高中化學(xué)高考高考沖刺 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

2023年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿(mǎn)分12分）1．（2分）（2023?海南）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物2．（2分）（2023?海南）下列離子中半徑最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣3．（2分）（2023?海南）下列氣體分別與?L﹣1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）（2023?海南）已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成水，則放出的熱量約為（）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ5．（2分）（2023?海南）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．3種B．4種C．5種D．6種6．（2分）（2023?海南）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3B．+4C．+5D．+6二、選擇題（共6小題，每小題4分，滿(mǎn)分24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）7．（4分）（2023?海南）下列敘述正確的是（）A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）（2023?海南）10mL濃度為1mol?L﹣1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO39．（4分）（2023?海南）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉10．（4分）（2023?海南）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11．（4分）（2023?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=×10﹣3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）A．B．C．D．12．（4分）（2023?海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分44分）13．（8分）（2023?海南）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是．（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類(lèi)型為．（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是．（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為．14．（8分）（2023?海南）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為．（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為，Y分子的電子式為．（3）Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是、．15．（9分）（2023?海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是．（2）已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，若向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1，pH為．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為．16．（8分）（2023?海南）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程表示）：?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）．（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ?mol﹣1．17．（11分）（2023?海南）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是．（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制?。矚獾某煞质牵羧杂肈裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、．（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再．【選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18．（6分）（2023?海南）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）（2023?海南）芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為．（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為．（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．【選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20．（2023?海南）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)21．（2023?海南）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．回答下列問(wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為．（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、．（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為；該結(jié)構(gòu)中S﹣O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有個(gè)σ鍵．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為．【選修2－化學(xué)與技術(shù)】22．（2023?海南）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)23．（2023?海南）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和（填化學(xué)式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ?mol﹣1則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ?mol﹣1．理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需要的熱量（填上述方程式序號(hào)）．（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分．（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是．

2023年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿(mǎn)分12分）1．（2分）（2023?海南）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷．解答：解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．2．（2分）（2023?海南）下列離子中半徑最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．分析：電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來(lái)回答．解答：解：四種離子均含有2個(gè)電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O(shè)2﹣的半徑最大，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．3．（2分）（2023?海南）下列氣體分別與?L﹣1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：下列氣體分別與?L﹣1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4；CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性判斷．解答：解：下列氣體分別與?L﹣1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性．4．（2分）（2023?海南）已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成水，則放出的熱量約為（）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1，根據(jù)生成水的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量．解答：解：已知丙烷的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol﹣1，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ?mol﹣1，一定量的丙烷完全燃燒后生成水，則放出的熱量約為=≈55kJ；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．5．（2分）（2023?海南）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．3種B．4種C．5種D．6種考點(diǎn)：真題集萃；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫(xiě)成C4H9OH，其中丁基有四種結(jié)構(gòu)．解答：解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫(xiě)成C4H9OH，其中丁基有四種結(jié)構(gòu)，故符合條件的有機(jī)物共有4種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體判斷，難度不大，注意常見(jiàn)烴基的種類(lèi)，如甲基和乙基1種，丙基有2種，丁基有4種，也可以書(shū)寫(xiě)出具體的醇進(jìn)行判斷．6．（2分）（2023?海南）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3B．+4C．+5D．+6考點(diǎn)：真題集萃；氧化還原反應(yīng)．分析：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．解答：解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大．二、選擇題（共6小題，每小題4分，滿(mǎn)分24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）7．（4分）（2023?海南）下列敘述正確的是（）A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2考點(diǎn)：真題集萃；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．分析：A．稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)；B．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；C．Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡；D．自來(lái)水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3．解答：解：A．稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無(wú)機(jī)礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，故B錯(cuò)誤；C．Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故C正確；D．自來(lái)水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，使硬水得到軟化，故D正確，故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、試劑保持、硬水軟化等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．8．（4分）（2023?海南）10mL濃度為1mol?L﹣1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加熱溶液后可以降低氫離子難度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D選項(xiàng)中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少．解答：解：A．加入K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A正確；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣c溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤，故選：AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．9．（4分）（2023?海南）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉考點(diǎn)：真題集萃；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．分析：有機(jī)物中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此來(lái)解答．解答：解：A．淀粉水解制葡萄糖，為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故A不選；B．石油裂解制丙烯，為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B選；C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C不選；D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉，為油脂的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．10．（4分）（2023?海南）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)考點(diǎn)：真題集萃；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同；C．同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)．解答：解：A．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同，1個(gè)C2H4分子共用6對(duì)電子（其中4個(gè)C﹣H，2個(gè)C﹣C），1個(gè)C3H6分子共用9對(duì)電子（其中6個(gè)C﹣H，3個(gè)C﹣C），因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個(gè)CH2平均共用3對(duì)電子，含CH2的個(gè)數(shù)相同則共有電子對(duì)數(shù)相同，故B正確；C．同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×（3﹣0）NA，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計(jì)算公式、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．11．（4分）（2023?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=×10﹣3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：由乙酸（甲、Ka=×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大；弱酸的濃度越大，其電離度越小，以此來(lái)解答．解答：解：由乙酸（甲、Ka=×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握Ka與酸性的關(guān)系、弱酸的電離度與濃度的關(guān)系及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12．（4分）（2023?海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．解答：解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分44分）13．（8分）（2023?海南）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是乙酸乙酯．（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是聚氯乙烯．（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O．考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的推斷．分析：乙醇被氧化生成A，且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為CH3COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH2=CH2，乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2OH、D為CH2=CHCl，D發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答．解答：解：乙醇被氧化生成A，且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為CH3COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH2=CH2，乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2OH、D為CH2=CHCl，D發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3COOCH2CH3，（1）A是乙酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；（2）B為CH3COOCH2CH3，B的化學(xué)名稱(chēng)是乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；（3）C是2﹣氯乙醇，由乙醇生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（4）E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱(chēng)是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；（5）F是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年海南高考題，考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及乙醇、乙烯、鹵代烴、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件即可解答，注意乙醇制取乙烯必須控制好溫度．14．（8分）（2023?海南）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+MgO2↑+Mg2Si．（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．（3）Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是非極性鍵、極性鍵．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si，X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：SiH4，據(jù)此結(jié)合各小題解答即可．解答：解：（1）二氧化硅為酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氫氟酸，此性質(zhì)常用于腐蝕玻璃，由流程可知，二氧化硅與金屬鎂反應(yīng)生成硅化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+MgO2↑+Mg2Si，故答案為：氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）硅化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅烷類(lèi)似與甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故Si分別與H形成1對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）Z為Si，硅單質(zhì)為原子晶體，晶體中存在Si﹣Si非極性共價(jià)鍵，X為SiO2，屬于原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及硅和其化合物的知識(shí)，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、電子式以及共價(jià)鍵類(lèi)型的判斷，難度不大．15．（9分）（2023?海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．（2）已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，若向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為×10﹣7mol?L﹣1，pH為2．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag．考點(diǎn)：真題集萃；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：（1）長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S；（2）n（AgNO3）=×L=，n（HCl）=×L=，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl﹣）==10﹣3mol/L，溶液中c（Ag+）=；實(shí)際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c（H+）==L，溶液的pH=﹣lgc（H+）；（3）紅棕色氣體是NO2，該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價(jià)升高，只能是O元素失電子生成O2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式；（4）該原電池中，Cu的活動(dòng)性大于Ag，Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu是負(fù)極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S，故答案為：Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S；（2）n（AgNO3）=×L=，n（HCl）=×L=，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl﹣）==10﹣3mol/L，溶液中c（Ag+）==mol/L=×10﹣7mol/L；實(shí)際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c（H+）==L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣=2，故答案為：×10﹣7；2；（3）紅棕色氣體是NO2，該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價(jià)升高，只能是O元素失電子生成O2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故答案為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；（4）該原電池中，Cu的活動(dòng)性大于Ag，Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu是負(fù)極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，故答案為：Ag++e﹣=Ag．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年海南省高考題，考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、pH計(jì)算、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確正負(fù)極判斷及其發(fā)生的反應(yīng)、溶度積常數(shù)含義、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意（2）題要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．16．（8分）（2023?海南）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3?H2O?NH4++OH﹣（用離子方程表示）：?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（2H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=﹣139kJ?mol﹣1．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：（1）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入NH4Cl固體以及明礬后平衡移動(dòng)方向以及pH的變化；（2）依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書(shū)寫(xiě)方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（3）由圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)=（209﹣348）kJ?mol﹣1．解答：解：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值減小，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進(jìn)氨水的電離，銨根濃度增大，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；減??；增大；（2）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達(dá)到平衡，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，250℃時(shí)，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c（N2O）×c2（2H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，NO3﹣中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由﹣3價(jià)升高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故答案為：NH4NO3N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（2H2O）；4；（3）由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且△H=209﹣348=﹣139kJ?mol﹣1，故答案為：﹣139．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素，還考查了氧化還原反應(yīng)原理以及化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)計(jì)算，難度不大．17．（11分）（2023?海南）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣；（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，尾氣的成分是剩余HCl和生成的氫氣，HCl極易溶解于水，氫氣不能溶于水，據(jù)此解答即可；（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，若要制取純凈的FeCl2，需先點(diǎn)燃A處的酒精燈排除裝置中的空氣，據(jù)此解答即可．解答：解：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是干燥氯氣，常用濃硫酸，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl，反應(yīng)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾氣的成分為未反應(yīng)的HCl和生成的氫氣，由于HCl極易溶于水，故若仍然采用D裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水，不利于氫氣的吸收，氫氣易燃，造成安全隱患，故答案為：HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，若要制取純凈的FeCl2，需先排凈裝置中的空氣，故先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故答案為：KSCN；點(diǎn)燃A處的酒精燈；點(diǎn)燃C處的酒精燈．點(diǎn)評(píng)：本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，難度一般．【選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18．（6分）（2023?海南）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基戊烯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)化合物命名．分析：題中B、C、D都為烴的衍生物，命名時(shí)注意主鏈的選取和編號(hào)，官能團(tuán)的位置和個(gè)數(shù)以及取代基的位置和種類(lèi)，A為苯的同系物，命名時(shí)注意序號(hào)之和最小，以此解答該題．解答：解：A．主鏈為苯，從左邊甲基下面第一個(gè)甲基開(kāi)始編號(hào)，名稱(chēng)為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；B．沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯(cuò)誤；C．主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為2﹣丁醇，故C錯(cuò)誤；D．Br在1、3位置，為1，3﹣二溴丙烷，故D正確．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年考題，基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可．有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．19．（14分）（2023?海南）芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為醋酸鈉．（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為．（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A水解得到三種產(chǎn)物，且已知乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到滌綸，那么C應(yīng)為乙二醇，可以猜測(cè)A為酯類(lèi)，B為羧酸鈉，化學(xué)式C2H3O2Na可寫(xiě)成CH3COONa，即B是乙酸鈉，那么A應(yīng)是由乙二醇和乙酸以及另外一種酸得到的二元酯，依據(jù)A的分子式為C11H12O5，D也為羧酸鈉，D經(jīng)過(guò)酸化后E中應(yīng)含有11﹣2﹣2=7個(gè)C，應(yīng)有：12+2×2﹣4﹣6=6個(gè)H；應(yīng)有：5+2﹣2﹣2=3個(gè)O，即E為C7H6O3，且含有羧基，（1）A在氫氧化鈉的水溶液中得到B，那么B應(yīng)為鈉鹽；（2）乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位；（4）苯環(huán)上連接2個(gè)取代基時(shí)，有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系；（5）符合條件①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有2種H，含2個(gè)支鏈處于對(duì)位，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，為甲酸酯類(lèi)，據(jù)此解答即可．解答：解：（1）A在堿性條件下水解得到B，B的分子式為：C2H3O2Na，故B是乙酸鈉，故答案為：乙酸鈉；（2）滌綸為乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的化合物，即和發(fā)生酯化反應(yīng)，縮聚生成滌綸，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）由推斷可以得出E為：C7H6O3，不飽和度==5，且含有羧基，剩余部分一定為苯環(huán)和羥基，由于其一氯代物僅有兩種，故羥基與羧基處于對(duì)位，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）依據(jù)分析可知：A的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接2個(gè)基團(tuán)，分別為：CH3COO﹣和﹣COOCH2CH2OH，有鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：、、；（5）E的分子式為：C7H6O3，①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，說(shuō)明2個(gè)取代基處于對(duì)位，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸形成的酯類(lèi)，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的推斷，主要考查的是酯類(lèi)的水解，還涉及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度較大．【選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20．（2023?海南）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：真題集萃；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低，以此解答該題．解答：解：A．乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，故A選；B．乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，故B不選；C．氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；D．DNA含有O﹣H、N﹣H鍵，雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，故D不選．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年海南考題第19題，側(cè)重于氫鍵的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用了的區(qū)別，難度不大．21．（2023?海南）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．回答下列問(wèn)題：（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布圖為．（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為4、2．（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S﹣O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．考點(diǎn)：真題集萃；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．分析：（1）由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，因此其價(jià)層電子排布式為3d34s2，以此書(shū)寫(xiě)電子排布圖；（2）由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心；（3）SO2分子中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)δ鍵，以此判斷空間構(gòu)型和雜化類(lèi)型；SO3的三聚體中每個(gè)S形成，存在S=O鍵和S﹣O鍵，S=O鍵長(zhǎng)較短；（4）VO43﹣中，V形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，以此判斷形成的化合物的化學(xué)式．解答：解：（1）由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，因此其價(jià)層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為，故答案為：第4周期ⅤB族；；（2）由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1+8×=2，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，則陰離子個(gè)數(shù)為4×+2=4，故答案為：4；2；（3）SO2分子中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，為V形結(jié)構(gòu)，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則為sp2雜化，SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化；SO3的三聚體中每個(gè)S形成，存在S=O鍵和S﹣O鍵，S=O鍵長(zhǎng)較短，即a較短，該分子中含有σ鍵數(shù)目為3×4=12，故答案為：3；V形；sp2；sp3；a；12；（4）VO43﹣中，V形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3，故答案為：正四面體；NaVO3．點(diǎn)評(píng)：本題為2023年海南選做題，綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的