高中化學(xué)高考三輪沖刺 名師獲獎(jiǎng)

玉山一中2023屆高三化學(xué)（強(qiáng)化）周周測(cè)試試題（十一）注意:答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、班級(jí)、登分表序號(hào)填寫清楚。登分表序號(hào)姓名：班級(jí)：高三（）題號(hào)7—13262728選做題總分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整:78910111213[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]一．本大題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。7．有關(guān)化學(xué)概念或原理的敘述中，不正確的是A．任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，輸出電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大8．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤9．有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示。則下列敘述中正確的是A最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol10．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。則下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室濃氨水NaOH固體圖1堿石灰濃氨水NaOH固體圖1堿石灰CFe煤油NaOH溶液圖2圖4水Cl2NaOH溶液圖3 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積12．將amLLHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖（實(shí)驗(yàn)中始終保持a+b=50ml）。則下列敘述正確的是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度為220B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為L(zhǎng) D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13．T1℃時(shí)，向容積為2LA(g)＋2B(g)C(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol01030則下列說(shuō)法正確的是A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝mol·L－1·min－1B．條件一定，向容器中充入molA和molB，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＜molC．若體積可變，其他條件不變，達(dá)到后平衡持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直正向移動(dòng)D．溫度為T2℃時(shí)(T1>T2二．非選擇題：（共43分）26．(14分)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液,測(cè)得溶液pH變化如左下圖所示：(1)在O→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極；陰極。(2)用離子方程式表示O→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因_________________________________________。(3)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性電極電解,該電解反應(yīng)可分為個(gè)階段；請(qǐng)?jiān)谙卤碇邪迅鱾€(gè)階段的有關(guān)內(nèi)容按照要求填空(不一定填滿)：階段相當(dāng)于電解離子方程式①②③④⑤(4)請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D中畫出電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。27．（14分）某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與mLmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe2＋再用0mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。反應(yīng)原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(要求寫出計(jì)算過(guò)程)：28．（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右下①p1_______p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(選(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如左下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。三．選考題：（15分）38．（選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2︰2︰3。 已知：①②（其中R是烴基）（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是；B中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）⑥的化學(xué)方程式是。（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可能有______種；請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案7．D8．D9．C10．D11．C12．B13．B26．（14分）(1)2Cl―﹣2e====Cl2↑2H++2e====H2↑(2)HCO3―+OH―==CO32+H2O(3)4①CuI2Cu2++2I―Cu+I2②CuCl2Cu2++2Cl―Cu+Cl2↑③KCl2Cl―+2H2OCl2↑+H2↑+2OH―④KOH2H2O2H2↑+O2↑27．（14分）(1)30℃(2分)水浴加熱(或水浴控制恒溫等合理答案均可)(3(2)15ClOeq\o\al(－,3)＋FeS2＋14H＋=15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SOeq\o\al(2－,4)(3分)(3)由：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)設(shè)正比例式求得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由：ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol設(shè)正比例式求得得n(ClO2)＝×10－3mol所以，ClO2的產(chǎn)率＝[×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝%(共6分)28．（15分；除指明外其余各2分）(1)－(2)ac(3)①小于②(V/a