高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【市一等獎(jiǎng)】

河南省洛陽市偃師五高2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．二氧化硅是光纖制品的基本原料B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉D．Al2O3的熔點(diǎn)很高，是一種耐火材料【答案】C【解析】試題分析：電解飽和的氯化鈉溶液，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉才能得到金屬鈉，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的用途、金屬的冶煉等點(diǎn)評：該題常識性知識的考查，難度不大，學(xué)生只要熟練記住即可。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是編號ABCD置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占睔饧安⑦M(jìn)行尾氣吸收制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】AD【解析】試題分析：A、氨氣密度小于空氣的，收集時(shí)用向下排空氣法，氨氣極易溶于水，尾氣處理要防止倒吸，故A說法正確；B、電石和水反應(yīng)生成C2H2中混有H2S，對乙炔性質(zhì)的驗(yàn)證有干擾，必須除去，除H2S用CuSO4，生成黑色沉淀，乙炔有碳碳叁鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且乙炔氣體易燃燒，通過燃燒方法除去乙炔，但是需要在硫酸銅溶液和溴的四氯化碳之間再加上一個(gè)盛有硫酸銅溶液的裝置，驗(yàn)證H2S是否完全被吸收，故B不正確；C、氯化銀和硫化銀類型不同，不能說明誰更難溶，只能說明溶液中c（S2－)×c（Ag＋)>Ksp（Ag2S)，故C不正確；D、甲烷和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，現(xiàn)象是：試管內(nèi)壁有油滴，氣體的顏色變淺甚至消失，試管中液面上升，但不充滿，水槽中有固體析出，故D說法正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。3．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H2【答案】A【解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此官能團(tuán)數(shù)目增加1個(gè)，A項(xiàng)正確；B.分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然倌軋F(tuán)數(shù)目不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，官能團(tuán)數(shù)目不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．16.9g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNALD．某密閉容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】D【解析】試題分析：A、16．9gBaO2是0．1mol，陰陽離子為0．2Na，正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，28g混合氣體可以看做為2mol（CH2），所以碳原子數(shù)為2Na，正確；C、cg氣體所含分子數(shù)為，所以體積為22．4bc/aNaL，正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算。5．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【答案】B【解析】反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大．6．某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為，鈣≥L，鉀≥L，鎂≥L，鈉≥L。標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A.原子B．單質(zhì)C．元素D．分子【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉在水中不可能是單質(zhì)或分子，只能表示元素。考點(diǎn)：物質(zhì)表示的意義。7．下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，陰極反應(yīng)：M+H2O＋e－=MH+OH－，總反應(yīng)為M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e－=MH+OH－，故C錯(cuò)誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；8．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。9．下列各物質(zhì)的命名正確的是A．2-乙基戊烷B．油酸甘油脂C．1,3,5-三硝基甲苯D．2,2-二甲基-1-丙醇【答案】D【解析】試題分析：A中應(yīng)叫做3-甲基已烷，錯(cuò)誤；B應(yīng)該是三油酸甘油脂，錯(cuò)誤；C中與甲基相連的碳為1號位，正確為2,4,6-三硝基甲苯，錯(cuò)誤；D正確。考點(diǎn)：本題主要考查有機(jī)物的命名。10．以mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是A．此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑B．該酸HA的濃度約為1×10－4mol/LC．當(dāng)NaOH體積為9mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(A－)【答案】D【解析】試題分析：A.由圖象可知，滴定終點(diǎn)的pH=10，溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍—，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，HA酸起始的pH為4，c(H+)=10-4mol/L，則酸的濃度必大于10-4mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7，而當(dāng)NaOH體積為9mL時(shí)，溶液的pH=7，說明HA有剩余，沒有恰好反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－),堿性溶液中c(H＋)<c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定。11．現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、VA．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3【答案】B【解析】試題分析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數(shù)，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應(yīng)呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離12．仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H【答案】C【解析】試題分析：由表可知，每3個(gè)一組，碳原子數(shù)目相同，順序依次是炔烴、烯烴、烷烴，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，所以第16位烴應(yīng)處于第六組第一個(gè)，碳原子數(shù)目為7，炔烴，分子式為C7H12。答案選C。考點(diǎn)：各類烴的分子式通式及物質(zhì)的變化規(guī)律13．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是.（）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，則：X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2-＞X+，故B錯(cuò)誤；Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素的推斷和元素周期律點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律的靈活運(yùn)用。14．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，n（NaOH）=0.4g/40(g/mol)=,n(Na2CO3)=1.06g/106(g/mol)=，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，分析圖像可知，答案選C?？键c(diǎn)：考查鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液反應(yīng)的先后順序。15．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是A．原溶液中一定有．B．原溶液中一定沒有c．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：由強(qiáng)酸性分析溶液中沒有碳酸根離子，由①知試液中有鐵離子和硫酸根離子，沒有硝酸根離子，由②知有銨根離子，由于溶液B中含有鋇離子和氫氧根離子，故通入少量二氧化碳時(shí)生成的沉淀C為碳酸鋇，故無法確定溶液中是否有鋁離子。A、無法確定溶液中是否有氯離子，錯(cuò)誤，不選A；B、溶液中肯定沒有碳酸根離子和硝酸根離子，因?yàn)橛辛蛩岣x子，所以肯定沒有鋇離子，正確，不選B；C、因?yàn)榍懊婕恿诉^量的硝酸鋇，所以通入二氧化碳會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，不能確定是否為鋁元素，錯(cuò)誤，不選C；D、氣體A為一氧化氮，氣體B為氨氣，而這在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退e(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：離子的檢驗(yàn)。16．（6分）2023年9月，我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)三鹿牌嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化學(xué)式為C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按規(guī)定檢測蛋白質(zhì)的含量，通用的蛋白質(zhì)測試方法是“凱氏定氮法”，即通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因?yàn)樗芴岣吆浚俺涞鞍踪|(zhì)。（1）三聚氰胺相對子質(zhì)量是_______。其含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（2）各個(gè)品牌奶粉中蛋白質(zhì)含量為15-20%，蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%。以某合格奶粉蛋白質(zhì)含量為18%計(jì)算，含氮量為%。如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了%【答案】（6分）126；%；%【解析】試題分析：（1）根據(jù)三聚氰胺的化學(xué)式可知，三聚氰胺由碳、氫、氮元素組成：C3N6H6；三聚氰胺的相對分子質(zhì)量=（12×3）+（1×6）+（14×6）=126，三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%。（2）根據(jù)三聚氰胺的加入量先計(jì)算出氮元素的增加量，再根據(jù)蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量比計(jì)算出相當(dāng)于增加的蛋白質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)：1g三聚氰銨相當(dāng)于增加了蛋白質(zhì)的質(zhì)量為x，x×16%=1g×%

，x=4.2g則相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了：÷400×100%=%故答案為：%考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算。點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)式的意義、根據(jù)化學(xué)式確定組成物質(zhì)元素之間的質(zhì)量關(guān)系；還要了解化學(xué)物品與身體健康的問題。17．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________；可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進(jìn)方法：______________________。（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。①寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：_________________；②E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液C．稀硝酸D．水【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）C＋4HNO3(濃)CO2＋4NO2↑＋2H2O（3）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡除去NO中混有的CO2（4）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（5）①將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉(或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉)②B【解析】（3）根據(jù)裝置圖可知，A中產(chǎn)生的NO2在B中與水反應(yīng)生成HNO3和NO，其中HNO3與銅反應(yīng)，故銅片溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡；由于A中還產(chǎn)生了CO2，故在通入D之前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液將其除去。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入D裝置時(shí)會帶入水蒸氣，根據(jù)原子守恒可知，生成的固體物質(zhì)應(yīng)該還有NaOH；若要避免生成NaOH，應(yīng)該除去水蒸氣。（5）根據(jù)所給信息可知，若檢驗(yàn)亞硝酸鈉，可以將其在酸性溶液中分解；也可以將其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。點(diǎn)撥：本題考查NO及其他含氮化合物的性質(zhì)，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。18．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：回答下列問題：(1)明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。(3)操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過濾。(4)用14mol.L-1的濃氨水配制480mL2mol.L1稀氨水：①所用的容量瓶規(guī)格是________。②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。(5)確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法 是 。(6)為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ (用含m、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（2）Al(OH)3；Al2O3（各1分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）（4）①500mL（1分）②取適量的蒸餾水沿玻璃棒注入燒杯中，傾斜轉(zhuǎn)動燒杯，洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復(fù)操作2~3次（2分）③無影響；偏大（各2分）（5）焰色反應(yīng)（1分）（6）%（3分）【解析】試題分析：工藝流程題解題的關(guān)鍵是搞清楚加入什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)，如何分離。要將一個(gè)工藝的流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程。該題中首先是在KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O3中加入氨水，只有Al3+發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，然后是有過濾方法分離，得到濾液K+、SO42-、NH3·H2O等，固體為Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3等，然后再固體中加入NaOH，鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶液，固體為Fe2O3，最終得到所需物質(zhì)。（6）氮的質(zhì)量為×17g/mol；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;×100%=%考點(diǎn)：本題以工藝流程題為基礎(chǔ)，考查了元素及化合物知識、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識。19．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。②后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。③通過裝置B的滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為、；（2）裝置C中苯的作用是；（3）實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為；（4）實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是；（5）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、；（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請舉一例?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離（3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈（4）將裝置內(nèi)殘留的二氧化硫全部轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中吸收，以防止污染（5）SO2+H2O2====H2SO4H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（6）將BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也可)【解析】試題分析：（1）可以通過長頸漏斗實(shí)現(xiàn)鋅粒和酸的接觸，分液漏斗的結(jié)構(gòu)和長頸漏斗有很大差異，有蓋有旋塞。（2）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。（3）A裝置獲取氫氣的作用是將裝置中的氣體趕盡，待氫氣純凈后方可將二氧化硫通入氯化鋇溶液。（4）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要再次打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，讓SO2全部被氫氧化鈉吸收以防止污染。（5）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。（6）實(shí)驗(yàn)要隔絕空氣中的氧氣，除去氧氣的方法很多，如將BaCl2溶液煮沸驅(qū)趕其中的氧氣，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有機(jī)物。考點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)和作用20．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=—296kJ?mol—1則反應(yīng)熱ΔH=kJ?mol－1。（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用?L－1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至?L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時(shí)溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=×106L?mol－1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3【答案】（16分）（1）—270（3分）（2）Cr2O3（3分）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖（3分）（4）①（2分）②6（2分）【解析】試題分析：（1）觀察熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)已知第1個(gè)熱化學(xué)方程式減去第2個(gè)熱化學(xué)方程式時(shí)，能夠約去O2(g)得到2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)熱ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1；（2）讀圖a可知，260℃時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率：Cr2O3>Fe2O3>NiO，由此推斷Cr2O3作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快；讀圖可知，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，反應(yīng)溫度：Fe2O3<NiO，所以Fe2O3作催化劑時(shí)的主要優(yōu)點(diǎn)是在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；（3）讀圖b可知，其他條件相同時(shí)，增大n(CO)∶n(SO2)的比值，就是增大CO或反應(yīng)物濃度，既能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，還使平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動，使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，由于圖a中380℃時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，所以n(CO)∶n(SO2)的比值為2∶1變?yōu)?∶1時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率基本上完全相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，由此可以在圖b中畫出有關(guān)溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響圖像；（4）依題意，Na2SO3、NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，SO32—+SO2+H2O=2HSO3—起始濃度（mol/L）0變化濃度（mol/L）更換試劑時(shí)濃度（mol/L）則更換試劑時(shí)，c(HSO3—)=L由于SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=c(HSO3—)/[c(SO32—)?c(H+)]，則c(H+)=c(HSO3—)/[c(SO32—)?K)]，由于c(HSO3—)=L，c(SO32—)=L，該溫度下K=×106L?mol－1，則c(H+)=××106)mol/L=10—6mol/L；由于溶液的pH=—lgc(H考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、結(jié)合圖像分析催化劑和溫度對反應(yīng)速率及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律、解釋選擇催化劑的優(yōu)點(diǎn)、畫出特定溫度下反應(yīng)物配比對反應(yīng)速率和平衡移動的影響圖像、物質(zhì)的量（或濃度）在離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用、根據(jù)反應(yīng)物變化濃度計(jì)算生成物的變化濃度、三行數(shù)據(jù)法的有關(guān)計(jì)算、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、溶液pH的計(jì)算等。21．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD．（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）A：，D：．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．