高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 第2章第2節(jié)課時作業(yè)2

第二章第二節(jié)第2課時一、選擇題1．(2023·黃山高一檢測)在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744273)(A)A．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋ B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、OH－ D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋2．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744274)(A)A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO43．(2023·蘇州高一檢測)已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744275)(C)A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)4．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744276)(B)A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O5．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744277)(D)A．甲 B．乙C．丙 D．丁6．(2023·昆明高一檢測)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744278)(D)A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O解析：A項(xiàng)中碳酸鎂為微溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式；B項(xiàng)和C項(xiàng)電荷不守恒。7．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744279)(C)A．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：A項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)、H＋能結(jié)合生成CO2和H2O，則不能大量共存，B項(xiàng)中Cu2＋為藍(lán)色，D項(xiàng)中Fe3＋為黃色，故不符合題意。8．離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)可以是eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744280)(D)A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)解析：離子方程式H＋＋OH－=H2O，反應(yīng)物用H＋、OH－表示，說明反應(yīng)物為能電離出H＋的物質(zhì)和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，故D項(xiàng)正確。二、非選擇題9．離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究。eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744281)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__生成藍(lán)色沉淀__，離子方程式：__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：__生成無色無味氣體__，離子方程式：__HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O__。(3)稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：__觀察不到明顯現(xiàn)象__，離子方程式：__H＋＋OH－=H2O__。(4)上述三個反應(yīng)均屬于__復(fù)分解__(填反應(yīng)類型)反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生條件的不同點(diǎn)是第一個生成__沉淀__，第二個生成__氣體和H2O__，第三個生成__H2O__；相同點(diǎn)是__都使溶液中的離子濃度減小__。解析：CuCl2溶液與NaOH溶液混合，會生成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，會產(chǎn)生無色無味的氣體，離子反應(yīng)是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，會發(fā)生中和反應(yīng)，離子反應(yīng)是H＋＋OH－=H2O。這三個反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)，但條件不同：第一個生成沉淀，第二個生成氣體和水，第三個生成水；相同點(diǎn)是都使溶液中的離子濃度減小。10．(2023·承德高一檢測)現(xiàn)有COeq\o\al(2－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七種離子，試按要求填空：eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744282)(1)只能與H＋大量共存，不能與OH－大量共存的有__Al3＋、Fe3＋__。(2)只能與OH－大量共存，不能與H＋大量共存的有__COeq\o\al(2－,3)__(3)既能與H＋大量共存，又能與OH－大量共存的有__K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Ba2＋__。解析：(1)Al3＋、Fe3＋只能與H＋大量共存，不能與OH－大量共存。(2)COeq\o\al(2－,3)只能與OH－大量共存，不能與H＋大量共存。(3)既能與H＋大量共存，又能與OH－大量共存的有K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Ba2＋。11．(2023·哈爾濱高一檢測)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：eq\x(導(dǎo)學(xué)號81744283)(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：__CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O__。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，__SOeq\o\al(2－,4)__