溶于1水中，其物質(zhì)的量濃度為1/2.從2溶液中取1，則取出的濃度為/3.11.2的通入水中配成1溶液，其物質(zhì)的量濃度為4.5/100與100水混合，混合后的物質(zhì)的量濃度為（二）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.根據(jù)基本公式的計(jì)算例21.(1)將4g固體溶于水配成50溶液，其物質(zhì)的量濃度為________（2）用配置成50溶液，則溶液的濃度是多少？2.關(guān)于離子濃度計(jì)算例22.求的硫酸溶液中的物質(zhì)的量濃度。例23.100硫酸鋁溶液的鋁離子濃度為,求離子的物質(zhì)的量濃度。3.關(guān)于溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度的計(jì)算例24.現(xiàn)有98%濃硫酸（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度（2）若將該濃硫酸50,溶于水制得500稀硫酸（稀釋過程中損失溶液溶液的體積忽略不計(jì)），則這種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4.溶液洗室定律溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量______,此定律成為溶液的稀釋定律。此定律用符號(hào)表示為______________。5.氣體溶于水例25.用1體積水吸收560體積氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨氣密度為計(jì)算：（1）該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得氨水的物質(zhì)的量濃度。四、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析稱量：稱量時(shí)用到游碼，且昨碼右物稱量之前天平指針向左偏天平的砝碼被銹蝕用紙稱量氫氧化鈉固體溶解：熱溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移：攪拌時(shí)有液體濺出或轉(zhuǎn)移時(shí)有液體灑出未洗滌或洗滌液未注入容量瓶轉(zhuǎn)移前容量瓶有水、未烘干容量瓶先用到濃度的溶液溶液潤(rùn)洗最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余的部分定容：定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)俯視刻度定容搖勻后，液面低于刻度線，向容量瓶中加入水例26.配制的氫氧化鈉溶液250，在下列儀器中：①托盤天平;②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500容量瓶；⑦藥匙；⑧250容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有（）A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的構(gòu)造：細(xì)頸梨形平底的玻璃儀器，可精確配制溶液，瓶身標(biāo)有：刻度線、使用溫度、容量容量瓶的規(guī)格：常用的有4種規(guī)格，分別為100、250、500、1000的容量瓶，在使用容量瓶時(shí)，必須注明規(guī)格。容量瓶的使用方法：A.容量瓶必須在_______使用B.使用前必須檢漏。C.容量瓶的洗滌。已配置100溶液為例實(shí)驗(yàn)步驟：1.____________：計(jì)算得，需要固體______,稱量_____。2.____________3.____________4.____________5.____________6.____________7.____________8.____________實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（3）托盤天平的精密度為_______（4）溶液后，必須使溶液____________才能進(jìn)行下一步驟（5）定容時(shí)，視線要與____________（6）當(dāng)使用液體配制溶液時(shí)，應(yīng)將步驟1中的稱量改為_______，步驟2改為_______，