高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 省獲獎(jiǎng)

課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體基礎(chǔ)夯實(shí)1.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫、常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·mol-1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(498kJ·mol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。答案D2.下列說法正確的是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52740075)A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解B.共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中,兩個(gè)成鍵的原子之間的距離叫鍵長(zhǎng)—Cl的鍵能為kJ·mol-1,H—Br的鍵能為366kJ·mol-1,這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析鍵能越大,分子越穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò),D項(xiàng)正確。H—H鍵沒有方向性,B項(xiàng)錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng),C項(xiàng)錯(cuò)。答案D3.共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:A∶BA·+B·,異裂:A∶BA++[∶B]-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是()+2H2O2KOH+H2↑+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑+H2ONaHCO3+NaOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O解析A、C兩項(xiàng)中H2O異裂成H+和OH-,B項(xiàng)中C2H5OH異裂成C2H5O-和H+,只有D項(xiàng)中CH3COOH均裂為CH3CO—和—OH,C2H5OH均裂為C2H5O—和—H。即均裂產(chǎn)生電中性原子或原子團(tuán),異裂產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子。答案D4.關(guān)于原子晶體的說法中錯(cuò)誤的是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52740076)A.原子晶體中不存在獨(dú)立的“分子”B.原子晶體中所有原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.金剛石是原子晶體,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.原子晶體中必然有共價(jià)鍵,可能存在分子間作用力解析原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故原子晶體中不存在單獨(dú)的“分子”;碳的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,在一定條件下能與O2、CO2等反應(yīng);由原子晶體的定義可知,原子晶體中只有共價(jià)鍵,不存在分子間作用力。答案D型共價(jià)化合物晶體,若其原子最外層電子數(shù)之和為8,常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱;鋯石(ZrO2)不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱,卻硬似鉆石;近期用制耐熱器的碳化硅制成了假鉆石,則識(shí)別它們的可行方法是()A.能在玻璃上刻劃出痕跡的為金剛石B.很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石和碳化硅C.既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅D.不導(dǎo)電的為鋯石解析金剛石、SiC、鋯石均為原子晶體,但物理性質(zhì)有差異。答案C6.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是()晶體是原子晶體晶體中,C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)要短晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子晶體微粒間通過離子鍵相結(jié)合解析先由性質(zhì)推測(cè)晶體的類型應(yīng)為原子晶體,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)不正確;N原子半徑比C原子半徑小,所以C—N鍵鍵長(zhǎng)比C—C鍵鍵長(zhǎng)短,B正確;根據(jù)最外層電子數(shù)C為4個(gè),N為3個(gè),分別能形成4個(gè)和3個(gè)共價(jià)鍵,可判斷每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子,C正確。答案D7.據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52740077)A.該晶體屬于原子晶體B.該晶體易氣化,可用作制冷材料C.一定條件下,該晶體可和氫氧化鈉反應(yīng)D.該晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2答案B8.下列說法正確的是(填序號(hào))。

①化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間②兩種非金屬元素中的兩原子不能形成離子鍵③金屬元素和非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵④不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑤離子鍵只存在于化合物中⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦非金屬元素間不可能組成離子化合物⑧離子化合物中一定含有非金屬元素⑨共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵解析非金屬元素間一般形成的是共價(jià)化合物,也可形成離子化合物。答案②⑤⑥⑧⑨9.金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)是,每個(gè)最小碳環(huán)絕對(duì)占有的碳原子數(shù)是,1mol金剛石約含有個(gè)最小碳環(huán),C—C鍵之間的夾角是。

解析金剛石晶體中每個(gè)C原子處于其他4個(gè)C原子構(gòu)成的正四面體的中心,四面體向周圍無(wú)限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)是立體六元環(huán),每個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵,每2個(gè)鍵可以形成1個(gè)夾角,總共可以形成6個(gè)夾角,每個(gè)夾角形成2個(gè)六元環(huán),所以每個(gè)C原子可以被12個(gè)六元環(huán)分享,每個(gè)六元環(huán)上絕對(duì)占有的C原子數(shù)為6×QUOTE,1mol金剛石約含有最小碳環(huán)的個(gè)數(shù)為×1023÷QUOTE=×1024。答案6QUOTE×1024109°28'能力提升10.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下列數(shù)據(jù):金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K>382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度/Moh10(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是。

(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示),其中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為。

解析比較給出的金剛石、晶體硅及晶體硼的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),可得出晶體硼為原子晶體。三個(gè)硼原子相互結(jié)合形成了正三角形結(jié)構(gòu),所以B—B鍵間的夾角為60°。由題中信息可以看出,每個(gè)頂點(diǎn)為五個(gè)正三角形所共用,每個(gè)三角形內(nèi)有硼原子數(shù)為3×QUOTE,故該二十面體中實(shí)際頂點(diǎn)(硼原子)數(shù)為20×QUOTE=12,故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個(gè)硼原子構(gòu)成的(或直接數(shù)出來,看不見的里邊還有3個(gè)硼原子)。答案(1)原子晶體硼的熔、沸點(diǎn)及硬度數(shù)據(jù)均比晶體硅高(2)1260°11.我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為:在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子,結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是(填字母)。

A.石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si—O鍵與4個(gè)O原子作用B.每個(gè)O原子也通過Si—O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來