高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 省獲獎

課時訓(xùn)練7共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體基礎(chǔ)夯實1.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫、常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學(xué)鍵,難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol-1)比O2分子中共價鍵的鍵能(498kJ·mol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。答案D2.下列說法正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52740075)A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解B.共價鍵都具有方向性C.在分子中,兩個成鍵的原子之間的距離叫鍵長—Cl的鍵能為kJ·mol-1,H—Br的鍵能為366kJ·mol-1,這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定解析鍵能越大,分子越穩(wěn)定,A項錯,D項正確。H—H鍵沒有方向性,B項錯。形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長,C項錯。答案D3.共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:A∶BA·+B·,異裂:A∶BA++[∶B]-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是()+2H2O2KOH+H2↑+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑+H2ONaHCO3+NaOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O解析A、C兩項中H2O異裂成H+和OH-,B項中C2H5OH異裂成C2H5O-和H+,只有D項中CH3COOH均裂為CH3CO—和—OH,C2H5OH均裂為C2H5O—和—H。即均裂產(chǎn)生電中性原子或原子團,異裂產(chǎn)生陰、陽離子。答案D4.關(guān)于原子晶體的說法中錯誤的是() (導(dǎo)學(xué)號52740076)A.原子晶體中不存在獨立的“分子”B.原子晶體中所有原子之間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.金剛石是原子晶體,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.原子晶體中必然有共價鍵,可能存在分子間作用力解析原子晶體中原子之間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故原子晶體中不存在單獨的“分子”;碳的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,在一定條件下能與O2、CO2等反應(yīng);由原子晶體的定義可知,原子晶體中只有共價鍵,不存在分子間作用力。答案D型共價化合物晶體,若其原子最外層電子數(shù)之和為8,常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱;鋯石(ZrO2)不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱,卻硬似鉆石;近期用制耐熱器的碳化硅制成了假鉆石,則識別它們的可行方法是()A.能在玻璃上刻劃出痕跡的為金剛石B.很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石和碳化硅C.既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅D.不導(dǎo)電的為鋯石解析金剛石、SiC、鋯石均為原子晶體,但物理性質(zhì)有差異。答案C6.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是()晶體是原子晶體晶體中,C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長要短晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子晶體微粒間通過離子鍵相結(jié)合解析先由性質(zhì)推測晶體的類型應(yīng)為原子晶體,原子間以共價鍵相結(jié)合,A項正確,D項不正確;N原子半徑比C原子半徑小,所以C—N鍵鍵長比C—C鍵鍵長短,B正確;根據(jù)最外層電子數(shù)C為4個,N為3個,分別能形成4個和3個共價鍵,可判斷每個C原子連接4個N原子,每個N原子連接3個C原子,C正確。答案D7.據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52740077)A.該晶體屬于原子晶體B.該晶體易氣化,可用作制冷材料C.一定條件下,該晶體可和氫氧化鈉反應(yīng)D.該晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2答案B8.下列說法正確的是(填序號)。

①化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間②兩種非金屬元素中的兩原子不能形成離子鍵③金屬元素和非金屬元素相化合時一定形成離子鍵④不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑤離子鍵只存在于化合物中⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦非金屬元素間不可能組成離子化合物⑧離子化合物中一定含有非金屬元素⑨共價化合物只含共價鍵,離子化合物中可能含有共價鍵解析非金屬元素間一般形成的是共價化合物,也可形成離子化合物。答案②⑤⑥⑧⑨9.金剛石晶體(如圖所示)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)是,每個最小碳環(huán)絕對占有的碳原子數(shù)是,1mol金剛石約含有個最小碳環(huán),C—C鍵之間的夾角是。

解析金剛石晶體中每個C原子處于其他4個C原子構(gòu)成的正四面體的中心,四面體向周圍無限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)是立體六元環(huán),每個C原子周圍有4個共價鍵,每2個鍵可以形成1個夾角,總共可以形成6個夾角,每個夾角形成2個六元環(huán),所以每個C原子可以被12個六元環(huán)分享,每個六元環(huán)上絕對占有的C原子數(shù)為6×QUOTE,1mol金剛石約含有最小碳環(huán)的個數(shù)為×1023÷QUOTE=×1024。答案6QUOTE×1024109°28'能力提升10.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考下列數(shù)據(jù):金剛石晶體硅晶體硼熔點/K>382316832573沸點/K510026282823硬度/Moh10(1)晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是。

(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示),其中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為。

解析比較給出的金剛石、晶體硅及晶體硼的熔點數(shù)據(jù),可得出晶體硼為原子晶體。三個硼原子相互結(jié)合形成了正三角形結(jié)構(gòu),所以B—B鍵間的夾角為60°。由題中信息可以看出,每個頂點為五個正三角形所共用,每個三角形內(nèi)有硼原子數(shù)為3×QUOTE,故該二十面體中實際頂點(硼原子)數(shù)為20×QUOTE=12,故此基本結(jié)構(gòu)單元是由12個硼原子構(gòu)成的(或直接數(shù)出來,看不見的里邊還有3個硼原子)。答案(1)原子晶體硼的熔、沸點及硬度數(shù)據(jù)均比晶體硅高(2)1260°11.我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為:在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子,結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是(填字母)。

A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O鍵與4個O原子作用B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來