高中化學人教版化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡單元測試 省一等獎

選修4第三章《水溶液中的離子平衡》單元測試題（滿分100分,時間40分鐘）第一部分選擇題(共60分)單選題(本題包括10小題。每小題只有1個選項符合題意，每題4分，共40分)1﹑下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A.酸堿指示劑B.pH計C.精密pH試紙D.廣泛pH試紙2﹑將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性3﹑下列過程或現象與鹽類水解無關的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味4﹑已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25°C時，Mg(OH)2固體在20mlmol/L氨水中的Ksp比在20mLLNH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF25﹑若溶液中由水電離產生的c（OH－）=1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+Na+NOCl－B.K+Na+Cl－NOC.K+Na+Cl－AlOD.K+NHSONO6﹑25℃時，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是加水稀釋pH均減小B.C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大7﹑“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．8﹑下列敘述正確的是A.水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B.NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降9﹑用pH試紙測某溶液的pH時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較10．常溫下，將mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小二．雙選題(本題包括5小題，每小題只有2個選項符合題意，每題4分，共20分，少選且正確得2分)11﹑對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20℃C.加水稀釋100倍后，鹽酸的pH增大幅度大D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多12﹑常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水C.mol·L－1NaOHD.mol·L－1BaCl213﹑用食用白醋(醋酸濃度約為mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A.pH試紙顯示醋酸的pH為3～4B.醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色C.等體積等溶質濃度的鹽酸和醋酸分別與過量的鎂條反應，產生的總氫氣量相等D.白醋中滴入石蕊試液呈紅色14、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是ALNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝LBLNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)15﹑中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實驗中，下列各操作能導致測定結果偏大的是A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗C．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視刻度讀數，滴定后俯視刻度讀數三．填空題（40分）16﹑（9分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)=×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=mol/L.（2）在25℃時，100mlL的鹽酸與等體積L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________17﹑（9分）下表所示的是某些弱酸的電離常數（常溫下），請根據要求作答。弱酸電離常數弱酸電離常數H2CO3K1=x10-7K2=x10-11CH3COOHK=x10-5H3PO4K1=x10-3K2=x10-8K3=x10-13H2C2OK1=x10-2K2=x10-5（1）比較上述四種酸的酸性強弱__________________________________________________________________________（2）寫出1mol/L的NaH2PO4溶液中的電荷守恒表達式：___________________________________________________________________________。（3）寫出LNaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序。___________________________________________________________________________18﹑（10分）書寫按題目要求的化學方程式或離子方程式。（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用離子方程式表示)__________________________________________________________________________（2）AlCl3溶液加熱蒸干后再加強熱的過程中所發(fā)生的變化(用化學方程式表示)__________________________________________________________________________（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉化成黑色沉淀，寫出相關離子反應方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（12分）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O已知：離子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全時的pH⑴為除去溶液中Fe2+，操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________；⑵若此溶液只含雜質Fe3+時，要調整pH值在3~4之間，此時最好向溶液中加入。⑶為配制三氯化銻溶液(SbCl3)，取三氯化銻固體少許加2~3mL水溶解，此時卻會產生白色沉淀，指出此時溶液的pH值是（填小于、大于還是等于7）；應該如何配制三氯化銻溶液：。(4)在25℃下，向濃度均為mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學式）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,KsP[Cu(OH)2]=×10

參考答案題號12345678910選項BDBBBCDDBA題號1112131415選項ACCDABADBC16﹑（9分）(1)×10-7（3分）×10-8（3分）(2)13（4分）17.（9分）(1)酸性：H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO(2)c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)＋3c(PO43－)（3）NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H