高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素第二節(jié)氮的循環(huán) 省一等獎

學(xué)號學(xué)號姓名第3課時硝酸六、硝酸1、物理性質(zhì)純凈的硝酸是色、揮發(fā)、刺激性氣味的。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸被稱為發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性(2)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為硝酸越濃，越分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在試劑瓶中，放置在處。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)能與除以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與有關(guān)。一般來說濃硝酸被還原為，稀硝酸被還原為，極稀的硝酸能變成NH4+。常溫下濃硝酸使鈍化，原理是在金屬表面形成一層，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硝酸的，所以可以用盛放濃硝酸。Cu與濃HNO3化學(xué)方程式為，離子方程式為，HNO3作用是，物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)象為。Cu與稀HNO3化學(xué)方程式為，離子方程式為，HNO3作用是，物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)象為。試著寫出Ag、少量Fe、過量Fe與稀硝酸的化學(xué)方程式：濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比1:3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解（了解一下）。②與非金屬反應(yīng)濃硝酸在加熱條件下，能將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化，寫出C與濃HNO3的化學(xué)方程式：。③與某些還原性的化合物反應(yīng)，如Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-等向FeCl2溶液中加稀硝酸，現(xiàn)象是，離子方程式為。如何檢驗SO42-？能否用稀硝酸？原因是。④濃硝酸具有漂白性（了解內(nèi)容）稀硝酸遇石蕊試液變色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變，隨后。七、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1、光化學(xué)煙霧以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要原因。汽車尾氣中的與經(jīng)照射繁盛反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。2、水體的富營養(yǎng)化當(dāng)進(jìn)入水體的氮的含量增大時，會造成水體的富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類瘋長并迅速地覆蓋在水面上。淡水中此現(xiàn)象叫做，海水中叫。3、酸雨氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸，也能形成酸雨?！菊n后鞏固】1．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3

=

(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH

=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)

=

CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=

2CuO

CuO＋H2SO4(稀)

=

CuSO4＋H2O2．下列試劑①濃氨水②氯水③硝酸銀④濃硝酸⑤濃鹽酸，必須用棕色瓶裝的是（） A．全部B．②③④C．②③⑤D．①③④3．下列關(guān)于硝酸的敘述中不正確的是()A．濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．濃硝酸可用鋁槽車裝運(yùn) D．濃、稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑4．能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實是（）A．Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃硝酸C．Fe在冷濃硝酸中呈鈍態(tài)D．分別沾有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙5．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（） A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO6．稀硫酸中插入銅片，加入下列物質(zhì)后可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鉀晶體D．氯化鈉晶體7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cu2+、NO3- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．NH4+、Cl-、SO42-、OH- D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-8．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真假的方法的是（）A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀9．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：(1)銅跟濃硝酸反應(yīng)；(2)銅跟稀硝酸反應(yīng)；(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（）A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）10．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/p>

B．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙酑．①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/p>

D．①不變渾濁②變淺黃色11．已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為：2Cu(NO3)3EQ\o(,\s\up7(△))2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，把帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃。下列說法正確的是（）A．二氧化氮具有助燃性 B．二氧化氮具有還原性C．二氧化氮不發(fā)生反應(yīng) D．只有氧氣才能助燃12．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽可能是（）A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO13．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)速率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少14．有乙離子存在時，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，在只有試管和滴管的情況下，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗的是()選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+15．已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時，每有1molHNO3反應(yīng)，就有電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO316．銅跟1mol·L-1的硝酸反應(yīng)，若NO3-的濃度下降L，則H+的濃度下降為（）A．·L-1B．·L-1C．·L-1D．·L17．3.2g銅與過量硝酸(8mol·L-1，30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H＋為amol,則此時溶液中所含NO3-為（）A．+a)mol B．+a)mol C．+a)mol D．a(chǎn)mol18．某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為A．·L-1 B．·L-1 C．·L-1 D．無法計算19．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：1NO的體積為L，NO2的體積為L。2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。20．在濃硝酸中放入銅片： (1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象是。 (2)若銅有剩余，