高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

必考部分鞏固練習(xí)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)一定相等[答案]B[解析]A項(xiàng)必須指明是氣體。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，無法比較。D項(xiàng)強(qiáng)酸還分多元酸和一元酸，如等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鹽酸中所含的H＋數(shù)不相等，故A、C、D均不正確。2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是()A．其中所含電子總數(shù)為B．其中所含離子總數(shù)為C．與足量的H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)為D．與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為[答案]D[解析]1個(gè)Na2O2含38個(gè)電子，7.8g過氧化鈉所含電子總數(shù)為eq\f,78)×38NA＝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)Na2O2含2個(gè)Na＋和1個(gè)Oeq\o\al(2－,2)，7.8g過氧化鈉所含離子總數(shù)為eq\f,78)×3NA＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成O2分子數(shù)為eq\f,78)×eq\f(1,2)×NA＝，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是()A．1.8gNHeq\o\al(＋,4)含有的電子數(shù)為NAB．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA[答案]A[解析]1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)不正確；46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)相同，C項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，D項(xiàng)不正確。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB．1Lmol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA[答案]C[解析]鎂原子的最外層電子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H＋數(shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4的質(zhì)子數(shù)為10，C項(xiàng)正確；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，1Lmol·L－1的H2CO3溶液中，含氫離子數(shù)約為2NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，14gC2H4氣體中含分子數(shù)為D．molNaCl晶體中含個(gè)NaCl分子[答案]C[解析]碳酸為弱酸，不能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H4的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1,14gC2H4的物質(zhì)的量為mol，C項(xiàng)正確；NaCl晶體屬離子晶體，晶體中不存在NaCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2[答案]A[解析]因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，原子個(gè)數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則eq\f(Mx,VNA)表示的是()A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B．1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C．1mol該氣體的體積(以L為單位)D．1L該氣體中所含的分子數(shù)[答案]B[解析]x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；再除以V表示1L該氣體的質(zhì)量。8．下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有()①②③④⑤物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量百分比濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.①②⑤ B．②③④C．①④⑤ D．①③④[答案]C[解析]①組中的公式為：n＝eq\f(N,NA)，④組中的公式為：n＝eq\f(V,Vm)，⑤組中的公式為：n＝eq\f(m,M)。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個(gè)共用電子對(duì)B．3.0g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為C．25℃時(shí)pH＝1的醋酸溶液中含有H＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為[答案]B[解析]A項(xiàng)沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B項(xiàng)甲醛與乙酸的最簡式均為CH2O，共含碳原子數(shù)為，正確；C項(xiàng)沒有指明醋酸溶液的體積；D項(xiàng)CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。10．(2023·江蘇，8改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為[答案]D[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。一個(gè)甲醇CH3—O—H分子含3個(gè)C—H鍵，那么1mol甲醇含3molC—H鍵，A錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有指明溶液的體積，B錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CCl4呈液態(tài)，而非氣體，C錯(cuò)誤。因?yàn)檫^氧化鈉中的氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)從－1到0或－2,D正確。11．(2023·海南，10)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA[答案]D[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1molAl3＋的核外共有電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)；1molCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝mol·L－1，故10L溶液中含有H＋數(shù)為1NA，C錯(cuò)；同理D正確。12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有個(gè)Cu2＋[答案]B[解析]Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，一定會(huì)生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數(shù)小于NA；含1molFeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，使Fe3＋數(shù)目小于NA；SO2和S2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相同，故物質(zhì)的量相同；125gCuSO4·5H2O為mol，含有個(gè)Cu2＋。二、非選擇題(共52分)13．(8分)一定量液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)；冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y元素的質(zhì)量之比是3∶16，則X、Y元素分別為________和________(寫出元素符號(hào))。[答案](1)672(2)76g·mol－1(3)CS14．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。[答案]1325%%474020[解析]設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。由題意得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1L·mol－1x＋y＝L,28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝12g))解得：y＝mol，x＝mol，故n(CO)n(CO2)＝13。所以CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\fmol×28g·mol－1,12g)×100%＝%，C和O的原子個(gè)數(shù)比是：0．3＋×2)＝47，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：eq\f(12,＝40，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(40,2)＝20。15．(9分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。[答案](1)(2)3(3)50%[解析](1)設(shè)有1molO23O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3Δn3mol2mol1mol0．3molmol根據(jù)：eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(32g,mol)＝35.6g/mol。(2)3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3ΔV3體積2體積1體積V(L)8－＝1.5LV＝3L(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量設(shè)混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝\fL,L/mol)＝mol,2x＋3y＝\fg,16g/mol)＝mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝mol,y＝mol))所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。16．(12分)(2023·三亞模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制100mLmol·L－1的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取mLmol·L－1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；____________________________________________________。⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。[答案]②10mL量筒③(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)B量筒內(nèi)的液面與廣品瓶內(nèi)液面相平(3)VL·mol－1偏小[解析]②10mL量筒的精確度是mL，故應(yīng)用10mL量筒；③因HCl的物質(zhì)的量為mol，由反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與molMg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于mol×24g·mol－1＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近所測(cè)數(shù)據(jù)，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。17．(11分)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分Ca