2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液2、下列屬于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO23、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者5、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()A.實(shí)驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O6、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:17、下列儀器不能直接受熱的是()A. B. C. D.8、下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+9、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊發(fā)現(xiàn),阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下面有關(guān)該化合物的說法正確的是A.室溫可溶于水和酒精B.氫原子種類數(shù)為10C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)10、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化,其中a為雙原子分子,b和c均為10電子分子,b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Y為N2B.a(chǎn)不能溶于b中C.a(chǎn)和c不可能反應(yīng)D.b比c穩(wěn)定11、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤12、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是()A.制O2時,電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB.制H2時,陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中,錯誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O15、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1416、下列說法錯誤的是A.取用固體時動作一定要輕B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗中,應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管17、下列說法正確的是()A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,△S>0C.室溫時,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D.2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×102318、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗中,下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+19、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下,AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D20、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)21、下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________24、(12分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示),在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O;D能使溴的四氯化碳溶液褪色,D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù);F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。已知:①CH3-CHO②回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)A~G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有:_________(填字母序號)。(3)C在濃硫酸加熱的條件下時,分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的方程式:___________________;該反應(yīng)類型_________。(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。①能與3molNaOH溶液反應(yīng);②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機(jī)物有_____種。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請回答下列問題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?,選擇下列合適的實(shí)驗步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實(shí)驗操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡述實(shí)驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。26、(10分)研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析,推測出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過實(shí)驗證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗操作是____________。(4)根據(jù)實(shí)驗,金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。27、(12分)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟:①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實(shí)驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。(3)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;28、(14分)I是合成抗凝血藥物的中間體,一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略):已知:酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。回答下列問題:(1)E的名稱是________;I中既含碳又含氧的官能團(tuán)名稱是__________。(2)F有多種同分異構(gòu)體,它們在下列儀器中顯示信號完全相同的是___________(填字母)。a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀(3)D+G→H的反應(yīng)類型是__________________。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式:___________________________________。(5)T是H的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有________________種,其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(寫出一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基②只含一種官能團(tuán)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④1mol該有機(jī)物消耗4molNaOH(6)參照上述流程,以苯甲醇為原料(無機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計合成方案:________。29、(10分)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。已知:氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。2、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?!驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物,故A不選;B.Na2O是堿性氧化物,故B不選;C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。故選D。3、B【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏,說明含有F元素,根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知,X原子可以形成一個共價鍵,則X為F元素;Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na;Z可以形成五條共價鍵,應(yīng)為第ⅤA族元素,原子序數(shù)大于Na,則Z為P;根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn),結(jié)合其原子序數(shù)最小,則W為O?!驹斀狻緼.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層,核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故A正確;B.W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵,故B錯誤;C.P最外層含有5個電子,該化合物中形成了5個共價鍵,則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D.HF為弱酸,所以NaF溶液中,氟離子會水解促進(jìn)水的電離,故D正確;故答案為B。4、D【解析】

A.鐵過量,1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項A正確;B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水,故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA,選項B正確;C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子,生成28gN2時(物質(zhì)的量為1mol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項C正確;D.NaCl溶液不水解,為中性,NaF溶液水解,為堿性,根據(jù)電荷守恒,兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)],Na+數(shù)目相等,H+數(shù)目前者大于后者,所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者大于后者,選項D錯誤;答案選D。5、D【解析】

A.常溫下,硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞,從而防止汞的揮發(fā),A正確;B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化,B正確;C.硫酸鋇不溶于水不于酸,不能被X光透過,可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑,C正確;D.“石膽”是指CuSO4·5H2O,D錯誤;故選D。6、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯誤;D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項是D。7、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?!驹斀狻緼.試管為玻璃儀器,底部面積比較小,可以用來直接加熱,故A不選;B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料,可以用來直接加熱,故B不選;C.蒸餾燒瓶為玻璃儀器,底部面積比較大,不能用來直接加熱,需墊上石棉網(wǎng),故C選;D.坩堝為硅酸鹽材料,可以直接用來加熱,故D不選;故選:C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些不能被加熱。易錯點(diǎn)C:燒杯、燒瓶不能直接加熱,需墊石棉網(wǎng)。8、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A錯誤;B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故B錯誤;C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣,高錳酸鉀被還原為錳離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正確;D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中,過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2SO42-+2NO↑,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。9、B【解析】

A.該分子中親水基比重很小,主要為憎水基,不溶于水,故A錯誤;B.如圖所示有10種氫原子,故B正確;C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基,能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,故C錯誤;D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成,故D錯誤;故答案為B。10、C【解析】

b和c均為10電子分子,b在常溫下為液體,則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣,Z為氫氣,則Y可能為氟氣或氮?dú)?,又a為雙原子分子,則a為NO,則Y為氮?dú)?。A.根據(jù)上述分析,單質(zhì)Y為N2,故A正確;B.NO不能溶于H2O中,故B正確;C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng),故C錯誤;D.H2O比NH3穩(wěn)定,故D正確。故選C。11、B【解析】

①A是固體,增加A的量,平衡不移動,故①錯誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)、v(逆)均增大,故②錯誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)均增大,故③錯誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯誤;故選B。12、A【解析】

A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽極,電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極,A錯誤;B.制H2時,催化電極a為陰極,陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。13、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NA=0.1NA,故A錯誤;B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成,離子數(shù)目為0,故B錯誤;C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH-,含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯誤;故選C。14、C【解析】

A選項,向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項,向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項,向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D選項,在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。15、B【解析】A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點(diǎn)溶液呈中性,且此時二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯誤;C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力,易錯選項是D,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度及酸堿性無關(guān),題目難度中等16、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗,意在考查對實(shí)驗基本操作的理解?!驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸,因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕,故不選A;B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗中,應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,故選B;C.容量瓶、滴定管,分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏,故不選C;D.要量取5.2mL硫酸銅溶液,應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒,向量筒內(nèi)加液時,先用傾倒法加液到接近刻度線,再改用膠頭滴管加液到刻度線,故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管,故不選D;答案:B17、C【解析】

A.海水接近中性,碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕,故A錯誤;B.反應(yīng)前后氣體體積減少,△S<0,反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,故B錯誤;C.室溫時,銨根離子水解呈酸性,促進(jìn)CaCO3的溶解,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大,故C正確;D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×1023,故D錯誤;故選C。18、C【解析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。19、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項錯誤;B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項錯誤;C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項正確;D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色,驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜,D項錯誤;答案選C。20、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),故A錯誤;B.天然氣主要成分是甲烷,故B錯誤;C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能,然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,故C錯誤;D.制作太陽能電池板原料是晶體硅,硅元素在地殼中含量為第二,故D正確;答案:D.21、A【解析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),為同系物,故A錯誤;B.O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。22、D【解析】

分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A項錯誤;B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價鍵,B項錯誤;C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項錯誤;D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定,D項正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,對核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時應(yīng)綜合考慮二者。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】

(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯誤;故合理選項是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。24、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成,Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知,該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4×2÷0.1=8,有機(jī)物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8O,A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng),可知A含有C=O雙鍵,A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng),D被臭氧氧化生成E與F,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90,則G為HOOC-COOH,F(xiàn)為OHC-COOH,E為苯甲醛,D為苯丙烯酸,C為2-羥基-3-苯基丙酸,B為,A的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為;(2)只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng),在A~G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G;(3)由于C中含有羧基、羥基,另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物,該反應(yīng)的方程式為,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有多種,①能與3molNaOH溶液反應(yīng),說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基;②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,說明苯環(huán)上含有1種氫原子;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合①可知,酯基為甲酸與酚形成的酯基,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:和。(5)C中羧基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯,C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚,C中的羧基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物,一共可生成6種產(chǎn)物。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?!窘馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實(shí)驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲,而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進(jìn)行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體;分液漏斗、燒杯?!军c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成,易錯點(diǎn)(5)實(shí)驗時要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理,確定用分液的方法分離。26、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價,具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會變藍(lán),溶液變藍(lán)說明銅被氧化;②元素化合價處于最高價具有氧化性,銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮,遇空氣變紅棕色二氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑;(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會變藍(lán),溶液變藍(lán)說明銅被氧化,其實(shí)驗證據(jù)是硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時沒有氫氣放出;②元素化合價處于最高價具有氧化性,NO中氮元素的化合價為最高價,具有氧化性,被還原,銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙,所以具體操作為:?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度。27、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除,防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算所需濃硫酸的體積;②根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴(kuò)散;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析;(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析;(3)根據(jù)c=,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;

②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用20ml

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