2023學(xué)年山東省聊城市莘縣第學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH2、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（）A．原子半徑大小關(guān)系：A<C<BB．在0.1mol?L-1的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NAC．C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高D．化合物X受熱易分解3、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種6、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D7、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑（r）大小比較：B．X和Y可形成共價(jià)化合物XY、等化合物C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)8、面對(duì)突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B．聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性9、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性10、298K時(shí)，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8111、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對(duì)H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D12、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替13、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中14、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、化學(xué)制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)16、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機(jī)試劑任選)。18、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開_________________；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。21、輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)一加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL0.1mol·L-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。其反應(yīng)機(jī)理如下：①Cu2S(s)?2Cu+(aq)+S2-(aq)(快反應(yīng))②4Cu++O2+2H2O?4Cu2++4OH-(慢反應(yīng))③Cu2++4NH3·H2O?Cu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是________。(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。2、B【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。【詳解】A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N，A正確；B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比H2S的要高，C正確；D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；故本題選B。3、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。4、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。6、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；答案選A。7、C【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。【詳解】表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項(xiàng)正確；B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項(xiàng)正確；C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。本題選C。8、C【解析】

A．醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B．聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D．疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。9、B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。10、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。11、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯(cuò)誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。12、D【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼.①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。15、C【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H10O，故A錯(cuò)誤；B．b中有4個(gè)C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，采用"定一移二"的方法判斷即可。16、D【解析】

A．H2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；B．反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；C．反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中，S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O中沒有元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—OH可安在鄰間對(duì)，3種，，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—CH3可安在鄰間對(duì)，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。18、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)猓琋H3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為L(zhǎng)i3N，Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。19、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時(shí)不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為偏低。20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙