高中化學高考三輪沖刺 2023屆高三化學總復習鞏固練習6鈉及其重要化合物

鞏固練習6鈉及其重要化合物時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是()A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為11C．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2[答案]C[解析]2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑反應中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價變?yōu)?價，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故C不正確。2．(2023·濟南模擬)下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A．只有①④ B．只有③C．只有②③ D．只有①③④[答案]A[解析]①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中無氣體無沉淀，③中只有沉淀生成。3．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是()①鈉與水反應時浮于水面且呈小球狀游動②鈉可以保存在四氯化碳中③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤[答案]D[解析]鈉與水反應時由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反應放熱且鈉的熔點低，故呈小球狀四處游動；鈉應保存在比其密度小的煤油中；鈉化學性質(zhì)非?；顫姡栽谧匀唤缰兄荒芤曰蠎B(tài)存在；鈉遇到硫酸銅溶液先和水反應，所以無法置換出銅；鈉單質(zhì)處于最低價態(tài)，化合價只能升高，所以只有還原性。4．下列對Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O2中氧元素化合價為－1B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C．Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2只作氧化劑[答案]A[解析]本題考查有關(guān)過氧化鈉的知識。在Na2O2中Na呈現(xiàn)＋1價，所以O的價態(tài)為－1價，A項正確。Na2O2在與水反應的同時有氧氣生成，所以不能做干燥劑，B項錯。與水和CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C、D項錯。5．焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)，下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同[答案]D[解析]焰色反應是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色。6．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是()A．金屬元素僅存在于礦物中B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不存在C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在D．金屬元素僅存在于礦物中，動物和植物體內(nèi)不存在金屬元素[答案]C[解析]金屬在自然界的分布很廣，無論是礦物，還是動、植物體內(nèi)或多或少地都含有金屬元素，這些金屬元素除了少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的以游離態(tài)存在外，大多數(shù)是化學性質(zhì)較活潑的金屬，在自然界以化合態(tài)存在。7．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液后，在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋[答案]B[解析]要判斷有無K＋，還需要透過藍色鈷玻璃。8．過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是()A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液[答案]B[解析]在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應；在B中，KMnO4溶液的氧化性很強，所以過碳酸鈉只作還原劑，發(fā)生氧化反應；在C中，稀鹽酸與過碳酸鈉反應放出CO2氣體，為非氧化還原反應；在D中，Na2SO3溶液具有還原性，而過碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生還原反應。9．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是()A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為C．溶液中SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D．溶液中HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度減小，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變[答案]A[解析]解答本題時首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)生O2的量，然后利用Na2O2與CO2、水蒸氣反應的物質(zhì)的量的關(guān)系確定CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量。CO2和H2O與過量Na2O2反應的化學方程式分別為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應后固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固體質(zhì)量增加了3.6g，即生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，物質(zhì)的量為8g÷32g/mol＝，所以CO2和H2O的總物質(zhì)的量為×2＝。原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6g÷＝23.2g/mol。生成O2的物質(zhì)的量為，而生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。剩余固體中含有Na2O2具有強氧化性，能夠?qū)Oeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，所以SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH，溶液中HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度減小，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度增大，但是固體中還含有Na2CO3，所以HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度之和也要增大。10．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．CH3COO－ D．SOeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SOeq\o\al(2－,3)，NaOH與HCOeq\o\al(－,3)反應生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)的量增加。11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)τ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有[答案]D[解析]A項中Ⅰ錯誤，治療胃酸過多應用NaHCO3，Ⅱ?qū)Γ籅項中Ⅰ、Ⅱ均正確，兩者存在因果關(guān)系；C項中Ⅰ、Ⅱ均正確，但兩者無因果關(guān)系。12．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()[答案]C[解析]此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。二、非選擇題(共52分)13．(14分)有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為________，Z的電子式為________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為______________________________，③的離子方程式為____________________________________________。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為______，③的離子方程式為______。[答案](1)Na2ONa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋離子鍵2∶3或3∶2(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(3)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑[解析](1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1molNa2O2時，途徑③轉(zhuǎn)移2mol電子；另一種途徑生成1molNa2O時轉(zhuǎn)移2mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時又轉(zhuǎn)移1mol電子，共轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。14．(12分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分解向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為____mL。[答案](1)mol/L(2)Na2CO3、NaOH13(3)112[解析](1)產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：n(NaCl)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝mol/L×0.075L＝5mol，故c(NaOH)＝5mol/0.01L＝mol/L。(2)當所加鹽酸的體積從60mL到75mL時，有氣體生成，則發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應消耗鹽酸15mL，則反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl也消耗鹽酸15mL，則60mL－15mL＝45mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質(zhì)的量之比為31。(3)當所加鹽酸的體積從25mL到75mL時發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑1mol22400mL0．1×－molV解得：V＝112mL。15．(12分)Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_____________________________________________________。(2)請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③_____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。(3)該裝置中，堿石灰的作用是________________________________________________________________________，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加入少量________溶液。(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________________________。[答案](1)關(guān)閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好(2)③在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度⑤先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b(3)除去H2中的HCl和水蒸氣CuCl2(4)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH16．(14分)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。[方案一]準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸堿中和滴定時應選用_____